初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第1课时教案

课题8.3  金属资源的利用和保护（第1课时）

【学习目标】

1.了解一些常见的铁.铜.铝等矿石。

2.认识工业炼铁.炼钢的方法。 

3.初步学会含杂质物质的有关化学反应计算。

【课前准备】

1、一氧化碳具有可燃性，可燃性气体点燃前一定要检验纯度，纯净的一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。反应的化学方程式2CO+O22CO2。使澄清的石灰水变浑浊的原因Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（用化学方程式答题）。

2、一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。

3、一氧化碳应用：冶金工业，例如一氧化碳还原氧化铁：现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。化学方程式3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑。

【新课学习】

一、导入新课

了解古代、现代冶炼发展，人类生活离不开金属，导入新课。

二、自主学习、合作探究

任务一：常见矿石及主要成分

阅读课本，完成学案。

1、地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

2、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。

任务二：一氧化碳还原氧化铁

仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案。

1、仪器：铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、导气管。

2、药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清的石灰水。

3、装置：。

4、步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。

5、原理：3CO+Fe2O32Fe+CO2。

6、现象(及方程式的解释)：

①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+CO2。

②澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 。

③点燃尾气时，产生蓝色火焰。2CO+O22CO2。

7、讨论：

（1）酒精灯的作用？你能否想到一个更好的处理方法？点燃尾气，防治污染空气。尾气管出口通至酒精喷灯火焰处。

（2）先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？

先通后点的原因是排净空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。

（3）先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？

防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化。

任务三：炼铁高炉

仔细阅读课本，完成学案。

1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。

3、炉内主要反应：

（1）3CO+Fe2O32Fe+CO2。

（2）C+O2CO2。（提供热量）

（3）CO2+C2CO（提供还原剂）

（4）CaCO3   CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2   CaSiO3。（造渣，除去二氧化硅）。

任务四：含杂质的化学反应计算

仔细阅读课本例题，完成学案。

注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量，即必须把含杂质的物质换算成纯净物。

1、纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数。

2、不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数。

例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？

解：1001t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁583吨

【跟踪练习1】

【重点题型】本部分内容主要考查一氧化碳还原氧化铁的实验为基础，考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。常以选择题或实验填空的形式进行考查。

【解题秘籍】能熟练书写一氧化碳和氧化铁、二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，熟记实验现象，会分析一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”的原因、了解实验装置以及装置的改进等是解答此类题目的关键。

【易错解答】金属的冶炼实验

（1）、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。

（2）、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。

【基础过关】

1、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（   ）

1. 钢       B.生铁      C.纯铁      D.锰钢

【答案】B

【解析】铁矿石、焦炭在高炉中会反应，得到主要成分是铁，同时含有一定量的碳和其它杂质的生铁。

2、根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（　　）

A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色

B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊

C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气

D．该实验可验证CO的还原性

【答案】A

【解析】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色，说法错误；

B、该反应有二氧化碳生成，则试管b处澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确；

C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故说法正确；

D、一氧化碳还原氧化铁实验可验证CO的还原性，说法正确。

故选A。

3、下列关于金属的说法中，错误的是（    ）

A.铜有良好的导电性，常用作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀

【答案】B

【解析】A.铜有良好的导电性，常用作导线，不符合题意；
B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸发生反应，符合题意；
C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；
D.铝在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀，不符合题意。
故答案为：B。
4、对如图实验的分析说明不正确的是（　　）

A．该实验说明一氧化碳具有还原性

B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大

C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热

D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

【答案】B

【解析】A、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确；

B、该实验无法证明生成物二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误；

C、装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故选项说法正确；

D、尾气通到酒精灯处点燃，可防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时燃烧产生的热量充分利用，故选项说法正确；

5、金属材料广泛应用于生产生活中。

铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。1714.3t。

【解析】

①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2  

232          168

2900t×80%    x×(1-2%)

=，解得x= 1714.3t；

【能力提高】

1、用“W”形玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是(    )

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】B

【解析】CO还原Fe2O3实验，B项中化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误

2、关于钢铁及制品的说法正确的是（     ）

A．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金

B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律

D．处理金属废弃物的方法是填埋法

【答案】B

【解析】A项钢和生铁都是铁和碳的合金，B项高炉炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁从铁矿石中还原，C项铜粉在空气中给加热是铜和氧气反应生成氧化铜，遵守质量守恒定律，D处理金属废弃物的方法之一是回收再利用。

3、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）

A．盛装药品前应先检查装置气密性 

B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 

C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d 

D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

【答案】C

【解答】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。

B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，故选项说法正确。

C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法错误。

D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选项说法正确。

故选：C。

4、右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（   ）

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气

C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

【答案】B

【解析】A、氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管   炸裂，所以试管口应略向下倾斜，A错误；

B、氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，B正确；

C、铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，C错误；

D、一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，D错误。

故选B。

5、如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O

．

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式                                   。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法                                  。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因                           。

【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。

【解析】（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。

6、我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿多少吨？

解：设需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160              112

x×80%2 240 t×(1-3%)

x==3 880 t

答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880 t。（其他合理解法同样给分）

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2020江苏苏州】利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（   ）

A.实验时应先点燃酒精灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

【答案】C

【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；

B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；

D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。

故选C

2、【2020山东德州】如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（   ）

A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

【答案】B

【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确

B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。

C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。

D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。

故选：B。

3、【2021四川广安】利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 

B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 

C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 

D．可用水吸收尾气中的CO

【答案】C

【解答】A、氧化铁中铁元素化合价是+3，反应后铁中铁元素化合价是0，该选项说法不正确；

B、氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体，充分加热，a处固体由红棕色变黑色，该选项说法不正确；

C、b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2，该选项说法正确；

D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，该选项说法不正确。

故选：C。

4、【2020湖南邵阳】下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO

B.在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中空气

C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色

D.该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气

【答案】C

【解析】A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；

B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；

C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；

D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。

故选C。

5、【2020湖南怀化】高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是（     ）

A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B.CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生

C.所得产物为生铁，含碳量比钢低

D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放

【答案】B

【解析】A、反应中CO得氧变成CO2发生氧化反应，Fe2O3失氧变成Fe发生还原反应，所以这个反应是氧化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；

B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为：；并转化成CO，反应为：，符合题意；

C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；

D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选B。

6、【2021辽宁沈阳】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量            ；有铁生成的化学方程式为                  。

【答案】（1）. C；（2）制取CO；

【解析】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，故正确；

B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显价，故正确；

C．铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。

故填：C；

（2）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；

赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；。

7、【2020黑龙江齐齐哈尔】铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式                            。该反应中发生还原反应的物质是         ，该反应的基本反应类型是               。

【答案】 (1). (2). Fe2O3（或氧化铁） (3). 置换反应

【解析】氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为，该反应中，反应后铁元素化合价降低，故发生还原反应的物质是Fe2O3（或氧化铁），此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。

8、【2020湖南株洲】下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式__________________________。

（2）c处操作的目的为____________________。

【答案】 (1). ； (2).尾气处理，防止未反应的CO进入空气中

【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为；

故答案为：。

（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；

故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。

【学霸必背】

中考必背考点23：金属材料

一、金属材料

1、金属材料：包括纯金属以及它们的合金两类。

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；（4）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。

二、合金

1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

3、举例：

（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%），区别：含碳量不同。

（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

考题举例：【2020江苏南京】下列金属中，熔点最高的是（    ）

A.铜       B.汞       C.钨       D.铝

【答案】C

【解析】钨是熔点最高的金属。故选C。

【2021甘肃定西】 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（   ）

A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐

【答案】D

【解析】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；

B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；

C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；

D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；

答案：D。

【2021湖南邵阳】2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（    ）

A. 黄铜的硬度比纯铜的大         B. 生铁的含碳量比钢的高
C. 生锈的铁制品没有回收价值     D. 铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业

【答案】C
【解析】一般合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，所以黄铜的硬度比纯铜的大，选项说法正确；
B.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为，钢的含碳量为，选项说法正确；
C.生锈的铁制品重新回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，选项说法错误；
D.铝合金的强度大、质轻、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。
故选：C。
【2021贵州黔东南】2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是(    )

A. 青铜耐腐蚀

B. 青铜属于纯净物

C. 青铜属于金属材料

D. 瓷器属于无机非金属材料

【答案】B

【解析】A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，故选项正确；

B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物故选项不正确；

C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，故选项正确，

D、瓷器属于无机非金属材料，故选项正确。

故选：B。