2021淄博部分学校高一下学期期末化学试题扫描版含答案

普通高中高一期末阶段性质量检测

化学试题答案及评分标准

说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的（包括错别字），相关内容均不得分。

2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。

第Ⅰ卷（选择题，共35分）

一．选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共15分）

二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

第II卷（非选择题，共65分）

11．共15分

（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（反应条件错误扣1分，共3分）

（2）送回合成塔循环使用（1分，答“循环使用”可得分）

（3）使NO全部转化成HNO3（2分，或：把NO全部氧化，或全部转化成NO2都给2分）

（4）NO（2分）                       ------对应阅卷4

（5）还原反应（2分，只写“还原”可得分）------对应阅卷4

（6）SO2+OH—=HSO3—（2分）

（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每项1分，有错别字扣相应分值；“加热浓缩”、“降温结晶”可得分；只答“加热”、“降温”不得分；“洗涤、干燥”不做为得分项）

12．共15分

（1）①2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（不加热扣1分，不写“浓”，扣1分，共2分）

②有白色（灰白色）固体生成，溶液呈无色（只要答出白色固体就给1分，但答出蓝色溶液或（蓝色），则不给分。1分）

③不能随时控制反应的开始与停止（1分）

（2）d、e、b、c、g、f、k（2分）

（3）通入H2（1分），点燃酒精灯（1分）

  （4）浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管（1分，在后面的干燥管后面是否再加干燥装置，既不得分，也不扣分）------对应阅卷4

（5）前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝（1分）------对应阅卷4

（6）用湿润的红色石蕊试纸靠近K1出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1出口，有白烟生成（2分）

（7）向集气瓶中通入空气（1分），如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气（1分）；

如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮（1分）

13．共13分

    （1）①有可变化合价（或有变价）（2分）  ②Mg、Al、Cl（只要答出Cl就给1分，1分）

（2）C（1分）

    （3）MgS+2H2OMg(OH)2↓+H2S↑（没有标出箭号暂不扣分）（2分）

（4）氧化还原反应  归中反应（每个1分，只要答出“氧化还原反应”就给2分，但有多答并且错误的，相关内容扣分；共2分）

（5）①N（2分）                                ------对应阅卷5-1

② 或（1分）------对应阅卷5-2

③4NH3+6NO==5N2+6H2O（2分）             ------对应阅卷5-2

14．共13分

  （1）8.00 （或8、8.0）（1分）    10.00（或10、10.0） （1分）

（2）0.0075mol/(L·s) （或7.5×10-3）（2分）

（3）探究温度对反应速率的影响（1分）

探究H2O2溶液的浓度对反应速率的影响（1分）

其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反应速率越大（“其他条件相同时”1分，2分）

（4）Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2产生羟基自由基（是否答出“迅速被氧化成Fe(OH)3”不扣分，2分）

II. 我认为该同学的说法是正确的。已知N的非金属性强于S，同浓度（如10mol/L）浓硝酸常温下可氧化Cu，而浓硫酸需加热才能氧化Cu，这个实验能证明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。可证明该观点正确（3分）。

【①其它合理方法均可得到分，如与碳酸的比较等；

②也可认为该观点不正确，能用实验证明的即可得分】

15．共9分

I．（4分）(方法一)根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。

设参加反应生成NO的Zn为xmol，根据反应计算：

3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO+4H2O

3                     2

x                   2 x /3

Zn+2H+=Zn2++H2

1           1

0.4-x       0.4-x    ········································（列方程找关系，1分）------对应阅卷1-1

根据气体总体积为6.72L（标况），可得气体总物质的量为0.3mol。

即：2x/3+（0.4-x）=0.3

解得：x=0.3    ··················································（列式计算，1分）    ------对应阅卷1-1

根据氮原子守恒 ，参加反应的硝酸物质的量为：0.2mol。

溶液中硫酸硝酸的浓度比为2:1.                     ···········（结果，1分）------对应阅卷1-2

产生的氢气的体积（标况）为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L···········（结果，1分）------对应阅卷1-2

(方法二) 根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。

设产生的氢气的物质的量为xmol,生成NO的物质的量为(0.3-x)mol,根据得失电子守恒可得

2x+3×(0.3-x)=0.4×2  解得x=0.1····································（列式计算，2分）------对应阅卷1-1

即产生的氢气为0.1mol,标况下的体积为2.24L。··················  （结果，1分）------对应阅卷1-2

产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2:1。                                          ····················（结果，1分）------对应阅卷1-2

II．（5分）设Cu2S的物质的量为xmol。根据氧化还原得失电子守恒可得如下关系：

Cu2S   ~    KMnO4

1           2

x           2x     ···························（列方程式或反应关系，1分）------对应阅卷1-1

FeSO4   ~    KMnO4

5           1

0.001          0.0002  ·························（列方程式或反应关系，1分）------对应阅卷1-1

与Cu2S反应后剩余KMnO4的物质的量为0.0002×10=0.002mol

列式：2x+0.002=0.012    x=0.005    ······················（列式计算，1分）------对应阅卷1-2

Cu2S的质量为：0.005mol×160g/mol=0.8g

Cu2S的质量分数为：0.8÷1×100%=80%  ························（结果，2分）------对应阅卷1-2