化学必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了HClO4，离子键和共价键，1NA，第三周期第ⅢA族，第二周期第ⅤA族，H2O，水分子间存在氢键等内容，欢迎下载使用。

[A级　新教材落实与巩固]1．下列物质属于共价化合物的是(　　)A．KOH B．MgOC．C2H6 D．NH4Cl【解析】KOH、MgO属于含有活泼金属元素的离子化合物；NH4Cl为铵盐，也属于离子化合物；C2H6中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。
2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)A． NaCl B． MgCl2C． H2O D． Ca(OH)2
3．下列物质中只含有共价键的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
4．金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类 似。下列有关COS分子的结构描述正确的是(　　)
5．下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．1.8 g NH 中含有的电子数为NAC．离子化合物中一定既有共价键又有离子键D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
6．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　)A．H2S　 B．NH4NO3　 C．K2S　 D．MgCl2
7．X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．热稳定性：XM>X2ZC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应为第二周期元素，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2＋8＋x＝2(x＋3)，解得x＝4，则W为Si元素，Y为N元素，Z为O元素，M为F元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Si＞N＞O＞F＞H，A项正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：F＞O，
则热稳定性：HF＞H2O，B项正确；H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键，C项错误；WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，D项正确。
8．下列说法正确的是(　　)A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S 原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D． 16O2与18O2互为同位素
【解析】同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，A项错误；水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，B项错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，一定含离子键，C项正确；16O2与18O2均为分子，二者不能互为同位素，D项错误。
9．已知：工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 CaO＋CO2↑，生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(　　)A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键C．生石灰与水反应生成熟石灰的过程中，既有离子键和共价 键断裂，又有离子键和共价键生成D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键
10．下列说法正确的是(　　)A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：
11．化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题。(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。(2)请写出下列物质的电子式：CO2：______________；Na2O2：___________________。(3)请用电子式表示NaCl的形成过程：________________________________
(4)请写出第四周期第ⅡA族元素对应的离子结构示意图：____________。(5)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可表示为单质(A)＋化合物(B)===化合物(A)＋单质(B)。请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均位于短周期；②4种单质对应的元素分别属于4个不同的主族。__________________________；______________________。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
12．如表是元素周期表的一部分，表中列出了九种元素在周期表 中的位置：
请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是____，在③～⑦元素中，原子半径最大的是______。(2)①～⑨元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________________。(3)用电子式表示③和⑨形成化合物的过程：______________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：______________________，该物质所含化学键类型：__________________，0.1 ml X与水反应转移电子数为__________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式是____________________ 。 
[B级　素养养成与评价]13．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)
14．下列说法正确的是(　　)①若 R2－ 和 M＋ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M②F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高③BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8电子稳定结构④干冰升华不会破坏共价键⑤HF分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键A．②④ B．①②④C．②④⑤ D．③④⑤
【解析】R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，①错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②正确；PCl5、CO2分子中各原子均达到8电子稳定结构，但BCl3中B原子、H2O中H原子未达到8电子稳定结构，③错误；干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④正确；分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤错误；A项正确。
16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素最低价 氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C．由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物D．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合 物TZ4
【解析】假设X的原子最外层电子数是a，则W的原子最外层电子数是a－1、Y的原子最外层电子数是a＋1、Z的原子最外层电子数是a＋2，因此4a＋2＝22，所以a＝5，所以X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，由于在NH3、H2O的分子之间都存在氢键，导致物质的熔、沸点升高，H2O的分子间氢键最强，因此沸点最高，A项错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物如NH4NO3，NH4NO3中含有共价键、离子键，B项错误；NO、NO2等
均不是酸性氧化物，C项错误；由于T元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，所以T元素的单质具有半导体的特性，T原子最外层有4个电子，Z原子最外层有7个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，D项正确。
17．X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的原子序数大于Z。下列说法错误的是(　　)A．R的氧化物只含有离子键B．最高价含氧酸的酸性： Y【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Y原子最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M原子最外层有6个电子，位于第ⅥA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近，M原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y是C元素，Z是N元素，M是S元素。Na的氧化物有Na2O和Na2O2两种，Na2O2中既含离子键，又含共价键，A项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸
的酸性越强，非金属性：C＜S，所以其最高价含氧酸的酸性：Y18．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味的液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是(　　)A．E、B两元素形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物不可能含有共价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．A与B只能形成1种10电子粒子
【解析】E为地壳中含量最高的过渡金属元素，E是Fe元素；无色无味液体m是水，钠与水反应生成氢气，F2与水反应生成HF和氧气，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，所以A是H元素、B是O元素、C是F元素、D是Na元素。Fe和O两元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A项错误；O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有共价键，B项错误；金属Na只有还原性，没有氧化性，C项正确；H与O可以形成H2O、OH－、H3O＋三种10电子粒子，D项错误。
19．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素的核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为____________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为______，E元素在周期表中的位置为__________________。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________(填离子符号)。
Al3＋(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放出氢气，则其化学方程式为____________________________，若将1 ml DA和1 ml E单质混合加入足量的水中，充分反应后生成气体的体积是____L(标准状况下)。
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法中可行的是____。A．将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质 E，说明D的金属性弱B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反 应，说明D的金属性强C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶 解性，若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为Al3＋ < Na＋ < O2－。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放出氢气，则其化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，若将1 ml NaH和1 ml Al单质混合加入足量的水中，根据反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑、2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，充分反应后生成气体(1＋1.5) ml＝2.5 ml, 标准状况下的体积是2.5 ml ×22.4 L·ml－1＝56L。
(5)钠是金属活动性强的金属，直接与水反应而不能置换出铝，A错误；将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，B正确；金属的最高价氧化物对应的水化物的溶解性不能用于判断元素金属性的强弱，C错误。
20．A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，元素周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层电子数是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。(1)B在元素周期表中的位置：__________________；D的最高价氧化物对应水化物的电子式：________________，用电子式表示FGC的形成过程：____________________________。
(2)B与F元素形成的18电子分子的电子式为______________。(3)A、B、C的气态氢化物的稳定性顺序为______________________(用分子式表示)；G的阴离子的还原性________(填“大于”或“小于”)E的阴离子。(4)F2C和F2E中，沸点较高的是_______(填化学式)，其主要原因是____________________。
CH4＜NH3＜H2O
(5)锡(Sn)是古代五金之一，在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为________________________________________。
Sn＋4H2SO4===Sn(SO4)2＋2SO2↑＋4H2O