2021云南省寻甸县民族中学高一下学期期末化学试题含答案

化学试卷

（全卷两个大题，共25个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）

注意事项：

1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。

2．考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H−1   N−14   Mg−24   Cl−35.5   Cu−64   Zn−65

一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）

1．当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是（    ）

 A．硫酸铜溶液  B．泥水 

 C．乙醇与水的混合物  D．Al(OH)3胶体

2．氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应（反应条件略）不属于氧化还原反应的是（    ）

 A．H2+Cl2=2HCl  B．CO+CuO=CO2+Cu  

 C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO

3．下列物质的变化过程属于物理变化的是（    ）

 A．煤的气化和液化  B．铁与冷的浓硫酸的钝化反应

 C．绿色植物的光合作用 D．碘的升华

4．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒29Cu2+，下列说法不正确的是（    ）

 A．核外电子数为27  B．质子数为27

 C．核电荷数为29  D．中子数为35

5．下列化学用语表示正确的是（    ）

 A．铝离子Al3+的结构示意图： 

 B．乙烯的分子式：CH2=CH2

 C．硫化氢的电子式：   

 D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－

6．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是（    ）

 A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl

7．在含有大量Fe3+、H+、SO42−的溶液中，一定能大量共存的离子是

 A．SCN— B．Cl－ C．CO32－ D．Ba2+

8．下列关于蛋白质的说法正确的是（    ）

 A．属于合成高分子化合物

 B．水解产物为高级脂肪酸和甘油

 C．向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液会出现白色沉淀，再加入大量蒸馏水沉淀不溶解

 D．灼烧时有烧焦羽毛的气味

9．下列仪器中，名称错误的是（    ）

 A．分液漏斗  B．蒸馏烧瓶

 C．容量瓶  D．锥形瓶

10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

 A．三氧化二铁可用作红色油漆和涂料

 B．乙酸可用作调味剂

 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多

 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

 A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA

 B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

 C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA

 D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA

12．下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是（    ）

 A．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气

 B．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂

 C．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收

 D．收集氯气用向上排空气法

13．下列检验离子的方法和结论不正确的是（    ）

 A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I－

 B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42−

 C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+

 D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl－

14．关于SO2的说法中不正确的是（    ）

 A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水

 B．SO2的大量排放会形成酸雨

 C．SO2溶于水生成H2SO4

 D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

15．按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应（部分反应条件略）的原子利用率达到100%的是（    ）

 A．制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

 C．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO

 D．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

16．下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）

 A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物

 B．乙烯、苯分子中均含有碳碳双键

 C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素

 D．乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体

17．关于乙醇的说法不正确的是（    ）

 A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 B．乙醇能与乙酸发生酯化反应

 C．工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇

 D．乙醇能被氧化生成乙醛

18．下列材料中不属于硅酸盐材料的是（    ）

 A．做窗户的普通玻璃

 B．浇灌房顶的水泥

 C．铺地板的陶瓷瓷砖

 D．传输信号的光导纤维

19．下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。

下列判断不正确的是（    ）

 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成

 C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇

 D．步骤②发生了氧化还原反应

20．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（    ）

 A．该装置能将电能转变为化学能

 B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

 C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g

 D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g

二、非选择题（包含5个小题，共50分）

21．（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。

（1）X的原子结构示意图为：                。

（2）由X和Y两种元素组成的化合物有           和           两种（填化学式），其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：               。

（3）Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：                                        。

（4）常温下，W的单质是一种       色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

                                     。

22．（10分）一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1，填写下列空白：

（1）2min内用A表示的平均反应速率为              。

（2）平衡时B的物质的量浓度为              。

（3）平衡时A的转化率是B的转化率的      倍。

（4）能说明该反应达化学平衡的是：       。

a．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率

b．消耗1molA的同时生成0.5molB

c．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2:1:2

d．C的物质的量不再变化

（5）在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：

                               （写两种）。

23．（10分）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。

（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是________（填“A”或“B”）

（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是             （填名称）。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：                                                   。

（3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：                。

（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：                      。

（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：       g（保留两位小数）。

24．（10分）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：

（1）Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：                           。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为                         。

（3）Na2SiO3溶液俗称               ，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：                                    。

（4）工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为          。

25．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：

试回答下列问题。

（1）B、C、D的结构简式分别是：B             C             D            。

（2）B、C、D中官能团名称分别是：B             C            D             。

（3）反应①和②的反应类型分别是：①             ②             。

（4）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：                               。

参考答案

一、选择题。（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）

（1）.                  （1分）。

（2）.      Na2O  （1分）和   Na2O2       （1分），

          （2分）。

（3）.    2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （只要有错误不给分）  （2分）。

（4）.     黄绿    （1分），

  MnO2+4HCl         MnCl2+Cl2↑+2H2O （其他合理方程式书写正确均给分，不写条件扣一分，化学式错误或计量数不配平不给分）       （2分）。

22.（10分）

（1）.         0.4mol/(L·min)        （2分）。

（2）.        0.4mol/L         （2分）。

（3）.     2             （2分）。

（4）.         bd(选对一个给1分）         （2分）。

（5）.    升高温度，缩小容器体积（或增大压强） ，（填对一个给1分）     （2分）。

23.（10分）

（1）.    B   （1分）。

（2）.    碱石灰    （1分），  氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水（写反应方程式，或合理就给分）                （2分）

（3）.    Ca(OH)2+2NH4Cl       CaCl2+2NH3↑+2H2O （不写条件扣一分，化学式错误或计量数不配平不给分）       （2分）。

（4）.  将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色。或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟。（等合理就给分 ）  （2分）。

（5）.     26.75     g（2分）。

24.（10分）

（1）.  做计算机的芯片或太阳能电池（合理就给分） （2分）。

（2）.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （只要有错误不给分）         （2分）。

（3）.   水玻璃        （2分），   有白色不溶物生成    （2分）。

（4）.2C+SiO2           Si+2CO ↑   （不写条件扣一分，化学式错误或计量数不配平不给分）          （2分）。

25.（10分）

（1）.   CH3CH2OH        （1分），    CH3CHO      （1分），

  CH3COOH        （1分）。

（2）.        羟基    （1分），    醛基        （1分），     羧基      （1分）。

（3）.         加成反应     （1分），    氧化反应    （1分）。

（4）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O（不写条件或不用可逆符号扣一分，有结构简式错误或计量数错误不给分）（2分）