2021西宁大通回族土族自治县高一下学期期末联考化学试题含答案

2020~2021学年度第二学期大通县期末联考

高一化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本试卷主要命题范围：人教版必修2。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列有关能源的说法错误的是（    ）

A．原电池能将化学能直接转化为电能

B．核能、太阳能、氢能将成为新能源时代的主要能源

C．风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于二次能源

D．月壤中含有丰富的，它可作为未来核能的重要原料

2．下列物质只含离子键的是（    ）

A． B． C． D．NaOH

3．下列物质间的反应是吸热反应的是（    ）

A．乙醇在空气中燃烧  B．稀盐酸与金属镁反应

C．稀硫酸与氨水反应  D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨

4．下列各组物质互为同分异构体的是（    ）

A．甲烷和乙烷 B．淀粉和纤维素 C．葡萄糖和果糖 D．金刚石和石墨

5．下列装置可以形成原电池的是（    ）

A． B． C． D．

6．下列有关金属冶炼的说法中错误的是（    ）

A．氢气还原法得到金属钾 B．电解熔融氯化钠冶炼金属钠

C．用铝热法制备熔点较高的金属锰 D．加热氧化汞得到金属汞

7．人类生活离不开纤维素、淀粉、蛋白质、油脂。下列说法正确的是（    ）

A．油脂属于高分子化合物 B．淀粉可用来生产酒精

C．淀粉、纤维素完全水解的产物不同 D．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成

8．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径： B．还原性：

C．酸性： D．非金属性：

9．C、CO、、是常用的燃料，每1mol它们分别完全燃烧时，放出的热量依次为392.8kJ、282.6kJ、285.8kJ、890.3kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（    ）

A．C B．CO C． D．

10．苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是（    ）

A．苯分子中碳碳键的键长均相等 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷

11．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是（    ）

A．锌失电子被氧化  B．铜片表面有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片

12．实验室制取少量溴苯的装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．装置甲中制备溴苯的反应为加成反应

B．装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气

C．装置甲中生成溴苯的化学方程式为

D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成

13．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法错误的是（    ）

A．能使溴水褪色  B．可以发生加成聚合反应

C．分子中的所有原子可能共平面 D．1mol2-苯基丙烯最多能与发生加成反应

14．把甲、乙、丙、丁四块金属片用导线两两相连插入稀溶液中，可组成多种原电池。甲、丙相连，甲上发生还原反应；乙、丁相连，乙是电子流出的一极；丙、丁相连，丙上有气泡逸出。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．甲>丙>丁>乙 B．甲>丙>乙>丁 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>丁>丙>甲

15．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：X<Y<Z  B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．X与Z可形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

16．以海水、贝壳为原料制备金属镁和氯气的工艺流程如图。下列叙述正确的是（    ）

A．反应1为放热反应  B．反应3、4均为复分解反应

C．冶炼镁的方法为热分解法 D．若有12gMg生成，则生成

二、非选择题（本题共6小题，共52分）

17．（8分）化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。用化学用语回答下列问题：

（1）熔点最低的金属为______。

（2）硫原子的结构示意图为______。

（3）中子数为18的氯离子可表示为______。

（4）空气中含量最多的气体的电子式为______。

（5）短周期元素组成的最强的无机酸与反应的离子方程式为______。

（6）用电子式表示的形成过程：______。

18．（9分）研究化学反应速率是为了控制化学反应速率，使生产、生活中的大部分化学反应的速率都尽可能随着人们的意向改变。回答下列问题：

（1）某同学为探究分解的影响因素（温度为，控制温度装置已省略）设计如图实验，不同时间测得的实验数据如表（的起始浓度为）．

①______。

②探究对分解速率的影响，应选择的实验有实验2、______，实验前10min平均反应速率______，实验2还能验证______对反应速率的影响。

③在②的基础上，实验2、实验4对比证明了______（填“”或“”）的催化能力较强。

（2）分解的化学方程式为，该反应生成物的总能量小于反应物的总能量。将置于某恒容绝热反应器中发生该反应，反应速率与时间的关系如图。

①反应速率增加的原因是______。

②反应速率降低的原因是______。

19．（10分）短周期元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

（1）A的元素符号为______。

（2）B位于第二周期第______族，DC为______（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）G的最高价氧化物的化学式为______。

（4）A、B、D原子半径由大到小的顺序为______（填化学式，下同），C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为______。

（5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

20．（8分）溴元素被称为海洋元素，它主要以溴离子形式存在于海水中。工业上制备粗溴（）的流程如图：

已知：①在酸性条件下，具有强氧化性；②。

回答下列问题：

（1）“置换”时通入发生反应的离子方程式为______。

（2）单质溴可用热空气吹出，其原因是______。

（3）写出“酸化”时发生反应的化学方程式：______。

（4）用溶液而不用盐酸“酸化”的原因可能是______。

（5）为了除去粗溴中微量的氯气，可向粗溴中加入适量______（填字母），充分反应后，分液。

a．饱和NaCl溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．溶液

21．（9分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

（1）肼（，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为______。

②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的体积为______L（标准状况下）。

（2）一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为______（填化学式）。

②4min时，______。

③______，反应进行4min时，的转化率为______%。

22．（8分）乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B、F、G，其工艺流程如图：

已知：。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式是______。

（2）B中所含官能团的名称是______，反应③的类型为______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，F的结构简式为______。

（4）G是一种油状、有香味的物质，由D+E→G的化学方程式为______。

2020~2021学年度第二学期大通县期末联考·高一化学

参考答案、提示及评分细则

1．C 2．C 3．D 4．C

5．B 6．A 7．B 8．C

9．B 10．D 11．C 12．B

13．C 14．D 15．C 16．B

17．（1）Hg（1分）

（2）（1分）

（3）（1分）

（4）（1分）

（5）（2分）

（6）（2分）

18．（1）①0.05（1分）

②实验1、实验3；0.035；物质的量浓度（各1分）

③（1分）

（2）①反应为放热反应，随着反应进行温度升高，速率变大（2分）

②随着反应进行，的浓度降低，速率降低（2分）

19．（1）Li（1分）

（2）ⅣA；离子（各1分）

（3）（1分）

（4）；（各2分）

（5）（2分）

20．（1）（2分）

（2）单质溴的沸点较低，易挥发（1分）

（3）（2）

（4）防止在酸性条件下，将氧化为，影响溴的产量（2分）

（5）c（1分）

21．（1）①（2分）

②11.2（1分）

（2）①（1分）②>（1分）③0.6；25（各2分）

22．（1）（2分）

（2）羟基；加成反应（各1分）

（3）（2分）

（4）（2分）