化学必修 第一册第二节 离子反应综合训练题

离子反应

1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．NaOH溶液和FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．澄清石灰水和盐酸

解析：选C　根据离子反应发生的条件，A项中有沉淀生成；B项中有气体产生；D项中有水生成；只有C项中没有发生反应。

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子反应的实质是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析：选B　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

3．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．将MgO与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

B．将铝丝插入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

C．将稀硫酸滴到铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

D．将稀盐酸滴到石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

解析：选A　铝与CuSO4溶液发生置换反应，离子方程式为2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，B项错误；Cu与稀硫酸不发生反应，C项错误；石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，CaCO3难溶于水，不能拆写，D项错误。

4．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

A．H＋和CO B．HCO和HSO

C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋

解析：选D　NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。

5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A．K＋、H＋、SO、OH－

B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO

D．Na＋、Ca2＋、CO、NO

解析：选B　A项中H＋与OH－反应生成水，错误；C项中H＋与CO反应放出CO2，错误；D项中Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，错误。

6．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．NaOH溶液和稀醋酸的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应

解析：选C　H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，A项醋酸是弱酸，B项生成的盐是难溶性的，D项Mg(OH)2难溶于水。

7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－

C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO

解析：选D　pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量存在；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量存在；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在。

8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．Na＋、H＋、NO、SO

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

解析：选B　题设要求为碱性条件，故有OH－的存在。同时，溶液为无色，因MnO呈紫色，Fe3＋呈棕黄色，排除A、D。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。

9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓

ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3

B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

解析：选C　A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。

10．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

解析：选C　向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，A错误；AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，C正确；BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误。

11．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是(　　)

A．KNO3 B．K2CO3

C．KCl D．KOH

解析：选C　能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀应是AgCl沉淀，故该化合物应能提供Cl－。

12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

C．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、NO、SO

D．含有大量CO的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

解析：选C　Ba2＋与SO、CO反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不选；OH－、Mg2＋之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B不选；Mg2＋、Na＋、NO、SO之间不反应，且都与H＋不反应，在溶液中能够大量共存，故C选；CO、H＋之间能够发生反应生成气体，在溶液中不能大量共存，故D不选。

13．仔细分析下列实验：

A、B、C试管中的现象如表所示：

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

(1)A：_________________________________________________________________。

(2)B：_________________________________________________________________。

(3)C：_________________________________________________________________。

解析：(1)A试管中，BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍为蓝色；(2)B试管中，向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；(3)C试管中，Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2＋和SO反应生成BaSO4白色沉淀。

答案：(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓

(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

14．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有________，肯定没有______________，不能肯定存在______________________________________________________________________。

(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－，无Mg2＋；由实验②知无CO；由实验③知有Cl－。根据电荷守恒，溶液中有Na＋。整个实验过程中，NO不影响实验的现象，故不能确定NO是否存在。

答案：(1)OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓

15．下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是(　　)

解析：选A　硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，A符合题意；①中离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，②中离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，B不符合题意；烧碱与稀盐酸反应，用离子方程式H＋＋OH－===H2O，NH4HSO4与过量KOH溶液混合，除H＋与OH－反应，还有NH与OH－的反应，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，D不符合题意。

16．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片、胃舒平给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平的成分是氢氧化铝)。

(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：___________________________

_____________________________________________。

(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理：

________________________________________________________________________(用文字结合离子方程式作答)。

(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：______________________

__________________________________________________。

(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？

________________________________________________________________________。

答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

(2)鸡蛋壳中含CaCO3，CaCO3与盐酸反应起到了消耗胃酸的作用：CaCO3＋2H＋===

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)不能，NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多

17．现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液。为了确定四瓶溶液的种类，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。

(2)写出B与D反应的离子方程式：___________________________________________；

写出B与C反应的离子方程式：_____________________________________________。

解析：根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。

答案：(1)CaCl2溶液　HCl溶液　AgNO3溶液　Na2CO3溶液

(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

Ag＋＋Cl－===AgCl↓