2022年中考化学复习热点----物质的鉴别提纯和除杂类基础练习（有答案）

这是一份2022年中考化学复习热点----物质的鉴别提纯和除杂类基础练习（有答案），共14页。试卷主要包含了单选题，共14小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学复习热点02物质的鉴别提纯和除杂类基础练习
一、单选题，共14小题
1．（2022·全国·九年级专题练习）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸钾溶液中的氯化钾
加入适量硝酸银溶液，过滤
B
证明铝的金属活动性强于铜
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液
分别滴加酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体
分别加入适量蒸馏水溶解

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·全国·九年级专题练习）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaNO3溶液中的KCl
加入适量AgNO3溶液，过滤
B
除去CO2中混有的少量HCl气体
依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别真假黄金
灼烧
D
检验O2中是否混有CO2
通入澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·全国·九年级专题练习）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·全国·九年级专题练习）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法正确的是
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
5．（2022·全国·九年级专题练习）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
6．（2022·全国·九年级专题练习）下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CH4、CO、N2
检验
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液
鉴别
取样，滴加碳酸钠溶液
C
KNO3、NaCl
分离
取样，加水溶解，蒸发结晶
D
Fe（Fe2O3）
除杂
取样，加入稀盐酸，过滤

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·全国·九年级专题练习）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
CuO
通入足量CO，加热
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
FeCl2溶液
CuSO4
加足量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·全国·九年级专题练习）下列实验方案设计合理的是

实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入稀盐酸
C
鉴别KNO3和NaOH固体
加水溶解，测温度
D
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·江苏江苏·一模）下列各组物质稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaNO3、AgNO3、NaCl、Na2CO3 B．NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
C．NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH D．NaNO3、CuSO4、MgCl2、KOH
10．（2022·湖南·长沙市雨花区教育科学研究所模拟预测）三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、NaCl溶液和NaOH溶液中的各一种。下列试剂中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A．酚酞试液 B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液
11．（2022·云南临沧·一模）下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
实验室鉴别食盐和蔗糖
取样尝味道
C
除去盐酸溶液中的少量CuCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
除去KCl固体中少量的MnO2
加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D
12．（2022·甘肃金昌·模拟预测）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HCl
通过足量的NaOH溶液、干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaCl固体
细沙
加入足量的水溶解，过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
13．（2022·甘肃金昌·模拟预测）下列说法中正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
B．将CO2气体通入CaC12溶液中，有白色沉淀产生
C．验证碱溶液中是否有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现证明含有Cl-
D．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
14．（2022·陕西·宝鸡市陈仓区教育体育局模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaNO3溶液中的KCl
加入适量硝酸银溶液，过滤
B
鉴别羊毛线和腈纶线
灼烧闻气味
C
检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2
滴入氯化铁溶液，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题，共6小题
15．（2022·河南河南·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。
(2)长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。
(3)请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）
16．（2017·四川·井研县教育科学研究室模拟预测）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子。
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、等离子转化为沉淀然后过滤除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是______（填写物质的化学式）。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是______、______。
(3)写出甲乙两车间的废水混合时，发生的有关反应的化学方程式_______（任意写一个即可。）这个反应的基本类型是_______。
17．（2022·山东济宁·一模）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验：
步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。
步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______，一定不含有______。
(2)请写出步骤二中发生反应的化学方程式______、步骤三中发生反应的化学方程式______。
18．（2022·河南南阳·一模）某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计下列方案：

(1)写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式________。
(2)操作2的名称是________。
19．（2022·山东济宁·一模）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaC12、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______（写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有_________；
(2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含_______。
20．（2022·陕西·交大附中分校三模）小辉在实验室发现了一瓶使用过的碳酸钠溶液，老师告诉他取碳酸钠溶液的胶头滴管也取过氯化钠溶液和硫酸钠溶液，因此这瓶碳酸钠溶液中可能混有硫酸钠或氯化钠。老师给小辉提供了四种药品：稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液，让他检验一下碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠。
(1)写出碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式___________。
(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠，进行实验并得出相关结论，则下列说法正确的是___________（填字母）。
A．取样于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，产生气泡，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠
B．取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠
C．取样于试管中，滴加过量稀硝酸，产生气泡，然后滴加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠和氯化钠

参考答案：
1．A
【解析】
A、加入适量的硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，硫酸钾中混有硝酸钾，符合题意；
B、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以加入蒸馏水鉴别，不符合题意。
故选A。
2．A
【解析】
A、除去NaNO3溶液中的KCl，加入适量AgNO3溶液，KCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，引入新杂质，符合题意；
B、除去CO2中混有的少量HCl气体，依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸可以吸收水，不符合题意；
C、鉴别真假黄金，灼烧，假黄金变黑(假黄金的成分是黄铜：铜和锌，铜和氧气反应产生黑色的氧化铜)，真黄金不变，不符合题意；
D、检验O2中是否混有CO2，通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有CO2，不符合题意。
故选A。
3．C
【解析】
A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。
B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。
C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。
D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。
故选：C。
4．D
【解析】
实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；
B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；
C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；
B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；
C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；
D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。
故选C。
6．B
【解析】
A、CH4、CO都具有可燃性，都能燃烧，故用燃着的木条无法区分CH4、CO，A不符合题意；
B、H2SO4能和碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到有气泡冒出，Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙，观察到由白色沉淀，NaNO3溶液不与碳酸钠反应，无明显现象，故可以用碳酸钠溶液鉴别稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液，B符合题意；
C、分离KNO3、NaCl，取样，加水溶解，蒸发结晶，得到NaCl的同时也会得到KNO3，无法分离，C不符合题意；
D、Fe和Fe2O3均能和稀盐酸反应，无法达到除杂的目的，D不符合题意；
故选B。
7．A
【解析】
A、一氧化碳和氧化铜在加热条条件下生成铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，正确；
B、盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，引入新杂质氯化镁，不符合除杂的原则，错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，错误。
故选A。
8．C
【解析】
A、白酒和白醋都是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
B、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、加水溶解，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸钾溶于水温度变化不大，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加入足量的水，碳酸钙难溶于水，但是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
9．D
【解析】
A、AgNO3与NaCl、Na2CO3反应均能产生白色沉淀，无法区别NaCl和Na2CO3，不用其他试剂不能鉴别出来，不符合题意；
B、BaCl2与Na2CO3、Na2SO4反应均能产生白色沉淀，无法区别Na2CO3和Na2SO4，不用其他试剂不能鉴别出来，不符合题意；
C、CuSO4是蓝色溶液，先鉴别出来，CuSO4能与NaOH反应生成蓝色沉淀，能鉴别出来，但NaCl、Na2SO4都不与CuSO4、NaOH反应，无法鉴别，不用其他试剂不能鉴别出来，不符合题意；
D、CuSO4是蓝色溶液，其余为无色溶液，先鉴别出来CuSO4，用3个小试管分别取剩余的溶液少许，把CuSO4加入3个小试管中，有蓝色絮状沉淀生成的是KOH，再将KOH分别滴加剩余的两种溶液中，有白色沉淀产生的是MgCl2，无明显现象的是NaNO3，不用其他试剂就能鉴别出来，符合题意。
故选D。
10．D
【解析】
根据化学反应，若产生不同的实验现象可对物质进行鉴别；
A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，二者皆不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，不能鉴别稀盐酸和氯化钠，故A错误；
B、稀盐酸、氯化钠都能和硝酸银反应，产生氯化银白色沉淀，氢氧化钠和硝酸银反应产生黑色固体，不能鉴别稀盐酸和氯化钠，故B错误；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，氯化钠和氢氧化钠都不能和碳酸钠反应，不能鉴别氯化钠和氢氧化钠，故C错误；
D、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，氯化钠不能使紫色石蕊试液变色，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，可以鉴别，故D正确；
故选D；
熟练掌握物质的性质是做鉴别题的关键。
11．D
【解析】
不支持燃烧的气体很多，比如氮气；
A、检验二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体，故A错误；
B、实验室内不能尝任何药品的味道，故B错误；
C、需要得到的盐酸能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发得到氯化钾固体，故D正确；
故选D；
除杂题利用“主不减、杂不增、易分离”的原则进行排除。
12．A
【解析】
A．通过足量的氢氧化钠溶液时，氢气中的氯化氢可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而除去，然后干燥即可得到干燥的氢气，正确；
B．加入过量的硝酸钡，碳酸钠也会和碳酸钠反应，想保留的物质反应了，错误；
C．向氯化钠固体和细沙中加入足量的水，过滤，还要进行蒸发才能得到氯化钠固体，错误；
D．加入稀盐酸，则铁和氧化铁都可以被反应掉，错误；
故选A。
13．D
【解析】
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定含有碳酸根离子，还可能是活泼金属，错误。
B、将CO2气体通入CaC12溶液中，没有白色沉淀产生，错误。
C、加稀盐酸，引入杂质氯离子，无法检验原溶液中是否有氯离子，错误。
D、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱，还可能是盐溶液如碳酸钠溶液，正确。
故选：D。
14．B
【解析】
A、为了除去硝酸钠中混有的少量KCl，先加入适量的AgNO3溶液，KCl与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后滤液中含有硝酸钠和硝酸钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、羊毛和腈纶燃烧后气味不一样，羊毛有烧焦羽毛的气味，无味的或者是有将纸张烧掉的那种味道是腈纶线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、氯化铁与NaOH、Ca(OH)2都能反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用加适量水溶解、过滤、蒸发的方法分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
15．(1)两种溶液中都含有氢氧根离子
(2)氢氧化钙（或氢氧化钡）
(3)取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质
【解析】
本题考查碱的通性及物质的鉴别。
(1)
氢氧化钠在水中电离出钠离子与氢氧根离子，氢氧化钾在水中电离出钾离子与氢氧根离子，两个物质电离都产生氢氧根离子，故化学性质相似；
(2)
暴露在空气中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则杂质为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀（或者碳酸钡沉淀）与氢氧化钠，氢氧化钠为原物质，故在溶液中加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）既能证明氢氧化钠变质也能去除杂质；
(3)
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氯化钙（或者氯化钡）反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀），氯化钡、氯化钙、氯化钠都呈中性，若加入足量的氯化钙（或者氯化钡）反应后溶液呈碱性，则溶液中存在氢氧化钠，故可设计实验取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。
设计探究实验时要考虑验证实验的合理性。
16．(1)KNO3
(2)     Ba2+     Cu2+
(3)     2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓     复分解反应
【解析】
根据复分解反应发生的条件可知若离子结合生成水、气体或沉淀时，离子不能共存在溶液中，由溶解性表可知Cu（OH）2是沉淀、BaCO3是沉淀、CuCO3是沉淀，则Cu2+、OH-不能共存，Ba2+、Cu2+、CO32-不能共存，则可判断两废水中的离子。
(1)
因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，则清液中含有K+、NO3-，即溶质为KNO3，故答案为：KNO3。
(2)
甲车间废水显碱性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+与OH-不能共存，则甲车间一定不含Cu2+；Cu2+与CO32-不能共存，则乙车间一定不含CO32-，甲车间含有CO32-；甲车间还缺少一种阳离子只能为K+，则乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，NO3-，故填：Ba2+；Cu2+。
(3)
由分析可知，甲为氢氧化钾和碳酸钾，乙为硝酸铜和硝酸钡，氢氧化钾和硝酸铜生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3，碳酸钾和硝酸钡生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓，反应都属于复分解反应，故填：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓；复分解反应。
17．(1)     Na2SO4、 NaOH     CuSO4、Mg（NO3）2
(2)         
【解析】
步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在；
步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁；
步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在。
(1)
根据分析可知，该固体中一定存在氢氧化钠和硫酸钠，一定不存在硫酸铜和硝酸镁；故填：Na2SO4、 NaOH；CuSO4、Mg（NO3）2。
(2)
步骤二中氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
步骤三中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。
18．(1)
(2)过滤
【解析】
如图流程分析，有最终得到的是硫酸锌和银，以及气体故说明溶液C是稀硫酸，而滤渣中一定是银和锌，分析滤渣是由向含有硝酸锌和硝酸银的废液中加入过量A所得，故推知A是锌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，据此解题。
(1)
根据分析可知A与废液中的物质发生反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：
(2)
根据题意操作2将不溶物和溶液分离，故操作名称是：过滤。
19．(1)     BaC12、Na2CO3     Na2SO4
(2)KOH
【解析】
(1)
取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有BaC12、Na2CO3；继续滴加稀盐酸，发现固体部分溶解，则原固体中还含有Na2SO4；
(2)
氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾。
20．(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(2)A
【解析】
(1)
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(2)
A、如果存在硫酸钠会和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠也会和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸碳酸钡会和硝酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不溶于硝酸，加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，产生气泡，说明有硫酸钡存在，故碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠，说法正确；
B、碳酸钠和硝酸银也会产生白色的碳酸银沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠，说法不正确；
C、滴加过量稀硝酸会将碳酸钠反应完全，滴加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，说明存在硫酸钠，向上层清液中滴加硝酸银溶液，会和生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀，故不能说明存在氯化钠，说法不正确。
故选A。