2021宁波慈溪高一下学期期末考试化学试题含答案

慈溪市2020学年第二学期高一期末测试

化学试题

本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于碱的是

A. MgO    B. SiO2    C. NH3•H2O    D. NaNO3

2.下列仪器名称为“锥形瓶”的是

A.    B.    C.     D.

3.下列物质属于电解质的是

A.氯化铝    B.三氧化硫   C.葡萄糖     D.石墨

4.下列物质或物质的主要成分对应不正确的是

A.熟石膏：CaSO4•2H2O     B.磁性氧化铁：Fe3O4

C.重晶石：BaSO4       D.软锰矿：MnO2

5.下列表示不正确的是

A. H2O的结构式为：H-O-H    B. HF的电子式：

C.乙醇的分子式：CH3CH2OH    D. CH3COOH的球棍模型为：

6.下列叙述正确的是

A.漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒

B.硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在

C.维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性

D.在医疗上用碳酸钡作“钡餐”

7.下列说法不正确的是

A. C60和纳米碳管互为同素异形体

B.乙酸与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

C. 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素

D. 与互为同分异构体

8.下列叙述不正确的是

A.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

B.同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同

C.阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论

D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

9.下列物质用途叙述不正确的是

A. Fe2O3可用作红色颜料      B. NaClO可用作消毒剂

C. SO2可用作食品添加剂      D. Cu制容器可用于盛放浓硝酸

10.关于反应，下列说法正确的是

A. NH3是氧化剂        B. CuO中的Cu元素被氧化

C.还原产物是N2        D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3

11.天问一号应用了世界上最轻的金属结构材料—新型镁锂合金。关于合金的说法不正确的是

A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

B.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

C.稀土金属对改善合金的性能作用非常大

D.储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要

12.下列说法不正确的是

A.甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有一氯甲烷为气体

B.聚乙烯是生产塑料的合成树脂，它的单体为-CH2—CH2-

C.苯属于芳香烃，其一溴代物只有1种

D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等

13.镓（Ga）的原子序数为31，属第IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A.镓原子的最外层电子数为3     B.氮化镓的化学式为Ga3N2

C.镓是制造高温温度计的上佳材料    D.碱性：Al(OH)3< Ga(OH)3

14.下列“类比”合理的是

A. CO2是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物

B. Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS

C.电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁

D. Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO3

15.如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是

A.该装置的能量转化形式主要为化学能→电能

B.电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn

C.锌片是负极，质量不断减小锌片乡铜片

D.铜片上的电极反应为：

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>>Y>X

B.元素的非金属性Z>W>X

C.四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高

D.四种元素的常见单质中，Z最容易与氢气化合

17.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应需要加热才能进行

B.该图示可表示氢气与氯气的反应

C.反应物的键能总和小于生成物的键能总和

D.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所储存

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Fe与0.1 mol Cl2充分燃烧反应，转移电子数目为0.2NA

B.常温常压下，11.2 LCH4含有的共用电子对数目为2NA

C.密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA

D. 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

19.下列离子方程式正确的是

A.大理石与盐酸反应：

B.碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：

C.氯化铁溶液腐蚀铜板：

D. NO2通入水中制硝酸：

20.关于下列营养物质说法正确的是

A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C.氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质

D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解

21.下列操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是

22.一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO2和N2O4发生反应：2NO2（g，红棕色）N2O4（g，无色）。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. X代表NO2的物质的量随时间变化

B. 2min内，

C.当容器中混合气体密度不变时，可判断该反应已达平衡状态

D.反应达到最大限度时，Y的转化率为80%

23.下列叙述不正确的是

A. CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B. F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关

C. HCl溶于水的过程中克服了共价键

D. CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同

24.海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示：

下列说法正确的是

A.粗盐（含有Ca2+，Mg2+，等）通过物理方法即可转为精盐

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.在第③步中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D.在第④步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（6分）按要求完成下列问题：

（1）写出硫酸铵的化学式   ▲    。

（2）写出次氯酸钠中存在的化学键类型   ▲    。

（3）比较物质沸点：H2O   ▲    H2S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

27.（8分）某些有机物之间的转化关系如下。己知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。

（1）写出D中官能团名称：   ▲    ；④的反应类型是   ▲    。

（2）反应⑤的化学方程式为   ▲    。

（3）下列说法正确的是   ▲    。

A.淀粉发生反应①后，加少量新制氢氧化铜、加热，可以检验C的生成

B.反应②为水解反应，反应③为加成反应

C.可以用饱和碳酸钠溶液除去E中混有的B、D

D.物质的量相等的A和B完全燃烧，消耗氧气相等

28.（8分）X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如下（气体体积已折算成标准状况）：

（1）气体甲的电子式为   ▲    ，X的化学式为   ▲    。

（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：   ▲    。

（3）向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为   ▲    。

29.（12分）某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。

（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀额色变化的原因：   ▲    （用化学方程式表示）。

（2）该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：

①实验i、ii、iii的目的是   ▲    。

②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是

   ▲    。

③由绿矾晶体（FeSO4•7H2O）固体配制250 mLFeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、   ▲    。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是   ▲    。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是   ▲    。

30.（6分）常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：。现往足量NaClO3中通入56L HCl（标况）气体制ClO2，请计算：

（1）通入的HCl气体物质的量为   ▲    。

（2）若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠（NaClO2）的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克（写出计算步骤）？

慈溪市2020学年第二学期高一年级期末测试

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

三、非选择题（共40分）

26、（共6分）

（1）(NH4)2SO4（2分）    （2）离子键、极性共价键（或离子键、共价键）（2分）

（3）>（2分）

27、（共8分）

（1）羧基（1分）     加成反应（1分）

（2）（3分，条件1分，配平1分）

（3）CD（3分，选对一个得1分，错选不得分）

28、（共8分，每空2分）

（1）     CaS4

（2）

（3）

29、（共12分，每空2分）

（1）

（2）①探究其他条件和同时，FeSO4溶液浓度对Fe(OH)2制备效果的影响

②沉淀持续时间t：v> iv> ii

③胶头滴管     BD （选对一个得l分，错选不得分）

（3）有红褐色沉淀学科网生成，有气体放出

30、（共6分）

（1）2.5mol（2分，漏单位扣1分）

（2计算过程说明：第一步中产生氯气0.625 mol，ClO2 1.25 mol；第二步中产生ClO2 1.25 mol，共生成ClO2 168.75g。（4分）