鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案及答案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案及答案，共19页。学案主要包含了物质的量浓度，配制一定物质的量浓度的溶液等内容，欢迎下载使用。

学业要求
1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络
一、物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液为例
1．实验仪器
(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：
2．配制过程
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液________________________________________________________________________。
②移液中玻璃棒的作用为________________________________________________________________________。
③振荡前需要进行的操作为________________________________________________________________________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )
(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3。( )
(5)将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( )
(6)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L-1。( )
(7)1 L水中溶解4.0 g NaOH所形成的溶液中，溶质的物质的量浓度是0.1 ml·L－1。( )
(8)洗干净的容量瓶不需要干燥，可以直接使用。( )
2．1 ml·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·ml－1)溶液的含义是( )
A．含有1 ml葡萄糖
B．1 L H2O中溶有1 ml葡萄糖
C．含有180 g葡萄糖
D．1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖
3．下列与100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是( )
A．1 ml·L－1 Na2SO3溶液10 mL
B．0.2 ml·L－1 NaCl溶液50 mL
C．0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液 10 mL
D．0.1 ml·L－1 NaNO3溶液 200 mL
4．某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦
5．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是( )
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需用10 ml·L－1的浓盐酸4.8 mL
6．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
一 有关物质的量浓度的计算
[例1] 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是( )
1.0 ml·L-1 NaCl溶液
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．若取该溶液与100 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)相等
状元随笔 (1)正确理解溶液的体积和溶剂的体积。
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时。一般根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积：V＝m气体或固体+m溶剂ρ。
②两溶液混合后，混合溶液的体积并不是混合前两溶液体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(2)正确判断溶液中的溶质。
①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
②结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO4·7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。
[提升1] 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝36.5c1 000ρ
状元随笔 气体溶于水后所得溶液的质量是气体的质量和水的质量之和，然后根据密度计算溶液体积，同时注意单位的换算。
[提升2] 已知氨水的密度为0.990 g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数( )
A．等于3a% B．等于6a%
C．大于3a% D．小于3a%
状元随笔 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)，等体积混合后溶质的质量分数w>12(a%＋b%)。
b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如乙醇溶液、氨水)，等体积混合后，溶质的质量分数w1 g·cm－3还是ρρ2，假定两溶液的体积均为V mL，则混合溶液中溶质的质量分数
w＝ eq \f(V mL×ρ1 g·mL－1×a%＋V mL×ρ2 g·mL－1×5a%,V mL×ρ1 g·mL－1＋V mL×ρ2 g·mL－1) ＝3a%＋ eq \f(ρ2－ρ1,ρ1＋ρ2) ×2a%