2022年中考化学复习热点03工艺流程题类提升练习（有答案）

这是一份2022年中考化学复习热点03工艺流程题类提升练习（有答案），共18页。试卷主要包含了单选题，共13小题，科普阅读题，共1小题，填空题，共6小题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学复习热点03工艺流程题类提升练习
一、单选题，共13小题
1．（2022·湖北·武汉一初慧泉中学九年级阶段练习）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图。下列关于该流程的说法错误的是(已知：灼烧后得到黑色固体和残留物。残留物不溶于水和稀硫酸。)

A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
C．滤液X中的溶质为FeSO4
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤滤渣为Cu
2．（2022·黑龙江大庆·一模）芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。某工厂按下列流程来制取晶体硅。已知石英砂(SiO2)与金刚石结构相似，粗硅的主要成分为Si，反应②属于置换反应。

下列有关认识错误的是
A．石英砂由原子构成的。
B．反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
C．为了实现可持续发展HCl和CO可以循环利用
D．反应过程要保持无氧状态，其原因是防止硅被氧化和发生爆炸
3．（2022·江苏连云港·一模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下：

注：甲酸易挥发，溶于水后部分解离为HCOO-和H+，受热时易分解。
下列说法正确的是
A．“热解”时反应方程式为
B．“洗涤”时可用如图所示装置
C．“洗涤”后所得溶液中一定含有HCOONa
D．“干燥”时可用消石灰作干燥剂
4．（2022·湖北武汉·九年级阶段练习）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，不正确的是

A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．在实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
5．（2022·湖北·武汉七一华源中学九年级阶段练习）如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是

A．该流程只有反应③是置换反应 B．该过程的尾气可直接排放到环境中
C．Si是地壳中含量最高的非金属元素 D．反应①中C表现出还原性
6．（2022·湖南邵阳·模拟预测）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCI2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是

A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质
B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的
C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
7．（2022·福建·厦门市思明区观音山音乐学校九年级阶段练习）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是

A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过化合反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④反应后的铁元素的化合价变为+3价
8．（2022·山东·广饶县实验中学九年级阶段练习）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。下列叙述错误的是

A．若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%
B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
C．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
D．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
9．（2022·江苏·泰兴市教师发展中心九年级阶段练习）由制铝工业废渣(主要含 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是(已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应；H2O2具有氧化性，可以将 Fe2+氧化成 Fe3+)

A．聚合硫酸铁铝可以吸附水中悬浮物，使之沉降
B．滤液中主要存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+
C．废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D．浸取过程发生了 2 个化学反应
10．（2022·江苏·扬州中学教育集团树人学校一模）工业上可用工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下，

已知反应炉中部分H2S发生反应：，催化转化器中部分H2S和反应炉中产生的SO2反应生成单质硫。
下列说法错误的是
A．可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体
B．每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的质量为48g
C．催化转化器中发生的反应为
D．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%
11．（2022·黑龙江·大庆市第六十九中学九年级开学考试）已知 CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法中正确的个数有

①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
④由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3
A．1个 B．2个 C．3 个 D．4 个
12．（2022·江苏无锡·一模）工业上用二氧化硫制取氢气的流程如图。下列有关说法错误的是

A．反应器中硫元素的化合价升高
B．生产流程中，循环利用的物质是氢气
C．膜反应器中反应为2HIH2+I2
D．分离器中分离出的副产品为硫酸
13．（2022·山东·金乡县教学研究室一模）某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：

下列说法正确的是
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠
B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠
D．操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌
二、科普阅读题，共1小题
14．（2022·全国·九年级专题练习）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。

(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用                  b.减少碳排放                  c.减少白色污染
三、填空题，共6小题
15．（2022·全国·九年级专题练习）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。
16．（2022·全国·九年级专题练习）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
AHCl BH2SO4 CNa2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
（4）该工艺的价值在于______。
17．（2022·全国·九年级专题练习）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______（合理即可）。
（2）混合器内需要进行的操作是______。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是______（合理即可）。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______（合理即可）。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为______（合理即可）（写1个）。
18．（2022·广东汕头·一模）二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：

查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为______，固体b俗称______。
(2)大理石反应完全的现象是：______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变______（填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是：______；滤渣b是：______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：______。
19．（2022·安徽·合肥市琥珀中学二模）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学利用孔雀石按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
。
回答下列问题：
(1)孔雀石粉碎的目的______，写出白色沉淀的名称______。
(2)写出操作Ⅱ的名称______。步骤③中有蓝色沉淀产生的反应的化学方程式______，步骤④基本反应类型是______。
20．（2022·湖南衡阳·九年级竞赛）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

(1)步骤③的作用是________。
(2)步骤⑥中操作b的名称是：_________。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。
(4)能否去掉操作a，如不能请说明理由，________。

参考答案：
1．B
【解析】
A、铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项说法正确。
B、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，故选项说法错误。
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,则滤液X中的溶质为FeSO4，故选项说法正确。
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，故选项说法正确。
故选：B。
2．C
【解析】
A、石英砂(SiO2)与金刚石结构相似，金刚石是由原子构成的，所以石英砂由原子构成的。A正确。
B、反应①是石英砂(SiO2)与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳和粗硅，化学方程式。B正确。
C、既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，反应②属于置换反应，则X是HCl，HCl可以循环利用，CO不可以循环利用，所以C错。
D、为防止硅被氧化和氢气不纯加热发生爆炸，反应过程要保持无氧状态。D正确。
综上所述：选择C。
3．C
【解析】
A、该流程的目的是制取一氧化碳，故甲酸在浓硫酸和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，不符合题意；
C、甲酸易挥发，制得的一氧化碳中会混有甲酸蒸汽，甲酸能与氢氧化钠反应生成HCOONa和水，故“洗涤”后所得溶液中一定含有HCOONa，符合题意；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，不符合题意。
故选C。
4．C
【解析】
根据流程分析，含铜废料灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与加入的硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去不溶物，滤液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁过量，则硫酸铜完全反应，滤液X中含有硫酸亚铁，据此分析。
A、含铜废料主要成分氧气加热生成氧化铜，故选项正确；
B、根据分析，硫酸铜与过量的铁反应故生成硫酸亚铁，硫酸铜完全反应，因此X中溶质是硫酸亚铁，选项正确；
C、根据分析，“酸溶”时发生的反应时硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”过程是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，选项错误；
D、在实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，选项正确；
答案为：C。
5．D
【解析】
A、反应①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应②为硅和氯气在一定条件下反应生成SiCl4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故反应①③均是置换反应，不符合题意；
B、该过程的尾气中含一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，不能直接排放，不符合题意；
C、氧元素是地壳中含量最高的非金属元素，硅元素是地壳中含量第二位的非金属元素，不符合题意；
D、反应①为二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应中，碳得到氧，表现出还原性，符合题意。
故选D。
6．C
【解析】
过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，将硫酸钠除去，氯化钡有剩余；
过量的碳酸钠与氯化钙和剩余的氯化钡反应，分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，同时生成氯化钠，除去了原有的氯化钙和剩余的氯化钡， 碳酸钠有剩余；
过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，氢氧化钠有剩余；
过滤 后，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，加入适量的盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠被除去，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠，所得溶液为氯化钠溶液，蒸发结晶后得到氯化钠晶体。
A、 过滤是将固液混合物分离的一种方法，通过溶解、过滤操作后，是除去粗盐中不溶性杂质的，故A选项错误；
B、 由分析可知，碳酸钠的作用是除去原有杂质氯化钙和过量的氯化钡，若调换②与③的顺序，先加入碳酸钠，后加入氯化钡，剩余的氯化钡则不能除去，故B选项错误；

C、由分析可知，⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH，故C选项正确；
D、在粗盐提纯过程中， 除杂过程中有氯化钠生成，最终称得精盐的质量为8.5g，而原样品中的氯化钠不足8.5g，所以该粗盐样品中氯化钠的纯度要小于85％，故D错误。
故选C。
7．A
【解析】
A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，故①通过蒸发溶剂可获得晶体，选项正确；
B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，化合反应的生成物是化合物，故不属于化合反应，选项错误；
C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，由于并未有未溶溶质，故可知溶液也许恰好饱和，也许是不饱和，故③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，选项错误；
D、④反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，选项错误；
答案为：A。
掌握金属的化学性质、复分解反应的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．A
【解析】
A、在粗盐精制的过程中，会反应生成氯化钠，故最后得到精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故若称得精盐的质量为7.8g ，则该粗盐样品中氯化钠的纯度小于78%，符合题意；
B、该实验是在常温下进行，可将粗盐看做全部都是氯化钠，根据该温度下，氯化钠的溶解度，得到所需水的质量，不符合题意；
C、若只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，然后加过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，同样可以达到目的，不符合题意；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，不符合题意。
故选A。
9．D
【解析】
废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝，过滤除去SiO2，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝。
A、聚合硫酸铁铝在水中溶解可以形成胶状物，胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮物，使之沉降，故该项说法正确不符合题意；
B、加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝、和硫酸，主要存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+，故该项说法正确不符合题意；
C、废渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分，能提高铁、铝浸取率，故该项说法正确不符合题意；
D、浸取过程发生的反应有：氧化铁与硫酸的反应，氧化亚铁与硫酸的反应，氧化铝与硫酸的反应以及H2O2将Fe2+氧化成 Fe3+的反应，发生了 4 个化学反应，故该项说法错误符合题意。
故选D。
解题过程中要注意题目中所给的过氧化氢具有氧化性，可以将 Fe2+氧化成 Fe3+的信息。
10．B
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，可使高锰酸钾溶液褪色，故选项说法正确；
B、设回收32g单质硫，需要消耗氧气的质量为x



x=16g
每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的质量为16g，故选项说法错误；
C、催化转换器中发生的反应是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
D、根据催化转换器中发生的化学方程式可知，反应的SO2和H2S的比例为：1:2，反应炉中部分H2S发生反应：，产生1份二氧化硫，需要1份H2S，理论上1/3的H2S反应，转化率为100%，故理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%，故选项说法正确。
故选：B。
11．B
【解析】
①氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳可以提供更多的氢氧化钙与二氧化碳接触反应，故正确；
②净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，原方程式没有配平，故错误；
③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于碳酸钙的生成，故错误；
④沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：，故正确。
正确的是①④，答案为：B
12．B
【解析】
A.反应器中二氧化硫、碘单质与水反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价分别为+4价和+6价，所以化合价升高，选项说法正确。
B.生产流程中，循环利用的物质是碘单质，因为在膜反应器中生成了碘单质，碘单质同时作为反应器中的反应物在进行反应，选项说法错误。
C.膜反应器中反应为2HIH2+I2，选项说法正确。
D.分离器中分离出的副产品为硫酸，因为膜反应器中只有碘化氢在反应，选项说法正确。
故选：B。
13．C
【解析】
废液滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液为碱性，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠中的至少一种。
废液加入过量盐酸有气泡生成，则一定含有碳酸钠。之后加入过量的硝酸钡溶液，无沉淀出现，则说明溶液中不含硫酸钠。
废液中加入过量氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钡沉淀。之后向滤液加入稀硝酸和硝酸银，溶液变为浊液，说明有沉淀出现，则有氯化钠。
所以可以确定废液中一定有碳酸钠、氯化钠，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。
A、根据分析，废液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，错误。
B、根据分析，废液中一定无硫酸钠，一定有氯化钠，错误。
C、根据分析，废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠，正确。
D、操作a将固体和液体分离，是过滤。过滤中玻璃棒的作用是引流，错误。
故选C。
14．    (1)
    (2) 分解反应    (3) 1:1     (4)CO    (5) ab
【解析】
(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。
15．    （1） （或）    （2） 除去固体中的铜单质   （3）
【解析】
（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；
（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
16．  （1）   B    （2） A12O3（或H2O）   （3）       分解反应    （4） 废物再利用（其他合理答案均可）
【解析】
（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。
故选B；
（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O；
（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。
17．    （1） 提高纸张质量/平整度（合理即可）    （2） 搅拌   （3）  成本低/节省木材（合理即可）    （4） 使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）     /（合理即可）
【解析】
本题考查复分解反应。
（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；
（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；
（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；
（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；
（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：或。
本题难度不大，注意结合题中关键信息进行分析。
18．(1)          干冰
(2)不再有气泡产生
(3)     大          氢氧化铁、氢氧化镁## 、
(4)     降温结晶     防止局部温度过高，使得液体飞溅
【解析】
由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节pH，氯化铁和氢氧化钙反应生呈氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。
(1)
由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，故填SiO2；
固体b为固态二氧化碳，俗称干冰，故填干冰；
(2)
大理石和稀盐酸反应有气泡产生，当大理石和稀盐酸完全反应时，不再有气泡产生。故填不再有气泡产生；
(3)
调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗殆尽，溶液酸性减弱，故pH增大，故填大；
其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，方程式为
；
由分析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和氢氧化铁，故填氢氧化镁和氢氧化铁；
(4)
氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥，故填降温结晶；
蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。故填防止局部温度过高，使得液体飞溅。
19．(1)     增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分     碳酸钙
(2)     过滤          分解反应
【解析】
(1)
将孔雀石粉碎后，孔雀石的表面积变大，进而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
孔雀石与稀硫酸反应后生成硫酸铜、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即流程中生成的白色沉淀是碳酸钙，故填碳酸钙。
(2)
操作Ⅱ将蓝色沉淀与溶液进行了分离，能够将液体与难溶性固体进行分离的操作是过滤，故填过滤；
孔雀石与稀硫酸反应后生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以溶液A中含有硫酸铜，步骤③中有蓝色沉淀产生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
由图可知，步骤④是蓝色沉淀氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化铜和水，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
20．(1)除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙
(2)蒸发结晶
(3)氯化钙
(4)不能，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2
【解析】
(1)
碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以步骤③的作用是利用碳酸钠除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙，故填除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙。
(2)
精盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从精盐水中分离除氯化钠晶体，使精盐水发生结晶的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
(3)
如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，最终滤液中会含有过量的氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，所制得的精盐水中还含有氯化钙，故填氯化钙。
(4)
去掉操作a，前面除杂生成的碳酸钙、氢氧化镁与液体混合在一起，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2，所以不能去掉操作a，故填不能，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2。