2022天津红桥区高三下学期一模化学含答案

高三化学

注意事项：

请将选择题答案写在答题纸相应位置．

相对原子质量：

第I卷（共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）

1．2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运．下列说法错误的是（    ）

A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保

C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料    D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

2．下列比较正确的是（    ）

A．原子半径：              B．第一电离能：

C．碱性：    D．热稳定性：

3．下列化学用语书写不正确的是（    ）

A．氯原子的结构示意图：    B．的结构式：

C．苯的空间填充模型：       D．基态原子的价层电子轨道表示式：

4．化学与生产、生活及环境密切相关．下列说法正确的是（    ）

A．过期药品应投入可回收垃圾箱内    B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

D．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化（    ）

5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

A．C（金刚石）和    B．和    C．和    D．和

6．下列实验装置及药品能达到实验目的的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

7．司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．该有机物属于芳香烃            B．该有机物含有四种官能团

C．该有机物中不含有手性碳原子    D．该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应

8．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：

C．向沸水中滴加溶液制胶体：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

9．下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，中所含键的数目为

B．质量相同的和（重水）所含的原子数相同

C．室温下，的氨水中，的物质的量为

D．室温下，溶液中的数目为

10．单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．反应过程中，C的杂化方式未发生改变    B．过程涉及化学键的断裂与生成

C．催化转化的产物是和       D．生成，需要

11．常温下，向浓度均为的与的混合溶液中，分别滴加浓度均为的两种溶液，混合溶液的变化情况如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．滴加溶液的曲线为I    B．水的电离程度

C．d点时，    D．c点溶液中存在：

12．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下．关于该电池的说法不正确的是（    ）

A．a极是负极    B．向b极迁移

C．对氯苯酚在电极上发生的反应是

D．电路中通过，消耗

第Ⅱ卷（共64分）

注意：

请将答案填写在答题卡相应位置上

13．的合成及应用一直是科学研究的重要课题．

（1）以合成是常用的催化剂．写出基态原子简化电子排布式为_____________．

（2）铁单质和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为__________________．

（3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱．

①分解得．空间结构为______

②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积．极易溶于水的原因是____________．

③反应时，向饱和溶液中先通入____________．

（4）（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料．

①的中心原子的杂化轨道类型为__________．

②存在配位键，提供空轨道的是___________．

③比较熔点：_______（填“>”或“<”）．

14．化合物E（二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：

已知：；

②．

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为___________，物质B的分子式为___________，检验C中是否含有B所用试剂为________________．

（2）由C生成D的化学方程式为____________________，试剂a的结构简式为___________，F生成G的反应类型为_________．

（3）物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有________种．

①能发生银镜反应    ②与足量金属钠反应产生其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为的物质的结构简式为_________________________________

（4）参照题中所给信息，请设计以为原料（其他试剂任选），

合成的路线．

15．某小组同学欲在实验室中制备并进行性质探究．

I．的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备．

（1）写出制备反应的离子方程式：__________________________．

（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：_______________．

Ⅱ．性质探究：将得到的晶体配成溶液后进行如下实验：

（3）依据“溶液变为红色”的现象推断被氧化，推断理由是________________．

（4）针对溶液褪色的现象进行探究．预测可能原因是硝酸将氧化（其中C元素为价），为验证预测，进行实验：

补全反应：______________．

（5）开展进一步研究，进行实验．

①某同学依据实验ⅲ的现象得出结论：该条件下，氧化的速率比氧化的速率快，该结论是否合理，请说明理由____________________．

②对比实验现象得出结论：该条件下，在时刻内，浓度降低后，仍可氧化，但不能氧化．实验的现象是_____________．

III．产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得晶体中的含量．

（6）称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化；用溶液滴定至终点，消耗溶液．滴定终点的实验现象是_____________．的含量为____________．

16．将和两种引发温室效应的气体转化为合成气（和），可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义．

（1）利用在一定条件下重整的技术可得到富含的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示．

已知：i．

ii．

①过程I反应的化学方程式为_____________________________．

②该技术总反应的热化学方程式为_________________________．

③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中四条曲线中的两条代表压强分别为时甲烷含量曲线，其中表示的是_______

（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应

I．

II．

在一密闭体积可变容器中，通入和发生甲烷的水蒸汽重整反应．

①反应I的平衡常数的表达式为________________．

反应II平衡常数________ （填“>”“<”或“=”）．

②压强为时，分别在加和不加时，平衡体系的物质的量随温度变化如图2所示．温度低于时，加入可明显提高混合气中的量，原因是_____________________．

2022.4高三化学一模参考答案

第Ⅰ卷（共36分）

每小题3分

第Ⅱ卷（共64分）

13．（每空2分，共16分）

（1）    （2）

（3）①平面三角形    ②与分子间能形成氢键．    ③

（4）①    ②B    ③>

14．（18分）

（1）醛基、醚键（2分）    （1分）    溴的四氯化碳溶液（2分）

（2）（2分）

（2分）    加成反应（或还原反应）（1分）

（3）12（2分）        （2分）

（4）（4分）

15．（每空2分，共16分）

（1）    （2）

（3）红色物质为，可知发生了转化为的反应，因此被氧化

（4）       

（5）①在和先混合后再滴加溶液后的现象是先有溶液变红，一段时间后褪色，说明氧化的速率比氧化的速率快．（合理即给分）

②滴入后，溶液变为红色，静置时刻后溶液仍为红色

（6）滴加溶液半滴后，半分钟内溶液不褪色   

16．（14分）

（1）①（3分）

②（3分）

③b（2分）

（2）（每空2分，共6分）

①    ②

③加入的体系与二氧化碳反应，使反应I、Ⅱ的化学平衡正向移动，氢气含量增大