专题11 物质的分类及构成物质的微粒 -2022年初三毕业班化学常考点归纳与变式演练（通用版）·

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专题11 物质的分类及构成物质的微粒
考点归纳
一、物质分类
（一）相关概念
1. 混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2. 纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3. 单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4. 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5. 有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6. 无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7. 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8. 酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9. 碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10. 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类
根据
所含
物质
种类
混合物
纯净物
单质
根据所含元素种类
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化合物
根据有无C
有机物
无机物
氧化物
酸
碱
盐
二、原子
（一）原子发现史
1. 道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2. 汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3. 卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（2）现象分析：①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1. 原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2. 核电荷数：原子核所带电荷数。
3. 原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4. 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（三）原子或分子的基本性质
1. 质量和体积都很小； ① 能用性质解释生活现象。
2. 粒子之间都有间隔； ② 分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质
3. 粒子总在不断的运动； 由直接构成它的微粒保持。
4. 保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1. 定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量。
2. 公式：相对原子质量=质子数+中子数
（1）相对原子质量不是个质量是个比值；
3. 理解 （2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1. 在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2. 排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3. 结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）
4. 原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子

5. 在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
三、离子
1. 定义：带电的原子或原子团。
2. 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3. 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4. 原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子




四、物质的构成
1、 构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
 金属单质，例如：金、铁；
‚ 非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
ƒ 稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气


考点讲解
考点1：物质分类
【例1】（2021·湖北黄石市）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石
【答案】B
【解析】
A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。
B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。
D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。
故选：B。
【例2】（2021·湖南怀化市）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是（ ）
A．水银 B．洁净的空气 C．二氧化碳 D．盐酸
【答案】A
【解析】
A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
【例3】下列各斟中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）

A． B． C． D．
【答案】B
【解答】解：A中含有一种分子，是纯净物；
B中含有三种分子，是混合物；
C中含有一种分子，是纯净物；
D中含有一种分子，是纯净物。
故选：B。
变式演练


【变式1】（2021·福建）全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于（ ）

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【答案】A
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误；
C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；
D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误;
故选：A。
【变式2】（2021·宁夏）分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．冰、干冰、氯酸钾属于氧化物 B．汞、钢、钛合金属于金属材料
C．煤、石油、氢气属于化石燃料 D．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱
【答案】B
【解析】
A、冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物，干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物，故冰和干冰属于氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素组成的纯净物，不属于氧化物，A错误；
B、汞是纯金属，钢、钛合金都是合金，故汞、钢、钛合金属于金属材料，B正确；
C、煤、石油属于化石燃料，氢气不是化石燃料，C错误；
D、生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，石灰石中含有碳酸钙和其他杂质，属于混合物，D错误；
故选B。
【变式3】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、图A表示由分子构成的单质，故选项错误；
B、图B表示由原子构成的单质，故选项错误；
C、图C由两种物质组成的混合物，故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；图D可能表示氧化物；故选项正确； 故选：D。

考点2：分子、原子和离子
【例4】（2021·辽宁）下列现象不能用分子运动的观点解释的是（ ）
A．品红扩散 B．柳絮飞扬 C．美酒飘香 D．食醋挥发
【答案】B
【解析】
A、品红扩散，是品红分子通过运动分散到水分子中，能用分子运动的观点解释；
B、柳絮是宏观物质，它们的运动不能代表分子运动，不能用分子运动的观点解释；
C、美酒飘香，是酒精分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
D、食醋挥发，是食醋分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
答案：B。
【例5】下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【答案】D
【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；
C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。
故选：D。
变式演练


【变式1】下列事实与解释不相符的是（　　）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选：C。
【变式2】（2021·广西贺州市）下列物质直接由原子构成的是（ ）
A．食盐 B．水 C．金刚石 D．空气
【答案】C
【解析】
A、食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
D、空气是混合物，含有多种物质，故选项错误
故选C。
【变式3】（2021·青海中考真题）下列事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙里开花墙外香——分子在不断的运动 B．干冰升华——分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
【答案】D
【解析】
A、墙里开花墙外香，是因为分子在不断的运动的，故选项解释正确；
B、干冰升华，是因为分子间间隔增大，故选项解释正确；
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小，故选项解释正确；
D、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
故选：D。

考点3：原子结构与离子
【例6】（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）

A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【例7】有下列五种粒子的结构示意图。

回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有　 　种元素。
（2）A粒子中的质子数为　 　。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是　 　。
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是　 　。
【答案】（1）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。
【解析】（1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有4种质子数，共有4种元素。
（2）由粒子结构示意图的意义可知，A粒子中的质子数为13；
（3）上述五种粒子中，CE的质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都是3相同。
（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。
【例8】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带 电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）2；1。
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【解析】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
变式演练


【变式1】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。
故选：C。
【变式2】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；
B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；
C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；
故选D。
【变式3】（2021·辽宁）根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。

①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。

①该反应中，乙和丙的粒子个数比是______。
②该反应中发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）①BD AC ②17
（2）①3：2 ②分子
【解析】
(1)①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
(2)①由微观示意图可得化学反应方程式为，由方程式可得该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变化的粒子是分子。

考点4：原子、分子和离子的关系
【例9】列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（　　）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。
B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。
C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。
D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故选项说法错误。
故选：A。
变式演练


【变式1】下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；
故选C。
【变式2】关于分子、原子的说法错误的是（　　）
A．分子和原子总在不断地运动 B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分
【答案】C
【解析】A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确；
B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；
C、分子的质量不一定大于原子的质量，故C错误；
D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确。
故选C。

真题链接
1．（2021·湖北襄阳市）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔
【答案】B
【解析】
A、花香四溢不能说明分子质量很小，此说法错误。
B、花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。此项正确。
C、花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，此说法错误。
D、能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，此说法错误。
故选：B。
2．（2021·山东威海市·中考真题）下列物质的分类正确的是（ ）
A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾
B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢
D．碱：火碱、纯碱、小苏打
【答案】A
【解析】
A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、黄铜和青铜是铜的合金，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于合金，不符合题意；
C、陶瓷和水泥属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
3．（2021·北京中考真题）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B、碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C、过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D、氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故选D。
4．（2021·辽宁中考真题）下列物质由离子构成的是（ ）
A．NaCl B．C60 C．Ne D．H2O2
【答案】A
【解析】
A、氯化钠有钠离子和氯离子构成，故选项正确；
B、C60由碳60分子直接构成，故选项错误；
C、氖是稀有气体，由氖原子直接构成，故选项错误；
D、H2O2由过氧化氢分子直接构成，故选项错误。
故选：A。
5．（2021·湖南郴州市·中考真题）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：CuO、NaNO2 B．碱：Ba(OH)2、C2H5OH
C．混合物：盐酸、生理盐水 D．酸：H2SO4、KHCO3
【答案】C
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的，CuO属于氧化物，NaNO2由三种元素组成，不属于氧化物，选项分类不正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba(OH)2属于碱，C2H5OH是有机物，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项分类不正确；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，选项分类正确；
D、酸是解离时产生阳离子全部是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，KHCO3是由钾离子和碳酸氢离子构成的，属于盐，选项分类不正确。
故选C。
6．（2021·广西贺州市·中考真题）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．SO2 B．KOH C．HNO3 D．KClO3
【答案】A
【解析】
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，而KOH、HNO3、KClO3均含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，故选A。
7．（2021·山东威海市·中考真题）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
【答案】D
【解析】
A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；
B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；
D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。
故选D。
8．（2021·内蒙古通辽市·中考真题）分类是学习化学的重要方法，下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是（ ）
A．五氧化二磷、汽水、乙酸 B．氧化镁、加碘食盐、碳酸钙
C．氧气、稀盐酸、乙醇 D．干冰、液氮、甲醇
【答案】A
【解析】
A、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物；乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；加碘食盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物；乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；液氮是液态氮气，是由同种物质组成，属于纯净物；甲醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
9．（2021·山东威海市·中考真题）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（ ）
A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失一一氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B．水银温度计放入热水中，水银柱升高一一原子体积受热变大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒一一不同种分子化学性质不同
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀一一银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
【答案】B
【解析】
A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为原子之间的间隔变大，原子体积不变，符合题意；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同，不符合题意；
D、硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀，是因为银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，不符合题意。
故选B。
10．（2021·广西中考真题）下列物质，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【答案】B
【解析】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
故选B。
11．（2021·吉林长春市·中考真题）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、氢气由氢分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故选A。
12．（2021·广西桂林市·中考真题）下列物质不属于有机物的是（ ）
A．葡萄糖(C6H12O6) B．乙醇(C2H5OH) C．乙酸(CH3COOH) D．水(H2O)
【答案】D
【解析】
葡萄糖(C6H12O6)、乙醇(C2H5OH)、乙酸(CH3COOH)都是含碳元素的化合物，属于有机物，而水(H2O)中没有碳元素，不属于有机物；
故选D。
13．（2021·山东临沂市·中考真题）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】
A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
14．（2021·山东临沂市·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）

A．钛属于金属元素
B．钛的相对原子质量为47.87g
C．钛原子中的质子数为22
D．钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选B。
15．（2021·黑龙江中考真题）下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、乙醇
C．氧化物：水、五氧化二磷 D．混合物：自来水、氯化钠
【答案】C
【解析】
A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误；
B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
C、水、五氧化二磷都是由2种元素组成一种为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
D、氯化钠是由一种物质组成的纯净物，错误。
故选C。
16．（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。

【答案】（1）2 （2）金属 ②④
【解析】
（1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。
（2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。
17．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：

（1）从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是______，NH3分子中质子数是______。
（2）B~F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是______，属于同种元素的粒子是______（填写图片下方的字母，下同），B~F中具有相对稳定结构的粒子是______。
【答案】（1）14.01 10
（2）S2 DE BCD
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=7，NH3分子中质子数是：7+3=10；
（2）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-；
元素是质子数相同的一类原子的总称，D、E质子数相同，属于同种元素；
B的最外层电子数为2，只有1个电子层，达到了相对稳定结构，C、D的最外层电子数均为8，达到了相对稳定结构，故填：BCD。
18．（2021·广东中考真题）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。
【答案】（1）金属
（2）SiO2；+4
（3）有机物；11：2
（4）核能
【解析】
（1）合金属与金属材料，故填：金属。
（2）二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4。
（3）正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为=11：2，故填：有机物；11：2。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。
19．（2021·黑龙江大庆市·中考真题）1、建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王"”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是______。
（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的______。
（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式______。
Ⅱ、人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（4）请在表中内填写对应的元素符号______。
（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。
【答案】（1）得到 78.96
（2）电子层数
（3）
（4）Fe
（5）3
【解析】
（1）原子的最外层电子数小于4，该原子容易失去电子，大于4时容易得电子，硒原子的最外层电子数为6，因此容易得到电子，根据元素周期表可知，硒原子的相对原子质量为：78.96；
（2）电子层数相同，周期数相同，钠镁铝元素都是最外层三个电子层，因此在同一周期；
（3）根据题中微粒模型图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水：；
（4）金属活动性顺序可知缺的金属元素是铁，符号为：Fe；
（5）根据金属活动性顺序，在氢元素前的金属可以和酸反应，因此镁、锡、铅三种金属和酸可以反应。