浙江省Z20名校联盟2022届高三第三次联考+化学+word版含答案练习题

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Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2022届第三次联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108

选择题部分

一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.下列物质属于纯净物的是（    ）

A.水玻璃 B.绿矾 C.碱石灰 D.福尔马林

2.下列物质属于非电解质的是（    ）

A.HOOC—COOH B. C. D.

3.下列玻璃仪器上未标明使用温度的是（    ）

A. B. C. D.

4.下列物质对应的化学式不正确的是（    ）

A.磁性氧化铁： B.摩尔盐：

C.蚁醛：HCHO  D.刚玉：

5.下列表示正确的是（    ）

A.的电子式 B.2，2-二甲基戊烷的键线式：

C.中子数为18的氯原子： D.的实验式：

6.下列说法不正确的是（    ）

A.酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸

B.氟利昂（）可由和HF反应制得

C.有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物

D.合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到

7.下列说法不正确的是（    ）

A.乙苯和对二甲苯是同分异构体 B.和互为同位素

C.和一定互为同系物 D.金刚石和富勒烯互为同素异形体

8.下列说法不正确的是（    ）

A.氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品

B.利用浓的高沸点与NaI反应制备HI

C.同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等

D.与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物

9.下列说法正确的是（    ）

A.空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊

B.过量的铁在氯气中燃烧生成

C.硝酸工业中用浓硝酸吸收制

D.实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

10.关于反应，下列说法正确的是（    ）

A.是氧化产物

B.生成1mol时，转移3.75mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5

D.只是还原产物

11.下列说法不正确的是（    ）

A.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

B.在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色

C.制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品

D.用稀酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.溶液中含有的数为

B.中所含质子数为

C.和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

D.1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为

13.下列离子方程式正确的是（    ）

A.NaHS的水解方程：

B.用铁电极电解饱和食盐水：

C.向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：

D.向含1mol的溶液中加入含1.5mol的溶液：

14.下列说法正确的是（    ）

A.卤代烃与镁作用得到格氏试剂，广泛应用于有机合成中

B.工业上用乙醇与钠反应制备乙醇钠

C.麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖都能发生银镜反应

D.在浓硫酸催化下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂

15.关于化合物，下列说法正确的是（    ）

A.分子中至少有6个碳原子共直线 B.与酸或碱溶液反应都可生成盐和水

C.1mol该物质最多与3molNaOH反应 D.加入足量溴水产生白色沉淀

16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的分子，下列说法正确的是（    ）

A.X与Z能形成耐高温的无机材料

B.简单离子半径Z>X>Y

C.由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性

D.非金属性：X>Y>W

17.某二元酸（）在水中的电离方程式为：，，下列说法不正确的是（    ）

A.在的溶液中，

B.25℃，若测得的NaHA溶液，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a

C.25℃时，将同浓度的NaHA和溶液等体积混合，其pH一定小于7

D.的NaHA溶液中离子浓度为：

18.一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是（    ）

A.

B.升高温度，体系中n（1-氯丙烷）∶n（2-氯丙烷）的值增大

C.以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

D.由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同

19.一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.反应①的活化能大于反应②

B.该温度下，反应③的平衡常数大于1

C.时，B的消耗速率小于生成速率

D.升高温度，时体系中B的含量增大

20.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是（    ）

A.

B.

C.1molP（s，白磷）>1molP（s，红磷）

D.

21.目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如晶体，其中迁移的离子全是.利用晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定含量的气体传感器示意图。被分析的可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知的含量。

在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是（    ）

A.含量的变化会引起电位计示数的变化

B.理论上，每0.1mol参与反应，银电极质量就减小43.2g

C.多孔石墨电极上的反应可表示为

D.传感器工作时晶体中的量保持不变

22.已知氯磺酸（）是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（    ）

A.与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐

B.相同条件下，比更容易水解

C.的制备可以用HCl与反应，也可用浓盐酸和浓反应制得

D.相同条件下，等物质的量的和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同

23.图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸和乙二胺（）溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线（25℃）。

图（Ⅰ）      图（Ⅱ）

下列说法正确的是（    ）

A.根据图（Ⅰ），滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点

B.溶液显碱性

C.pH=4.02时，

D.向溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

24.脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List发现脯氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是（    ）

A.反应原料中的原子100%转化为产物

B.由图中可知脯氨酸的结构为

C.该过程涉及了加成反应和消去反应

D.若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

26.（4分）

（1）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：

与熔点相差较大，、、熔点依次增大，原因是______。

（2）已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：

从结构角度分析顺丁烯二酸的小于反丁烯二酸的的原因是______。

27.（4分）现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：（未配平）。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

（1）过程中消耗的甲醛物质的量为______mol.

（2）该铵盐中氮的质量分数是______%。（写出计算过程）

28.（10分）固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：

（1）组成X的元素有______，X的化学式为______。

（2）化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式______。

（3）固体A能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式______

（4）红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末（纯净物），黑色粉末的成分可能是______，并用实验验证的方案是______。

29.（10分）硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。

请回答：

（1）工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。

①298K，101kPa下，下列反应

则反应能自发进行的条件是______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是（可多选）______。

A.在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.在转化为阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率

（2）对于反应

①某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为______（计算结果保留1位小数）。

②催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：

步骤Ⅰ：

步骤Ⅱ：__________________。

步骤Ⅲ：

（3）能溶于液态中，并存在如下两个平衡（未配平）

当稀释时，的值______（增大、减小或不变），理由是______。

30.（10分）某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜（，），并对产品的纯度进行了测定，

实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定

步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL

步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体（稍过量）

步骤③：用标准溶液（）滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL

已知：①溶于水，不溶于乙醇

②，CuI沉淀表面易吸附

③CuSCN比CuI更难溶 ④

请回答：

（1）硫酸四氨合铜的制备过程中

①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的______。

②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂______最适宜。

a.冷水 b.乙醇和氨水（1∶1）混合液 c.氨水

（2）下列说法正确的是______。

A.缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒

B.抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住

C.制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式

D.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来

（3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中

①与反应时，pH不能过高，给出两点理由：______。

②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→重复滴定实验2-3次

A.用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。

B.用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3ml，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。

C.滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。

D.滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

E.滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管

F.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。

G.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出

③硫酸四氨合铜纯度是______%（用a、V表示，列出计算式，不需化简）。

31.（12分）盐酸普拉克索（M）是治疗帕金森症的重要药物之一，合成路线如下：

已知：

（1）下列说法正确的是______。

A.A到C依次经历了氧化反应和取代反应

B.化合物C有一个手性碳原子

C.化合物F具有碱性

D.化合物M分子式

（2）化合物硫脲（）只含有一种等效氢，其结构简式为______；画出化合物D的结构______。

（3）写出E→F的化学方程式：______。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构）：

①含有一个六元碳环（不含其他环结构）；②结构中只含有4种不同的氢；

③不含、、氮氧键

（5）以甲苯、乙醇为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

化学参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）

（1）是离子晶体，是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分子间作用力，离子键强于分子间作用力；、、是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高。（2分）

（2）顺丁烯二酸发生一级电离后，更易形成稳定的分子内氢键，使二级电离更困难。（2分）

27.（4分）

（1）0.075mol（2分）

（2）35（1分）

将反应方程式配平：

可知4g铵盐中

故一元酸形成的铵盐的即

（1分）

28.（10分）

（1）Fe、Cl、O（1分）FeOCl（或）（2分）

（2）

（写成或也给分）（2分）

（3）（或）（2分）

（4）Fe、FeO或（1分）取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量溶液，若出现血红色溶液（或加入亚铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀），则是；若无上述现象，说明是FeO。（2分）

（其他答案合理即可）

29.（10分）

（1）①较低的温度（1分）

②AD（2分）

（2）①3.5（2分）

②（2分）

（3）增大（1分）稀释，促使平衡向着微粒数增多的方向进行，反应②平衡不移动，反应①正向移动，故的值增大（或从平衡常数角度答亦可）（2分）

30.（10分）

（1）①减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出（1分）

②b（1分）

（2）B、D（2分）

（3）①避免和碱反应；碱性过强易促进的水解（2分）

②GAEC（2分）

③（2分）

31.（12分）

（1）CD（2分）

（2）（1分）  （1分）

（3）（2分）

（4）（3分）

（其他答案合理即可）

（5）（3分）