高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律作业课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律作业课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了复分解，CaCl2，离子键，Na2O，Na2O2，紫黑色等内容，欢迎下载使用。
[A级　新教材落实与巩固]1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 (　　)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能形成离子键
2．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确 的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物
【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。
3．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( 　)A．NaCl　　　　　　　B．LiClC．MgO　 D．Na2S【解析】钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有1个电子层。
4．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 (　　)A．凡含离子键的化合物一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．将钠投入水中所得产物都是离子化合物D．原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物 中存在离子键
【解析】A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素，错误；B项，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键，错误；C项，钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，产物中NaOH是离子化合物，H2是单质，错误；D项，原子序数为11和9的元素分别是Na、F，它们分别属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子键，正确。
5．下列电子式书写正确的是(　　)
6．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 (　　)
7．下列有关电子式的叙述正确的是(　　)
8．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是(　　)A．两元素形成的化合物的化学式一定为YXB．两元素形成的化合物中一定存在离子键C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D．如果形成化合物的化学式为YX2时，粒子之间不只含有 离子键
【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，二者可以形成KCl或CaCl2，粒子之间只存在离子键，形成化合物后体系的能量明显降低。
9．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．形成的两种离子分别是M＋和R2－D．MR2的电子式为
10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成______种盐。(3)Na3N与水的反应属于__________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)____(填“＞”“＝”或“＜”)r(N3－)。
【解析】(1)Na3N在水溶液中电离出Na＋、N3－，所以Na3N为离子化合物，是由离子键结合形成的。(2)Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3，故Na3N与盐酸反应的有关化学方程式为Na3N＋3H2O===NH3＋3NaOH，NH3＋HCl===NH4Cl，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，通过以上化学方程式知，生成的盐有NaCl、NH4Cl两种。(3)Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3，在Na3N＋3H2O===NH3＋3NaOH反应过程中元素化合价不变，反应属于复分解反应。(4)Na＋与N3－属于电子层结构相同的粒子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(Na＋)＜r(N3－)。
11．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)填写上述四种元素的名称：A.____，B.____，C.____，D.____。(2)写出化合物AD2的电子式：______________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________________。【解析】D－的核外电子排布与Al3＋相同，可知D是F元素；AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可知A的核电荷数是12，A是Mg元素；BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故B是H元素，C是Cl元素。
12．有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同；B原子有3个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个；D与B同周期，其原子的最外层电子数为最内层电子数的3倍。(1)写出A、B、C、D的离子符号：__________________________________。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_______________________。
Ca2＋、Cl－、K＋、S2－
Ca2＋B>C，则A为钠(Na)，B为镁(Mg)，C为铝(Al)；②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，则D、E显－1价，为第ⅦA族元素，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体，从而得出D为溴(Br)，E为碘(I)；③F是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)，G 是非金属性最强的元素，则其为氟(F)。