2022太原英才学校高中部高二下学期线上期中化学试卷

绝密★启用前

2021-2022学年第二学期山西英才学校

高二化学期中考试

考试范围：选择性必修2；考试时间：60分钟；命题人：郝超

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

注：本试题可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16 

F:19  Na：23  Si：28  S:32  Cl:35.5  K:39  Cr：52   Fe：56  Se：79  Br：80  I:127

1.据《Green Chemistry》报道:我国学者发明了低压、高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是(　　)

A.CO2的电子式:····C····

B.NaCl属于离子晶体,其阴、阳离子的配位数为8

C.NaClO中既有离子键又有共价键

D.CO2中C原子是sp2杂化

2.下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是(　　)

A.都是σ键,没有π键 

B.都是π键,没有σ键

C.除H2O外,都含π键 

D.除HCN外,都是σ键

3.下列说法正确的是(　　)

A.1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B.稳定性:甲烷>乙烯

C.强度:氢键>化学键>范德华力

D.沸点:>

4.当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件,防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是(　　)

A.乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化,另一个C原子是sp3杂化

B.乙醇是非极性分子,易溶于水

C.1个HClO分子中含有两个σ键

D.1个乙醇分子中含有6个σ键,一个π键

5.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是(　　)

A.该物质中Fe元素的化合价为+2

B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5

C.该物质中不存在的化学键有氢键

D.NO作为配体提供一对孤电子对

6．下列各组微粒的空间结构相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH4+和H3O＋　③NH3和H3O＋

④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO44-和SO42-

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部    B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥    D．②⑤⑥

7．下列说法正确的是(　　)

A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价层电子排布式可能为3d64s2

B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价层电子排布式可能为3d94s2

C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素

D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④

8．下列说法正确的是(　　)

A．环戊二烯()分子中所有原子共平面

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．乙醇易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D．NO3-离子中心原子上的孤电子对数是0，空间结构为平面三角形

9.下列叙述正确的是(　　)

A.最高正化合价:P>N>C

B.第一电离能:Li>Na>K

C.热稳定性:H2O>HF>H2S

D.碱性:LiOH>NaOH>KOH

10.下列说法正确的是(　　)

A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B.所有的非金属元素都分布在p区

C.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

11.下列电子排布式中,原子处于激发态的是(　　)

A.1s22s22p63s23p63d34s2      B.1s22s22p63s23p63d44s2

C.1s22s22p63s23p63d54s2          D.1s22s22p63s23p63d64s2

12.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(　　)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子

②外围电子排布式为3s23p6的原子

③3p轨道为半满的原子

④正三价阳离子的核外电子排布与氖原子相同的原子

A.①②③④　 B.③①②④

C.②③①④　 D.②④①③

13.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是(　　)

A.由于氢键的存在,冰能浮在水面上

B.由于氢键的存在,乙醇比甲醚更易溶于水

C.由于氢键的存在,沸点:HF>HCl>HBr>HI

D.氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构

14.下列化合物中,含有3个手性碳原子的是(　　)

A.              B.

C.       D.

15.沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构,DNA分子的两条链之间通过氢键结合,DNA分子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的为(　　)

A.DNA分子中既含有极性键又含有非极性键

B.DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键

C.DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又有化学变化

D.DNA的两条链之间通过共价键结合

16.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　)

A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大

B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长

C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

D.分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高

17.泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5 nm时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B.离子晶体可能含有共价键

C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键

D.共价键和离子键没有绝对的界限

18.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是(　　)

A.C(金刚石)属于共价晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+

19.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构类似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度

B.该物质属于分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D.该物质的相对分子质量为1 200

20.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属配合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属配合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(　　)

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中,C5与Fe2+之间形成的化学键是离子键

C.已知环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5中一定含π键

21.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是　　　,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　　　。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是                                 

（2）X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为　　　　　,中心原子的杂化形式为　　　　　。 

(3)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为　　　　　nm,（√2=1.414，√3=1.732，√5=2.236，结果保留3位小数），与K紧邻的O个数为　　　　　。 

(4)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,

则K处于　　　　位置,O处于　　　　位置。 

（5）NA表示阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度是              g·cm-3(写出表达式即可)

22.微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛用于新型材料的制备。

(1)基态硼原子的价电子排布图是　　　　　　　。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为　　      　　。 

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的　　  　　。 

(3)B的简单氢化物BH3不能稳定存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为　　　　。 

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是