2021开封五县联考高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021开封五县联考高一下学期期末考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了试卷由两部分构成，可能用到的相对原子质量，下列叙述正确的是，下列有关苯，可用来除去乙烷中乙烯方法是等内容，欢迎下载使用。

2020—2021学年开封市五县高一期末联考考试
化学试卷
命题人：通许一高 王志坤
说明：
1.试卷由两部分构成：第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2.。试卷满分为100分，考试用时为90分钟。将答案写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 H∶1 N：14
第I卷（共54分）
一、选择题（每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏
2.下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性： ②原子半径：
③酸性： ④熔沸点：
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
3.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
B.加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少
4.下列叙述正确的是（ ）
A. 13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素
B. 2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
5.石墨在一定条件下可转化为金刚石，己知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石与石墨的结构是相同的
C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多
D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多
6.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（ ）
1
2
3
4
5
……
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
……
……
A. C14H30 B. C17H36 C. C20H42 D. C26H54
7.在一定温度和一定压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：（一定条件），反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 10~20min内，
B. 0~10min内，以NH3表示的平均反应速率为
C.该反应在20min时达到化学平衡状态
D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等
8.下列有关苯（）、杜瓦苯（）、[3]轴烯（）的说法正确的是（ ）
A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它们的分子式都是C6H6
C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面
D.[3]轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有6种
9.可用来除去乙烷中乙烯方法是（ ）
A.通过足量的NaOH溶液
B.通过足量的酸性KMnO4溶液
C.在Ni作催化剂、加热条件下通入H2
D.通过足量的溴水
10.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
11.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石法炼铜，（II）湿法炼铜，现代有（III）铝热法炼铬，（IV）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法
分析不正确的是（ ）
A.（I）用 ①B.（II）用② C.（III）用③ D.（IV）用④
12. 1919年科学家卢瑟福用α粒子（即氦核）轰击非金属原子发现质子（），其核反应方程式可表示为：。其中元素X、Y的最外层电子数之和与Na原子的核外电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A. 的相对原子质量为16
B. X、Y可以形成多种化合物，且有X价态相同的化合物
C.X、Y和H之间形成的化合物一定为强酸
D.Y在其形成的化合物中没有正价
13.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
14.下列各项中表示正确的是（ ）
A. 的结构示意图： B. CH4的球棍模型示意图：
C. NaC1的电子式： D. N2的结构式：
15.下图是用模型表示的某有机反应（一定条件下），该反应的类型为

A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应
16.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是（ ）
选项
物质
特征反应
A
油脂
遇浓硝酸变黄
B
蛋白质
碱性条件下发生水解反应
C
淀粉
常温下，遇碘化钾溶液变蓝
D
葡萄糖
加热条件下，与新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应生成砖红色沉淀
17.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下，下列说法错误的是（ ）

A.铜片表面有气泡生成
B。装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.电子由锌片经稀硫酸流向铜片
D.电解质溶液中，阳离子移向铜片
18.己知乙酸与乙酸乙酯的混合物中碳的质量分数为a，则其中氧的质量分数为（ ）
A. B. C. D. 无法计算
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19.（7分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去剩余的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水，8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
（1）仪器c的名称是 。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。
（3）仪器c的作用是冷凝回流、导气，冷凝管中水流方向是 （下口进或者上口进）。回流的主要物质有 （填化学式）。
（4）步骤3加NaOH溶液洗涤的作用是 ，步骤4加入氯化钙的目的 。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，己知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
20.（7分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X2W的结构式是
（2）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式是 ，
含Y、Z、X组成一种离子化合物其化学式为 。
（3）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该物质有还原性。
①写出该化合物与少量稀NaOH溶液反应的离子方程式是
。
②请设计实验证明该化合物具有还原性
。
21.（7分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，利用反应
也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是 L。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成
①该电池反应的总离子方程式为 。
②甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填降低或上升、不变）
（3）为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体（水为气体）混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为 。
22（7分）某糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：

其中：A能催熟水果，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题
（1）“C6H12O6”所示的物质名称是 。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B： ，反应类型 。
②乙醇生成乙醛的方程式： ，反应类型 。
（3）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率是67%，则制得的乙酸乙酯的质量为 g。（保留三位有效数字）
23.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上己成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是 。
（2）B装置有三种功能：① ，② ，③ 。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是 。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为 。
（6）该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为 （选填序号）。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
（7）己知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2（不考虑立体异构），其同分异构体有 种。
24.（8分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。

请回答下列问题：
（1）请写出海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有 、 。
（2）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 （填序号），未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
a，氧化性 b.还原性 c.挥发性
（3）操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为 。
（4）写出操作II通氯气后发生的离子方程式 。
（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用 。
a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠
（6）操作III的化学方程式为 。
天一大联考
2020—2021学年（下）高一年级期末考试
化学•答案
1~16题，每小题3分，共48分。
1.答案D
命题透析 本题以能源政策为情境，考查能量转化的基本理论知识，意在考查考生对化学变化中能量变化的理解能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 天然气是化石燃料，不能做到取之不尽，A项错误；煤作为燃料时，反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项错误；“煮豆燃豆萁”，燃烧豆萁的反应为放热反应，化学能转化为热能和光能，C项错误，燃料可以直接燃烧转变成热能，也可以通过燃料电池转变成电能，D项正确。
2.答案 A
命题透析 本题以有机物为素材，考查生活和生产中化学知识的应用等知识，意在考查考生分析和解决化学问题的能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 塑料不是天然有机高分子，A项错误；淀粉和纤维素都属于多糖能水解得到葡萄糖，葡萄糖发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，B项正确；汽油的主要成分是烃类，生物柴油的主要成分是酯类，C项正确；纯碱溶液显碱性，能使油脂发生水解，D项正确。
3.答案 C
命题透析 本题以氢氧化钡为素材，考查化学反应中的能量变化、化学键的变化等知识，意在考查考生的分析和理解能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，B项错误；BaO与水反应时，BaO需要断裂离子键，水需要断裂共价键，C项正确；钡与水的反应是放热反应，1mol钡与2mol水的总能量大于1molBa(OH)2和1molH2的总能量，D项错误。
4.答案 C
命题透析 本题以元素周期律和元素周期表为素材，考查元素周期表的结构和同周期或同主族元素的性质规律知识，意在考查考生对基础知识的理解、运用能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 短周期有18种元素，但元素可能有多种核素，如H有3种核素，A项错误；周期表有7个周期，有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，其中第VIII族占三个纵列，共18个纵列，16个族，B项错误；第四周期或第五周期中第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差为11，C项正确；卤素的氢化物中HF是弱酸，其他是强酸，D项错误。
5.答案 C
命题透析 本题以常见的有机实验为素材，考查实验原理知识，意在考查考生的观察、判断能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 光照一段时间后，试管内液面上升，由于有一氯甲烷难溶气体生成，所以试管内不可能充满溶液，A项错误；乙烯使溴的CCl4溶液褪色发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应，B项错误；苯与浓硝酸易挥发，仪器a是冷凝管，作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率，C项正确；乙酸乙酯密度小于水，难溶于水，所以试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体，D项错误。
6.答案C
命题透析 本题以金属的冶炼为情境，考查金属单质的常见的冶炼方法等知识，意在考查考生的分析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 由于Ti和Mg在高温下化学性质非常活泼，所以该反应在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，高温下Mg能与CO2发生反应，A项错误；工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误；可用铝与铁的氧化物发生置换反应制得铁单质，C项正确；火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被还原，D项错误。
7.答案D
命题透析 本题以双氧水的分解为素材，考查化学反应速率的计算与影响因素等知识，意在考查考生对基础知识的归纳总结能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 40min内，消耗过氧化氢的浓度为，则，A项正确；温度越低，化学反应速率越小，B项正确；二氧化锰、FeCl3溶液都可以充当催化剂，催化H2O2的分解，C项正确；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，过氧化氢的分解速率不断减小，第30min时的瞬时速率要大于第40min时的瞬时速率，D项错误。
8.答案B
命题透析 本题以资源的综合利用为素材，考查化石燃料的应用和环境保护的知识，意在考查考生的分析判断能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 石油通过催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，石油裂解生成的是小分子的烷烃和烯烃，A项错误；由丙烯制聚丙烯是加聚反应，B项正确；石油的分馏是物理变化，C项错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D项错误。
9.答案A
命题透析 本题以烷烃为素材，考查甲烷等烷烃的结构与性质的知识，意在考查考生的辨识和迁移能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 如果甲烷是平面形分子，二氯甲烷有两种结构，所以甲烷是正四面体结构，A项正确；乙烷在光照条件下与氯气反应，除氯化氢外，还有不止六种氯代产物，B项错误；碳原子越多，烷烃的熔沸点越高，密度越大，C项错误；C8H18应命名为辛烷，D项错误。
10.答案 B
命题透析 本题以侯氏制碱法为情境，考查化学键、电子式、吸热反应和离子化合物等知识，意在考查考生的理解、运用能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 CO2为共价化合物，其电子式为，A项错误；氯化铵中既有离子键又有共价键，受热分解时，离子键、共价键发生断裂，B项正确；液态水加热变成水蒸气是吸热的物理变化，不是化学反应，C项错误；氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵都含有离子键，属于离子化合物，D项错误。
11.答案D
命题透析 本题以实验操作方法为情境，考查物质的鉴别与分离的知识，意在考查考生的分析理解能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，但是棉花没有，A项正确；甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；新制的氢氧化铜悬浊液遇到乙酸会变澄清，新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热，会有砖红色沉淀生成，C项正确；乙醇和苯互溶，不能用分液法分离，D项错误。
12.答案B
命题透析 本题以核反应为素材，考查同位素、元素周期律、化学键和物质的性质知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 根据元素X、Y的质子数之和为15，结合质子数守恒和质量数守恒得到：，，，，，X为N元素，Y为O元素，15X和AX互为同位素，单质的化学性质相同，物理性质不同，A项错误；X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，具有强氧化性，B项正确；Y与钠形成的化合物为Na2O或Na2O2，其中Na2O2含有共价键，C项错误；Y所在主族元素的单质的熔沸点，从上到下依次升高，D项错误。
13.答案D
命题透析 本题以金合欢醇为素材，考查有机物结构和性质的知识，意在考查考生分析问题的能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 根据金合欢醇的结构可知，含有碳碳双键和羟基两种官能团，A项错误；由于结构中含有亚甲基，所有碳原子不一定共平面，B项错误；羟基不能与NaOH发生反应，C项错误；金合欢醇中含有碳碳双键、羟基，能发生加成反应、氧化反应和酯化反应，D项正确。
14.答案 C
命题透析 本题以元素的推断为素材，考查元素周期表、元素周期律知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。
思路点拨 A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为C元素；短周期元素的周期数可能是2或3，B元素的族序数是周期数的3倍，B只能是O；根据C2B或C2B2，结合O元素的化合价，可知C为Na元素；D的最高正价与最低负价之和为4，则D为S。碳的原子半径大于氧的原子半径，A项错误；过氧化钠不是碱性氧化物，B项错误；氯气可以与硫化物（如硫化钠）发生置换反应，可得出氯的非金属性比硫强，C项正确；与碳同族，且位于第四周期，结合36号元素氪，可推断出其原子序数为32，D项错误。
15.答案D
命题透析 本题以尾气处理为素材，考查化学平衡状态的判定等知识，意在考查考生对基本概念的理解、判断能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 不管反应是否达到平衡，消耗2a molNO的同时都会生成a molN2，A项错误；混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，B项错误；当转移电子的数目为时，得到1molN2，可逆反应不可能完全进行，C项错误；若平衡时得到1molCO2，则参加反应的CO和NO均为1mol，平衡时CO、NO、N2、CO2的物质的量分别是2mol、1mol、0.5mol、1mol，根据等温等容时气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时的压强是开始时的4.5/5=9/10，D项正确。
16.答案C
命题透析 本题以电池为情境，考查原电池的工作原理知识，意在考查考生的理解、运用能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 锌比铜活泼，为原电池的负极，锌失电子发生氧化反应，铜为正极，Cu2+在铜极上得电子发生还原反应，电流由铜极流向锌极，A项错误；负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解的锌和析出的铜质量之和，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移xmol电子，则消耗0.5xmolZn，析出0.5xmolCu，则有，解得，B项错误；锂是活泼的金属，易与水发生反应，常使用非水电解质溶液，C项正确；电解质呈酸性，正极上氧气得电子发生还原反应，D项错误。
17.答案（1）（1分）
（2）Si（1分）第三周期VIA族（1分）（2分）
（3）HClO4，、NaHCO3、Na2SiO3（合理即可，3分）
（4）④（1分）①③（1分）（1分）
命题透析 本题以常见的非金属元素为素材，考查常见化学用语的表示方法、元素的位置与性质、化学键等知识，意在考查考生的知识迁移能力及应用能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨（1）含有20个中子的氯原子的质量数为37，化学符号表示为。
（2）元素在周期表中越靠近左下角的，原子半径越大；硫化钠是离子化合物，其电子式为。
（3）利用元素最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性，氯的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，首先证明高氯酸的酸性比碳酸强，则Y可以是碳酸氢钠等，最后将产生的二氧化碳通入硅酸钠溶液中。
（4）NH3、N2、HNO3只含有共价键，Na3N只含有离子键，Mg(NO3)2含有离子键和共价键，只有NH3、HNO3是共价化合物。
18.答案（1）NH3（1分）CO2（1分）
（2）18（1分）（1分）
（3）漏斗、玻璃棒（1分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（1分）
（4）二次（1分）负（1分）
命题透析 本题以海洋资源的综合利用为素材，考查流程转化中所涉及常见元素化合物的性质、离子方程式、原电池等知识，意在考查考生的综合应用能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）二氧化碳在水中的溶解度小，氨气的溶解度大，制碳酸氢钠时是先通入氨气，再通入二氧.化碳。
（2）根据卤族元素，可推断出溴在第四周期，第四周期有18种元素；溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢：。
（3）实验室中过滤操作需要的玻璃仪器有普通漏斗玻璃棒、烧杯；溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）得到氯化镁晶体。
（4）镁-溴电池可充电，为二次电池。镁是活泼金属，镁为负极，失去电子变成镁离子。
19.答案
（1）第四周期VIIA族（1分）HF（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）HNO3（1分）
（5）（合理即可，2分）
命题透析 本题以元素周期表为素材，考查元素周期表的结构、元素周期律、元素的单质及化合物的性质等知识，意在考查考生的知识迁移能力及应用能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 （1）根据元素周期表的结构及⑦和④的原子序数之差为8，可以确定④应位于第二周期，⑦位于第三周期；根据①②⑥三种元素原子的最外层电子数之和为15可知，其最外层电子数分别为4、5、6，则①为C，②为N，⑥为S，由此可推出③为O，④为F，⑤为Al，⑦为Cl，⑧为Br。非金属元素的简单氢化物中，稳定性最强的是氟化氢。
（2）氯气能与水发生氧化还原反应：。
（3）电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同时，电子层越多，离子半径越大，所以③⑤⑥⑦简单离子半径从大到小的顺序是。
（4）铝和稀硝酸的反应中，硝酸是氧化剂。
（5）比较非金属性强弱的方法有非金属单质之间的置换反应、与氢气化合的难易等。
20.答案（1）C8H16（1分）碳碳双键（1分）
（2）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3（2分）
（3）（2分）催化剂和吸水剂（2分）
（4）（2分）乙醇的催化氧化反应是放热反应（1分）
命题透析 本题以烷烃的分解反应为素材，考查同分异构体、乙烯和乙醇的性质等知识，意在考查考生的识记、辨识及知识迁移能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）根据原子守恒可知，甲的分子式为C8H16；乙的分子式为C2H4，乙烯中含有碳碳双键。
（2）根据原子守恒，得出丙的分子式为C4H10，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
（3）乙烯与水加成得到乙醇，在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为乙酸。乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂条件下加热生成乙酸乙酯。
（4）乙醇的催化氧化过程为Cu先被氧气氧化为黑色的CuO，CuO再和乙醇反应生成乙醛并重新生成红色的Cu，所以Cu在反应中作催化剂。撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，是因为醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需。
21.答案（1）（1分）（1分）铜或Cu（1分）
（2）①铝片与盐酸反应放出热量，使溶液温度升高（2分）随着反应进行，盐酸浓度变小（1分）（2分）
②适当加热；用铝粉代替铝片；向溶液中滴加硫酸铜溶液等（任填两种，合理即可，2分）
（3）bc（2分）
命题透析 本题以原电池为素材，考查原电池的原理、电极材料、电极反应式的书写、化学反应速率等知识，意在考查考生的知识迁移能力及解决问题的能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则较活泼的金属Al是负极，正极发生还原反应：；若烧杯中溶液为浓硝酸，铝遇到浓硝酸会钝化，铜会与浓硝酸发生反应，电池总反应为，铜为负极，发生氧化反应：；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Al为负极，铜为正极。
（2）①开始阶段产生氢气的速率增大较快的主要原因是铝片与盐酸反应放出热量使溶液的温度升高，反应速率加快。随着反应进行，盐酸浓度变小，产生氢气的速率逐渐下降。铝片减少1.8g，相当于盐酸减少0.2mol，即盐酸减少，平均反应速率为。②升温可加快反应速率；将铝片更换为铝粉，增大接触面积，可加快反应速率；向溶液中滴入少量硫酸铜溶液，铝片与硫酸铜反应生成Cu，Al-Cu-盐酸构成原电池，可加快反应速率。
（3）没有指出反应速率的正逆，不能说明反应达到平衡状态，a项错误；反应前后气体物质的量不相等，由于压强恒定，容器内气体的体积不变，表明物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，b项正确；AlN的质量保持不变，说明反应达到平衡状态，c项正确；有1.8molO2生成就有1.2molN2消耗，不能说明反应达到平衡状态，d项错误。