2021朝阳建平县实验中学高一下学期期末考试化学试题含答案

建平县实验高中2020-2021学年高一下学期期末考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：新教材必修第二册。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  Cu 64

一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 2021年6月17日上午9点22分，神舟十二号载人飞船发射升空。下列说法错误的是

A.制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时常用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂

B.运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），它属于有机物

C.将航天员呼出的CO2转化为O2，能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定

D.飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2.实验室制备下列气体的方法可行的是

3.近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是

A.高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池

B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃

C.新型陶瓷金刚砂（SiC）可用作耐高温结构材料

D.富勒烯、石墨烯都是有机化合物

4.下列实验能说明SO2具有漂白性的是

A. SO2能使溴水褪色

B. SO2能使KMnO4溶液褪色

C. SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D. SO2能使品红溶液褪色

5.同温同压下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度

A.①>②         B.①<②

C.①=②         D.不能确定

6.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下31g白磷完全转化为红磷放出29.2kJ的热量。下列叙述错误的是

白磷（P4）分子   红磷可能的链状结构

A.白磷转化为红磷属于化学变化    B.红磷比白磷稳定

C.31g白磷比31g红磷含有的总能量低  D.红磷转化为白磷需要吸收能量

7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯溶液中的c(H+)均减小

D.产生气泡的速率甲比乙慢

8.下列说法错误的是

A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

B.新冠疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

D.如图所示，乙醇催化氧化时断裂的化学键为①和③

9.下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素是同分异构体

B.葡萄糖和蔗糖属于同系物

C.淀粉和纤维素都能为人体提供能量

D.只用饱和碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

10.下列过程属于物理变化的是

A.煤的气化   B.煤的干馏   C.石油分馏   D.石油裂化

11.下列物质不能用作食品添加剂的是

A.谷氨酸钠   B.三聚氰胺   C.苯甲酸钠   D.碳酸氢铵

12.下列关于海水资源的说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B.从海水中可以提取核能开发中的重要原料——铀和重水

C，海水中的Ca、K、Br、F均为微量元素，但仍有提取的价值

D.海水中金元素的总储量约为，但它的富集程度却很低

13.胃酸的主要成分是盐酸，可助消化，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是

A.阿司匹林（主要成分：） B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]

C.碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）  D.胃得乐（主要成分：MgCO3）

14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO2还原为甲醇

15.下列关于乙酸的说法错误的是

A.乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红

B.暖瓶中的水垢（主要成分为CaCO3）可用食醋浸泡除去

C.一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成有香味的液体

D.乙酸溶液又称为冰醋酸

16.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程，该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A.吸收H2S的离子方程式为

B.电解过程中，化学能转化为电能

C.实验室可用点燃的方法消除H2S对环境的污染

D.该工艺流程体现了绿色化学思想

17.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.雾和霾的分散剂不相同

B.雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为共价化合物

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

18.一定温度下，在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.反应的化学方程式为

B. t1时，Y的浓度是X的2倍

C. t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到反应进行的限度

D. t3时，X、Y的量不再变化，反应停止了，正、逆反应速率为零

19.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2，反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中错误的是

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，F可能是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

20.将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是

A.与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol

B.产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1

C.原硝酸浓度为

D.通入标准状况下氧气的体积为168mL

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

21.（14分）根据要求，回答下列问题：

I.实验室设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象是                                                   。

（2）为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案中，合理的方案是        （填“方案I”“方案II”或“方案III”）。试管b中通入SO2时发生反应的离子方程式为                                                                                。

II.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2（图中加热及夹持仪器略去）。

（1）加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为                                                。

（2）上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A          （填装置标号，根据需要可以重复使用某些装置）。

（3）装置B的作用是           ，发生反应的离子方程式为                                      。

（4）证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是                             。

22.（14分）根据要求，回答下列问题：

I.下图表示有关物质间的转化关系。已知A为无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温下，B、D为气体，C为常见无色液体。

（1）实验室常用碱石灰和           共热制取A，采用           （填“向上”或“向下”）排空气法收集。

（2）D的化学式是           ，B与O2混合生成D的实验现象是                        。

（3）炭可与热的E的浓溶液反应，写出反应的化学方程式：                                        。

II.如图是常见物质之间的转化（部分反应物或生成物未列出），其中A是单质，B是氧化物，F是难溶于水的白色沉淀，组成A的元素在地壳中的含量位居第二。

（1）写出下列物质的化学式：C          ，G          。

（2）反应①的化学方程式是                       ，C与E反应生成F的离子方程式为                。

（3）反应①、②、③在工业上的应用是                   。

23.（17分）根据要求，回答下列问题：

I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（1）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置                    。

（2）装置④中，正极材料是            ；负极的电极反应式为                           ；电池工作时，总反应的离子方程式为                      ；烧杯中向          电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为              （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。

II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量），实验设计如下：

（1）若四组实验均以收集到448mL（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是            。

（2）实验1和2是探究            对该反应速率的影响。实验            和            是探究温度对该反应速率的影响。

（3）不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是            。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是                        。

甲                         乙

（4）若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL（标准状况）氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)=           。

24.（10分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的有机物，A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D是食醋的有效成分，它们之间的转化关系如下（反应条件未标出）：

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是             ，E中官能团的名称是             。

（2）A发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为                                           。

（3）反应①的化学方程式为                                                                   。

（4）反应②的化学方程式为                                                                   。

（5）反应③的化学方程式为                                                                   。

建平县实验高中高一下学期期末考试•化学

参考答案、提示及评分细则

1. D  制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时常用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，A正确；运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），它属于有机物，B正确；将航天员呼出的CO2转化为O2，能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定，C正确；飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D错误。

2. D  加热氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中，铝片表面会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮气体，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应来制备硫化氢气体，因为硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。

3. D  富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机化合物，D错误。

4. D

5. C设烧瓶的容积为VL，VLNH3全部溶于水，形成溶液的体积为VL，VL的NO2完全反应后，生成了L的NO气体，形成的溶液的体积为L，从N原子守恒角度分析，也有L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两种溶液的物质的量浓度相等。

6. C  白磷转化为红磷属于化学变化.A正确；白磷转化为红磷放出热量，则红磷比白磷稳定，B正确；31g白磷比31g红磷含有的总能量高，C错误；红磷转化为白磷需要吸收能量，D正确。

7. C  甲中，锌片和铜片通过导线相连，甲烧杯为原电池装置，乙中，锌片和铜片没有通过导线相连，乙烧杯不是原电池装置，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面没有气泡产生，A错误；甲中铜片是正极，乙中铜片既不是正极也不是负极，B错误；两烧杯溶液中的c(H+)均减小，C正确；产生气泡的速率甲比乙快，D错误。

8. A  油脂可以水解，但油脂不是高分子化合物，A错误；疫苗主要成分为蛋白质，在温度高的情况下，会发生性质改变而变性，B正确；甲烷和氯气可发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应（酯化反应属于取代反应），酯类可发生水解反应（水解反应属于取代反应），C正确；乙醇催化氧化时断裂的化学键为①和③，D正确。

9. D  淀粉和纤维素的分子中的结构单元数目不同，分子式不同，两者不是同分异构体，A错误；葡萄糖和蔗糖的结构不相似，在分子组成上不是相差一个或若干个CH2原子团的关系，两者不属于同系物，B错误；淀粉能为人体提供能量，纤维素不能为人体提供能量，因为人体内没有纤维素水解酶，C错误；能使饱和碳酸钠溶液产生大量气泡的是乙酸，遇到饱和碳酸钠溶液不分层的是乙醇，遇到饱和碳酸钠溶液分层且油层在上层的是乙酸乙酯，D正确。

10. C    11. B

12. C  海水中的Ca、K、Br、F均不是微量元素，C错误。

13. A  阿司匹林不能中和胃酸，不属于抗酸药，A符合题意。

14. D  将重质油裂解为轻质油，并不能减少CO2的排放量，A错误；大规模开采可燃冰作为新能源，并不能减少CO2的排放量，B错误；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染.并不能减少CO2的排放量，C错误；研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进碳中和，D正确。

15. D

16. D  FeCl3有氧化性，H2S有还原性，二者在溶液中发生反应的离子方程式为

，A错误；电解过程中，电能转化为化学能，B错误；点燃H2S，则发生反应，燃烧产物SO2也是大气污染物，C错误；电解产物Cl2又重新用来吸收石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分利用，该工艺流程体现了绿色化学思想，D正确。

17. D  雾和霾的分散剂相同，分散剂均为空气，A错误；雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为离子化合物，B错误；NH3是形成无机颗粒物的反应物，C错误；过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量，NH3与HNO3、H2SO4反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4，最终形成雾霾，D正确。

18. B  由图像知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为，则化学方程式为，A错误；t1时，X的物质的量为3mol，Y的物质的量为6mol，因此Y的浓度是X的2倍，B正确；t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到反应进行的限度，正、逆反应速率不相等，C错误；t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，D错误。

19. D

20. D  ，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，A正确；根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，B正确；与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量

，原硝酸浓度，C正确；NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL（标准状况），D错误。

21. I.（1）a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）（2分）

（2）方案III（1分）（2分）

II.（1）（2分）

（2）CBCD（2分）

（3）除去SO2（1分）（2分）

（4）气体第二次通入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）

22. I.（1）氯化铵（或NH4Cl）（1分）向下（1分）

（2）NO2（1分）无色气体变为红棕色（1分）

（3）（2分）

II.（1）Na2SiO3（1分）SiCl4（1分）

（2）（2分）（2分）

（3）制备纯硅（2分）

23. I.（1）②（1分）

（2）Ag（1分）（1分） （2分）  Cu（1分）

Cu到Ag（1分）

II.（1）收集448mL氢气所需的时间（2分）

（2）盐酸浓度（1分） 2（1分） 4（1分）（本小题第二空答案和第三空答案可互换位置）

（3）2（1分）铁与盐酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快（2分）

（4）（2分）

24.（1）碳碳双键（1分）酯基（1分）

（2） （2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）