人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课前预习课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课前预习课件ppt，共14页。

一、实验准备(一)实验目的1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶的使用方法。2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方法,增强实验操作能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的实践,加深对物质的量浓度概念的认识。
二、探究过程(一)实验步骤1.配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液。(1)计算溶质的质量:配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　m(NaCl)=0.1 L×1.00 ml·L-1×58.5 g·ml-1=5.85 g　(写出计算过程)。 (2)称量:在天平上称量出所需质量的NaCl固体。
(3)配制溶液:把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入约40 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中,贴好标签。
2.用1.00 ml·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L-1 NaCl溶液。(1)计算配制100 mL 0.50 ml·L-1 NaCl溶液所需1.00 ml·L-1 NaCl溶液的体积为V=　50　 mL。 (2)量取1.00 ml·L-1 NaCl溶液的体积:用量筒量取所需体积的1.00 ml·L-1 NaCl溶液并注入烧杯中。
(3)配制溶液:向盛有1.00 ml·L-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 ml·L-1 NaCl溶液倒入指定试剂瓶中,贴好标签。(二)实验注意事项1.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。2.配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤,且洗涤液也要全部转移到容量瓶中。3.定容时如果不小心超过刻度线,应重新配制。
三、思考与交流1.在本实验中,玻璃棒有什么作用?答案:溶解固体或稀释溶液时,用玻璃棒搅拌,以加速溶解;在转移溶液时,用玻璃棒引流。2.最后定容是非常关键的,液体不能加多也不能加少,你知道怎样操作吗?答案:在加入蒸馏水直到液面在刻度线以下1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,视线与容量瓶刻度线相平,眼睛注视容量瓶内液面变化,直至液面与刻度线相切。
3.用固体配制溶液和用浓溶液配制稀溶液在操作步骤和使用的仪器上有何不同?答案:用固体配制溶液需要用天平称量所需固体的质量;用浓溶液配制稀溶液时,需要用量筒量取所需浓溶液的体积。
4.即便是正确的操作,实验时也会产生误差。你能分析误差产生的原因吗?利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。答案:产生误差的原因主要来自两个方面,一个是溶质的量不准确,一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的原因主要有:称量误差、转移时未洗涤或转移时部分溶液洒到外面等。造成溶液体积不准确的原因主要有:未冷却至室温即转移、定容时仰视或俯视造成溶液体积不准确等。
俯视、仰视对结果的影响(如下图)