2022年广东省深圳市南山区南山外国语学校九年级5月质量检测（二模）化学试题

这是一份2022年广东省深圳市南山区南山外国语学校九年级5月质量检测（二模）化学试题，共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验设计正确的是，下列设计不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省深圳市南山区南山外国语学校九年级5月质量检测（二模）化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．制瓷是我国传统文化之一、以下过程中主要发生了化学变化的是A．掘泥 B．湿泥C．拉胚 D．入炉2．下列化学用语正确的是A．C60：60个碳原子 B．Al3+：3个铝离子C．硫酸铁：FeSO4 D．过氧化氢中氧元素的化合价：3．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是A．锌是人体必需的常量元素之一 B．随意丢弃塑料会造成“白色污染”C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．霉变食物高温消毒后便可以食用4．航天员在“天空课堂”中演示了锆金属的熔化与凝固实验。如图所示是锆原子的结构示意图和锆元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A．锆的中子数是40 B．z的数值是8C．锆元素位于第五周期 D．锆的相对原子质量为91.224g5．北京冬奥会使用的“飞扬”火炬是世界首套高压储氢火炬，实现了“零碳”排放。以下说法不正确的是A．火炬外部缠绕的碳纤维复合材料质量轻、强度高B．火炬中部的铝合金内胆耐高温、耐腐蚀性能好C．火炬内核采用了高压储氢，氢分子体积会变小D．火炬释放的氢气在空气中稳定燃烧，节能环保6．科学家研发出一种新型的以Al2O3为催化剂的合成氢气法，微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A．反应中有两种有机物 B．参加反应的两种物质的质量比是4∶11C．反应中各元素的种类和化合价均不变 D．反应前后 Al2O3的质量和性质均不变7．“莲花清瘟胶囊”中所含连翘的主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)。下列说法正确的是A．连翘酚有15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子B．连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为90∶9∶56C．连翘酚中氢元素的质量分数最大D．连翘酚充分燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水8．下列实验设计正确的是ABCD探究CO2与水反应比较Ag、Cu、Fe的金属活动性探究铁生锈的条件验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D9．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是A．NH4Cl 的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%C．60℃，分别将等质量的NaCl和NH4Cl配成饱和溶液，需要溶剂的质量：NaCl<NH4ClD．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶法提纯NH4Cl10．下列设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A分离KCl粉末和MnO2粉末加水溶解后过滤，洗涤固体并干燥，滤液蒸发结晶B检验NaCl中混有的HCl取样，滴加AgNO3溶液，观察现象C鉴别化肥(NH4)2SO4和K2SO4取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味D除去Cu粉中的CuO粉末通入足量的CO气体，并加热 A．A B．B C．C D．D11．下列图象对应的变化过程正确的是ABCD在密闭装置内点燃红磷向等质量的Mg和Fe中分别加入稀盐酸恒温，向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体向BaCl2和稀盐酸的混合溶液中加入Na2CO3 A．A B．B C．C D．D12．图中物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能发生反应。下列说法正确的是A．X与HCl反应可能得到蓝色溶液 B．Y和Z可以是NaNO3和NaOHC．Z和CO2可能发生复分解反应 D．X、Y、Z分别是碱、盐、酸第II卷（非选择题）二、实验题13．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。回答下列问题。(1)写出标有序号的仪器名称：①_______。(2)用A、G装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，A装置中反应的化学方程式为_______。(3)若用装有浓硫酸的F装置干燥O2，气体流经该装置的顺序是_______→_______(选填“a”或“b”)。(4)实验室用大理石和稀酸反应制取CO2可选择的发生和收集装置为_______(从A~E中选填字母)，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_______。(5)取等质量的大理石加入足量稀酸中进行以下三组实验(杂质不与酸反应)，测得产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%稀硫酸Ⅱ块状大理石、7%稀盐酸Ⅲ大理石粉末、7%稀盐酸 则图中乙对应的实验编号是_______(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。14．某同学在实验室中利用酸碱中和反应测定某KOH溶液溶质的质量分数。(1)原理：图1为KOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，“X”代表的微粒符号是_______。(2)计算：向100g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中逐滴加入KOH溶液，如图2所示，根据溶液恰好变色时记录共用去KOH 溶液100g。计算该KOH溶液溶质的质量分数______(根据化学方程式计算)。(3)进一步查阅资料，酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。分析，用该实验方法测得KOH溶液溶质的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)改进实验方法，使用pH传感器测量稀盐酸和KOH溶液反应过程中相关物质量的变化如下图3所示。由图可知，中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，t3时所示溶液中的溶质是_______(填化学式)。三、科学探究题15．小南发现实验室盛有NaOH的试剂瓶口有一层白色物质，该物质是什么呢？小南进行了如下探究实验。【查阅资料】①NaOH在空气中易变质生成Na2CO3；②CaCl2溶液为中性。【提出猜想】该白色物质的成分可能是：猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaOH和Na2CO3【实验探究】小南按以下步骤进行实验：步骤Ⅰ：将白色物质全部溶解，分别加入三支试管中，完成如图所示实验，记录现象及分析如下表：试管编号ABC实验现象_______溶液变红有白色沉淀生成实验分析该白色物质中一定有Na2CO3该白色物质中一定有NaOH该白色物质中一定有Na2CO3 （1）写出C中产生白色沉淀的原因：_______(用化学方程式表示)。（2）某同学认为对 B 试管现象的分析不合理，其理由是_______。步骤Ⅱ：为进一步分析白色物质的组成，小南向试管C中继续滴加过量CaCl2溶液，进行如下实验：（3）试管D中的现象是_______，证明猜想3成立。【拓展研究】（4）实验结束后，小南把步骤Ⅰ中三支试管内的剩余物都倒入同一废液缸中，所得废液为无色澄清状。推测原废液中除酚酞外一定有的溶质是_______(写化学式，下同)，可能有_______。【讨论交流】（5）在实验室保存NaOH时应注意_______(写出一条即可)。四、流程题16．钨呈银白色，是熔点最高的金属，常用作灯丝。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)生产钨的流程如图1所示：【查阅资料】①SiO2不溶于水也不溶于酸。②钨酸(H2WO4)不溶于水。回答下列问题：(1)白钨矿反应前要进行粉碎，其目的是_______。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是_______(填离子符号)。(3)操作3的名称是_______。(4)根据以上信息，推测H2WO4与NaOH溶液反应的方程式为_______。(5)写出流程中WO3生成纯钨的化学反应方程式：_______。(6)要生产184t纯钨，理论上至少需要CaWO4纯度为80%的白钨矿_______t。(7)灯丝中的钨在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可以延长灯管的使用寿命，其反应原理表示为图2。下列说法正确的是     (可多选)。A．反应②属于化合反应B．该灯管内的I2可循环使用C．WI4在灯丝上分解，使灯管使用寿命延长D．该灯管中的钨既发生物理变化又发生化学变化
参考答案：1．D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、掘泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、湿泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、拉胚过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、入炉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选：D。2．D【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【详解】A、表示多个原子时，需在原子的符号（即元素符号）前面加相应的数字，如60个碳原子就是60C，而C60是碳60分子，故选项错误；B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝离子可表示为：3Al3+，故选项错误；C、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，因此硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，FeSO4为硫酸亚铁，故选项错误；D、过氧化氢中氢元素显+1价，因此氧元素是-1价，过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：，故选项正确。故选：D。3．B【解析】【详解】A、锌是人体必需的微量元素之一，故A错误；B、“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓，故B正确；C、在废电池中含有汞、镉、锰、铅等重金属，会造成土壤污染，故C错误；D、霉变食物中含有黄曲霉毒素，耐高温，所以霉变食物高温消毒后也不可以食用，故D错误。故选B。4．C【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=40，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数≈91-40=51，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，故40=2+8+18+z+2，z=10，不符合题意；C、锆原子核外有5个电子层，故锆元素位于第五周期，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量为91.224，不符合题意。故选C。5．C【解析】【详解】A、碳纤维复合材料质量轻、强度高，故选项说法正确；B、铝合金耐高温、耐腐蚀性能好，故选项说法正确；C、高压储氢，不是氢分子体积变小，而是氢分子的间隔变小，故选项说法错误；D、氢气在空气中燃烧生成水，节能环保，故选项说法正确。故选：C。6．B【解析】【分析】根据微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳在氧化铝做催化剂的条件下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【详解】A、根据化学方程式可知，反应物中CH4为有机物，反应中有一种有机物，故选项说法错误；B、根据化学方程式可知，参加反应的两种物质的质量比是（12+1×4）：（12+16×2）=4：11，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律可知，反应中各元素的种类，反应前氢元素的化合价为+1价，反应后氢元素的化合价为0价，反应前碳元素的化合价为+4、-4价，反应后碳元素的化合价为+2价，化合价发生了改变，故选项说法错误；D、Al2O3为催化剂，反应前后 Al2O3的质量和化学性质均不变，故选项说法错误。故选：B。7．B【解析】【详解】A、连翘酚是由分子构成的，一个连翘酚分子由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成的，故选项说法错误；B、连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×18）:（16×7）=90:9:56，故选项说法正确；C、由连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×18）:（16×7）=90:9:56可知，氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；D、连翘酚由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知连翘酚在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 故选项说法错误。故选B。8．A【解析】【详解】A、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生了反应，符合题意；B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，但是无法探究铁生锈需要与水接触，不符合题意；D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，反应后，质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选A。9．D【解析】【分析】本题考查溶解度曲线的含义。【详解】A、根据图像可知，并不是所有温度下氯化铵的溶解度都大于氯化钠，故A不符合题意；B、20℃，NaHCO3溶解的最大值是9.6g，溶质质量分数为：，故B不符合题意；C、60℃，氯化铵的溶解度大于氯化钠，因此配制质量相等的饱和溶液，氯化钠需要水的质量应该大于氯化铵，故C不符合题意；D、氯化铵随着温度的降低溶解度减小，氯化钠保持不变，因此可以降温获得氯化铵晶体，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度不大，结合溶解度的概念进行分析即可。10．B【解析】【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法得到的是氯化钾，故选项能达到实验目的；B、氯化钠和盐酸都能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不可以鉴别，故选项不能达到实验目的；C、(NH4)2SO4加入熟石灰混合研磨能反应生成有刺激性气味的氨气，K2SO4则没有，可以鉴别，故选项能达到实验目的；D、铜和一氧化碳不反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下能反应生成铜和二氧化碳，故选项能达到实验目的。故选：B。11．D【解析】【详解】A、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终的压强比反应前小，故选项图象不正确；B、分别向盛有相同质量的镁和铁中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，拐点高些，故选项图象不正确；C、因为KNO3溶液已经饱和，所以恒温条件下向溶液中加入KNO3固体，固体不再溶解，溶液质量保持不变，故选项图象不正确；D、碳酸钠先与混合物中的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，当稀盐酸完全消耗，继续滴加碳酸钠，碳酸钠开始与BaCl2反应产生碳酸钡沉淀，沉淀逐渐增加，当BaCl2反应完全，沉淀质量不再变化，故选项图象正确。故选D。12．A【解析】【分析】根据题意可知：所有物质的类别均不同， Z 能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质， X 应为金属氧化物； Y 能与盐酸、碱反应，应为盐。【详解】A、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCl反应，可以是氧化铜和盐酸的反应，氧化铜与盐酸反应会生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，故该项说法正确；B、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaNO3，因为NaNO3与稀盐酸不反应，故该项说错误；C、根据分析可知：Z应为碱。金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故该项说错误；D、根据分析可知：Z应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误。故选A。13．(1)铁架台(2)(3)     a     b(4)     BE     可控制反应的速率(5)Ⅱ【解析】(1)据图可知，①的仪器名称是铁架台。(2)G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明A装置产生的是氧气。A装置是固固加热型装置，试管口没有棉花，使用氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气。化学方程式(3)氧气需要通过浓硫酸才能干燥，氧气需要通过长管进入浓硫酸，所以气体流经该装置的顺序是a→b。(4)实验室用大理石和稀酸反应制取CO2，反应物状态是固体和液体，反应条件不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳能溶于是，密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，即收集装置选E。分液漏斗的开关可控制液体药品的滴加速率，所以该发生装置中使用分液漏斗的优点是可控制反应的速率。(5)Ⅰ、块状大理石与10%稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在块状大理石表面，阻止反应的进一步发生，产生二氧化碳体积最小，反应时间最长。与甲曲线对应；Ⅱ、块状大理石、7%稀盐酸，反应速率适中，生成二氧化碳较多，反应时间较短。与乙曲线对应；Ⅲ、大理石粉末、7%稀盐酸，反应速率最快，生成二氧化碳最多，反应时间最短。与丙曲线对应。故选Ⅱ。14．(1)H2O(2)11.2%(3)偏小(4)     放热     KCl、KOH##KOH、KCl【解析】(1)由图示可知，两个氢离子与两氢氧根离子结合生成两个水分子，故x代表的是H2O。(2)设氢氧化钾的质量为。  故该KOH溶液溶质的质量分数。(3)根据题目所给的信息，酚酞溶液在pH在8.2~10.0之间时显红色，而不是pH=7时，因此显红色时氢氧化钾已经过量，则计算所得的氢氧化钾溶液的质量分数偏小。(4)由图3，随着反应的进行溶液温度不断上升，说明反应是放热的；t3时，pH大于7，说明氢氧化钾已经过量，故此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钾和过量的氢氧化钾，化学式为KCl、KOH。15．     有气泡产生          碳酸钠溶液也可以使酚酞变红     出现红褐色沉淀     NaCl     HCl、CaCl2     密封保存【解析】【分析】本题考查酸碱盐的复分解反应。【详解】A：溶液中有碳酸钠，说明加入盐酸后，有气体二氧化碳出现，可以证明有碳酸钠；（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠：；（2）因为碳酸钠溶液也呈碱性，因此根据酚酞变红判断是氢氧化钠；（3）证明有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙会有碳酸钙，加入氯化铁会有氢氧化铁沉淀；（4）将三支试管内溶液进行混合后，无论盐酸、氯化钙、氢氧化钠、碳酸钠是否有剩余，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因此氯化钠一定存在，废液为无色，碳酸钠和氢氧化钠一定没有，氯化氢、氯化钙都可能存在，化学式为：HCl、CaCl2。（5）氢氧化钠可以和空气中二氧化碳反应，因此氢氧化钠要密封保存。【点睛】本题难度不大，需要注意碳酸钠溶液呈碱性，并学会分类讨论物质的组成。16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)Ca2+、H+(3)过滤(4)(5)(6)360(7)BCD【解析】(1)实验中将固体粉碎可以增大反应物的接触面积，进而加快反应速率，故白钨矿反应前要进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)白钨矿(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)，加入盐酸，盐酸和钨酸钙反应生成钨酸和氯化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，故操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和氢离子，离子符号为Ca2+、H+。(3)操作3是将固体和液体分离，故名称是过滤。(4)钨酸和氢氧化钠反应生成钨酸钠和水，则H2WO4与NaOH溶液反应的方程式为。(5)流程中WO3生成纯钨的反应为氢气和WO3高温生成钨和水，故反应的化学反应方程式为。(6)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，流程中钨全部来自CaWO4，则要生产184t纯钨，理论上至少需要CaWO4纯度为80%的白钨矿的质量为。(7)A、反应②是WI4生成W和I2，符合一变多，属于分解反应，故A不正确；B、I2为反应物，反应②生成I2，则该灯管内的I2可循环使用，故B正确；C、WI4在灯丝上分解生成W固体，沉积在灯丝上，减少钨的挥发，使灯管使用寿命延长，故C正确；D、钨缓慢挥发，发生物理变化，钨和I2反应，发生化学变化，则该灯管中的钨既发生物理变化又发生化学变化，故D正确。故选BCD。