第08练 金属及其化合物-2022年高考复习化学考前20天必练小题

2022年高考复习化学考前20天必练小题

第08练  金属及其化合物

1．（2022·辽宁·模拟预测）新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着Al2O3而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是

A．钻头摩擦铝件产生的高温促进了Al2O3的生成

B．不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的Al2O3是防止钻头被腐蚀

C．与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式

D．清洗过程的原理可表示为：Al2O3+8Cl-+6H+=2[AlCl4]-+3H2O

【答案】D

【解析】A．钻头摩擦铝件产生的高温可以加快铝与氧气的反应，A正确；

B．用强酸、强碱溶液洗涤钻头可与其中的金属氧化物反应而使钻头被腐蚀，B正确；

C．超声波也可以传递能量，是为反应提供能量的一种方式，C正确；

D．清洗过程的原理中不是在酸性条件下，反应物不应该有H+，D错误；

综上所述答案为D。

2．（2022·江苏·模拟预测）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗

B．石英对光线全反射，可作光导材料

C．SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料

D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体

【答案】D

【解析】A．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A不选；

B．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B不选；

C．SiO2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C不选；

D．NaI、CsI能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI、CsI的分解，D选；

答案选D。

3．（2022·广东茂名·二模）生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是

【答案】A

【解析】A．电热水器内胆连接一个镁棒，形成原电池，其中Mg棒作负极失电子，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．Na2O2与呼吸出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；

C．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故C错误；

D．铁粉作食品的抗氧化剂，生石灰作食品的干燥剂，故D错误；

选A。

4．（2022·辽宁锦州·一模）某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为。下列说法合理的是

A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到

B．实验①、②、③证明与反应过程中发生反应：

C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D．可用检验长期放置的中是否含有

【答案】B

【解析】A．实验②、③说明在碱性条件下电离得到，A项错误；

B．实验②、③说明在碱性条件下与溶液反应生成，在对比实验①可证明与反应过程中发生反应：，B项正确；

C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：+=+2HCl，不是氧化还原反应，C项错误；

D．与均可以与溶液反应生成白色沉淀，D项错误；

答案选B。

5．（2022·河北秦皇岛·二模）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4，Cl，S)2，故其可看作由Na2SO4、Na2S、NaCl、CaCl2、CaSO4、Al2O3和SiO2等组成。下列说法正确的是

A．Al2O3和SiO2均既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．Na2SO4、NaCl和Na2S的焰色都呈黄色

C．用AgNO3溶液可区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液

D．以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠

【答案】B

【解析】A．不与强酸反应，故A错误；

B．、NaCl、都含钠元素，焰色都呈黄色，故B正确；

C．、AgCl都是难溶于水的白色固体，用AgNO3溶液不能区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液，故C错误；

D．电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠，不能制得钠单质，故D错误；

答案选B。

6．（2022·辽宁·模拟预测）下列实验现象、结论均正确的是

【答案】A

【解析】A．该反应是乙醇被氧化为乙醛，体现乙醇的还原性，选项A正确；

B．铁离子在不同温度下的颜色是相同的，颜色不同是因为不同温度下铁离子水解程度不同，选项B错误；

C．反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，所以产生的气泡是过氧化氢分解产生的氧气，不是氯气，选项C错误；

D．过氧化钠有氧化性，可以破坏pH试纸上的显色分子，所以现象是先变蓝，后褪色，另外过氧化钠不显碱性，是过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠显碱性，选项D错误；

答案选A。

7．（2022·北京顺义·二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是

【答案】A

【解析】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；

B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；

C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；

D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；

故选A。

8．（2022·北京石景山·一模）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2

【答案】A

【解析】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；

B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意；

C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；

D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意；

故选A。

9．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．熔点很高，可用于治炼金属铝

C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水

【答案】B

【解析】A．金属铝具有良好的导电性，可以导电，可用于制作导线，故A不符合题意；

B．熔点很高，不易熔化，可用作耐高温材料，氧化铝用于冶炼金属铝是因为其熔融状态下可以电离，故B符合题意；

C．有弱碱性，可以与酸反应，且没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；

D．明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，故D不符合题意；

故答案为：B

10．（2022·重庆·二模）从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B．反应②中过量CO2可以用过量HCl代替

C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D．反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

【答案】D

【解析】铝土矿中氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，分解为氧化铝，电解得到铝单质。

A．①②③中均无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为氧化还原反应，故A错误；

B．反应中过量不能用过量代替，因氢氧化铝溶于盐酸，故B错误；

C．反应应在坩埚中进行，加热固体分解，故C错误；

D．氧化铝与反应，则反应中的主要反应为，故D正确；

故选：。

11．（2022·湖南·雅礼中学一模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是

A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸

B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验

C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成

D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO

【答案】B

【解析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。

A．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，故A合理；

B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理；

C．Fe2O3与稀HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3中的+3价铁被I-还原为Fe2+，故C合理；

D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理；

故选B。

12．（2022·福建·模拟预测）明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是

A．黄矾的主要成分中含有Fe3+ B．黄矾在医药上可以作补铁剂

C．黄矾可以应用于印染工业 D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3

【答案】B

【解析】A．根据黄矾的名称及Fe3+呈黄色，且黄矾是炼皂矾时得到，皂矾的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还原性，所以易被氧化，得到黄矾，因此黄矾的主要成分中有Fe3+，A正确；

B．人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是+3价，B错误；

C．“染家用之”意思染坊经常用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确；

D．依题意，“金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是红棕色的Fe2O3，D正确；

故选B。

13．（2022·山东青岛·一模）实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物

B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol

C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol

D．反应②能生成0.04gH2

【答案】D

【解析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。

A．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；

B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确；

C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确；

D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故D错误；

故选D。

14．（2022·广东佛山·二模）向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子；

A．硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A符合题意；   

B．新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B不符合题意；

C．铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C不符合题意；

D．次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D不符合题意；

故选A。

15．（2022·广东佛山·二模）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．d的代表物质高铜酸钾具有强氧化性 

B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体

C．的转化可用于检验葡萄糖 

D．存在的转化关系

【答案】B

【解析】A．由图可知，d的代表物质高铜酸钾中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；

B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；

C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，故的转化可用于检验葡萄糖，C正确；

D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在的转化关系，D正确；

故选B。

16．（2022·山东·模拟预测）某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。

已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体

下列说法不正确的是

A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓

B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)

【答案】C

【解析】A．①中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正确；

B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确；

C．②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN，从而促进Fe(SCN)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；

D．从②中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正确；

故选C。

17．（2022·重庆·模拟预测）碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是

A．FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性

B．加入少量CuO目的是为了除去Fe3+

C．石灰乳可用纯碱代替

D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气

【答案】B

【解析】A．最终产物中不含Fe元素，FeCl3与Cu反应后，又被O2氧化成FeCl3，FeCl3起催化剂的作用，故A错误；

B．加入CuO调节溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而除去，故B正确；

C．纯碱代替石灰乳可能会生成碳酸铜或碱式碳酸铜，故C错误；

D．未说明气体是否在标准状态，无法进行计算，故D错误；

故答案为B。

18．（2022·河北·模拟预测）如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是

A．Cu变成a可以加入稀盐酸

B． 转化成Cu(OH)2需要加碱

C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO

D．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置

【答案】D

【解析】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；

B．由图可知， Cu(OH)2转化为需要碱性条件，而转化成Cu(OH)2需要酸性条件，选项B错误；

C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+ 2价铜和单质铜，选项C错误；

D．()中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；

答案选D。

19．（2022·福建·模拟预测）某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如表所示。已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。

下列说法正确的是A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原

B．实验I中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在

C．实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀

【答案】A

【解析】A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，反应原理为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，说明被还原，A正确；

B．实验Ⅰ中少量铜粉加入1mL氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜单质生成铜离子，由于Cu不过量，且加入2mL蒸馏水后无白色沉淀析出，说明溶液中铜元素不是以的形式存在，B错误；

C．实验Ⅱ中过量铜粉加入1mL氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀，说明铜被氧化的产物中有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀，由于在溶液中存在平衡：，向其中加入饱和NaCl溶液，增大，平衡逆向移动，CuCl白色沉淀转化为可溶性，因此白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液，C错误；

D．实验Ⅲ：过量铜粉加入1mL硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，向其中加入NaCl饱和溶液，与反应产生CuCl白色沉淀，D错误；

故答案为：A。