2021乐山高一下学期期末考试化学试题含答案

乐山市高中2023届期末教学质量检测

化  学

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上。在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1. 选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。

2. 考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。

可能用到的相对原子质量：—65

第一部分（选择题  共48分）

一，选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）

1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（    ）

2. 化学与生产生活密切相关。下列叙述中不正确的是（    ）

A. 动物毛皮和蚕丝的主要成分为蛋白质

B. 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源

C. 普通食醋中含有的乙酸，乙酸是一种烃

D. 红葡萄酒长时间密封储存，会生成有香味的酯

3. 下列化学用语描述正确的是（    ）

A. 苯分子的比例模型： B. 甲烷分子的球棍模型：

C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式：

4. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是（    ）

A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨

C. 将煤块粉碎后燃烧  D. 用浓硝酸和铜反应制备气体

5. 科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了铁元素，半衰期达30秒。下列有关说法正确的是（    ）

A. 铁是一种非金属元素

B. 铁原子核外电子数为114

C. 铁元素位于周期表第六周期IVA族

D. 铁元素的主要化合价有+4、+2、-4价

6. 火法炼铜的原理为：，下列说法正确的是（    ）

A. 火法炼铜或湿法炼铜反应中，铜元素均被还原

B. 产物是硫酸的酸酐

C. 该反应每生成，转移电子

D. 工业上常用加热分解的方法制

7. 分子式为，且能与反应放出的同分异构体种数为（    ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 7

8. 下图是的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是（    ）

A. 该反应为放热反应

B. 的能量比的能量高

C. 某容器内充入反应后，吸收热量

D. 该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放

9. 某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是（    ）

A.

B.

C.                                                          

D.                                                            

10. 下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

11. 下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于、、、四种元素的叙述中正确的是（    ）

A. 原子半径：

B. 简单离子还原性：

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

D. 的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构

12. 第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该汽车由质子交换膜燃料电池提供能量。某种质子交换膜燃料电池结构如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 为电池负极，发生氧化反应

B. 正极反应为：

C. 质子（）通过质子交换膜移动到电极

D. 该燃料电池对环境友好无污染

13. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 固体的主要成分为焦炭

B. 干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

C. 出炉煤气是含有等有毒有害气体的工业废气

D. 若为甲醇（）时，理论上反应③原子利用率为

14. 某体积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，时达到化学平衡状态，测得的物质的量为，下列有关叙述正确的是（    ）

A. 达平衡后正、逆反应速率相等且均为零 B. 内的平均速率为

C. 平衡时，的转化率为 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

15. 阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是（    ）

A. 分子式为

B. 能发生氧化、取代、加成、聚合等反应

C. 标况下，该物质与足量钠反应生成

D. 环上的一氯代物有3种

16. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素形成的单质，其中为金属元素，、为同一主族元素。甲、乙、丙分别为、、形成的最高价氧化物，丁是一种化合物。其转化关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 化合物乙中含有离子键和共价键

B. 的单质有多种同素异形体

C. 简单氢化物沸点：

D. 反应①可以证明的非金属性强于

第二部分（非选择题  共52分）

注意事项：

1. 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。

2. 本卷共5小题，共52分。

17.（9分）塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题——白色污染。回答下列问题：

（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式___________。

（2）下列物质与乙烯互为同系物的是__________。

a.   b.

c.   d.

（3）下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是__________

a. 硝基苯与水  b. 溴的溶液

c. 乙醇与乙酸  d. 乙酸乙酯与溶液

（4）可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯……等有用物质，实验装置如图所示（加热装置略）。

①试管收集到的产物的结构简式为___________。

②锥形瓶中发生反应的方程式为__________。

③点燃处气体火焰呈___________色。

18.（11分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素）。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

（1）表中七种元素，原子半径最大的是___________（元素符号表示）。

（2）元素③在常用周期表中的位置为___________；元素④的原子结构示意图为___________。

（3）物质由②⑥两种元素组成，请用电子式表示该物质的形成过程___________。

（4）元素①②⑤可以形成一种强碱，中含有的化学键类型为___________。

（5）写出由元素①⑤形成的10电子阳离子的化学式___________和四核18电子分子的结构式__________。

19.（11分）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：

请回答下列有关问题：

（1）下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是__________。

a. 溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解

b. 滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩

c. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干

d. 制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤

（2）“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得溶液、和另一种无色无味的气体，该气体的化学式为__________。

（3）下列有关说法正确的是___________（填字母序号）。

a. 在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

b. 用澄清的石灰水可鉴别溶液和溶液

c. 除去粗盐中、、加入试剂的先后顺序为、、

d. 海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘

（4）某活动小组模拟上述工业原理制备。实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

①乙装置盛装的试剂是___________；丁装置的作用为___________。

②丙中发生反应的化学方程式为___________。

③实验时分离出晶体的操作为___________（填操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有____________。

20.（10分）某同学设计如图所示装置来探究原电池工作原理，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）原电池总反应的离子方程式为____________。

（2）电极材料为___________，其电极反应式为___________，外电路中电流的方向为___________（选填“到”或“到”）。

（3）电池工作一段时间后，若极质量减少，量筒中收集到的气体在标况下的体积为__________（不考虑气体的溶解），此时型管溶液中的物质的量浓度为___________（假设溶液体积未发生变化）。

（4）如果将、两电极的电极材料对调，形管中将出现的现象是___________。

21.（11分）汽车尾气中含有、等有毒气体，会危害人体健康。

（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成会__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。

（2）汽缸内温度越高，单位时间内排放量越大的原因是___________。

（3）一种新型催化剂用于治理汽车尾气，反应原理为：，一定温度下，在容积固定的容器中发生反应，下列不能说明已达到平衡状态的是__________。

a. 容器内压强不变  b. 容器内的浓度等于的浓度

c.   d. 容器内混合气体密度保持不变

（4）某温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变的一种反应条件是__________。

②实验Ⅰ从开始至达到平衡时的反应速率为___________。

③实验中Ⅱ达平衡时的转化率为___________。

2023届高一下期末化学参考答案

第一部分（选择题  共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）

第二部分（非选择题  共52分）

17.（9分）

（1）（2分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）①（1分）   ②（2分）   ③淡蓝（1分）

18.（11分）

（1）（1分）

（2）第3周期第ⅢA族（1分）  （1分）

（3）（2分）

（4）离子键、共价键（极性键）（2分）

（5）（2分）   （2分）

19.（11分）

（1）（1分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）①饱和碳酸氢钠溶液（1分）   吸收防止污染空气（1分）

②（2分）

③过滤（1分）    烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）

20.（10分）

（1）（2分）

（2）纯锌片（1分）    （1分）   到（1分）

（3）0.448（1分）   0.32（2分）

（4）型管端气体增多，液面左低右高，端电极逐渐溶解（2分）

21.（11分）

（1）吸收（1分）   180（1分）

（2）温度越高化学反应速率越快，单位时间内生成越多（2分）

（3）（2分）

（4）①使用催化剂（1分）  ②（2分）   ③（2分）