2021河南省镇平县一中高一上学期第二次月考化学试题含答案

化学试题

(时间：90分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Cl 35. 5   Ca 40  Fe 56  Ba 137

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是

A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m  B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体                              D．发生丁达尔效应

2. 已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO，下列叙述错误的是(    )

A. HClO比H2CO3的酸性弱

B. 加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性

C. 通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性

D. 84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．22.4L（标准状况）Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1NA

C．7.8g Na2O2中含有的离子总数为 0.4NA

D．0.1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣数之和为0.1NA

4. 下列物质的分类正确的是(    )

5．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（　　）

①200mL 2mol/L MgCl2溶液     ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KCl溶液      ④250mL 1mol/L FeCl3溶液。

A．③①④②       B．④①②③       C．③②①④      D．②③①④

6．下列说法中，正确的是（　　）

A．22.4 L O3中一定含有3 mol O

B．常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等

C．将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/L

D．在标准状况下11.2 L H2O中含有1 mol H

7．在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（　　）

A．0.3 mol/L    B．0.45 mol/L    C．0.6 mol/L     D．0.15 mol/L

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有(     )

①1 mol FeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA

③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子

④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA

⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA

A. 1个          B. 2个           C. 3个          D. 4个

9．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（    ）

A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

10. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

11. 关于以下四个实验相关说法正确的是(    )

A. 图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗

B. 图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作

C. 图Ⅲ 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

D. 图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

12. 下列说法正确的是(    )

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。

A. ①⑥         B. ②⑤        C. ②④         D. ③④

13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是(   )

A．小于8%   B．大于8%    C．等于8%     D．等于10%

14.现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是(     )

A.取出50 mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g

C.取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L

D.取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀

15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液态水的体积忽略不计) (     )

A.②③       B.①④        C. ①③        D. ③④

16、使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．2：3：6     B．1：1：1       C．1：2：3       D．6：3：2

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(10分)某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置②中的试剂是___________(1分)；装置③中的试剂是_____________(1分)。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________________(1分)；_______________________(1分)。

(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________________。

(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________________________。

(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_________________________。

18. (14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。（保留0.1位）

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol/L (密度为1.8g/cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

(4)现需要94mL、0.10 mol/L Na2CO3溶液，进行现场配制。下图表示的实验步骤A~F正确的实验次序为________________(填字母)。

用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

19. (13分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置中反应为KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O；

(1)写出B装置中反应的化学方程式________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是______________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。

①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A.①④②    B.①③②    C.②③①    D.②④①

(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：_______，漂白粉有效成份为_______(1分) (填化学式)。

(4)F装置的作用是_______(1分)，盛放的试剂是_______(1分)。

(5)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为_______。

20. (11分)现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

[资料]

i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。

ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

iii．Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________(1分)，其中盛放的药品是__________(1分)；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________(1分)（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(2)步骤③的目的是______________________________。

(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为______________________________________。

(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。

21. (4分) 计算并填空

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___________g(1分)。

(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，

①混合气体中CO的质量是___________g(1分)；

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________L(1分)；

③混合气体在标准状况下的密度是___________g·L-1(1分) （精确到0.1）。

化学试题答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1-5 BDACA     6-10 BCCDD     11-15 CABDB    16 A

二、非选择题（本题包括5小题，除标注外每空2分，共52分)

17. (10分)

(1). 饱和NaHCO3溶液(1分)     浓H2SO4(1分)   

(2). 步骤1中木条不复燃(1分)       步骤2中木条复燃(1分)   

(3). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

(4). 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃  

(5). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中

18. (14分)

(1). 4.0          (2). C

(3). 4.4       ac

(4). CBDFAE      a       大

19.(13分)

(1). Cl2＋H2O = HCl + HClO       先变红后褪色   

(2). C

(3). Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO        Ca(ClO)2(1分)   

(4). 吸收氯气尾气(1分)        NaOH溶液 (1分)  

(5). 0.2

20. (11分)

(1). 球形干燥管(1分)    碱石灰(1分)    偏大(1分)   

(2). 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳   

(3). 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑ + CO2↑ 

(4).   67.2        10.08

21. (4分)

(1). M/6.021023 (1分)

(2). 7(1分)           5.6 (1分)        1.6(1分)