2020届新疆昌吉高三三模化学试卷及答案

这是一份2020届新疆昌吉高三三模化学试卷及答案，共15页。试卷主要包含了 单选题， 综合题等内容，欢迎下载使用。
2020届新疆昌吉高三三模化学试卷及答案  姓名:________            班级:________            成绩:________
 
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）
A . 半导体材料砷化镓     
B . 吸氢材料镧镍合金     
C . 透明陶瓷材料硒化锌     
D . 超导材料K3C60     
2. （2分） 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）  
A . 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA 
B . 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA 
C . 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D . 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
3. （2分） 下列排列顺序中，不正确的是（    ）  
A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4     
B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3     
C . 电负性：P＜S＜Cl     
D . 沸点：HF＜HBr＜HI     
4. （2分） 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（    ）  
 
 
第 1 页 共 10 页  A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯     
B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀     
C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢  
D . 装置④为实验室蒸馏石油装置     
5. （2分） 下列叙述不正确的是（    ）  
A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键     
B . 18O原子中含有18个中子     
C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同     
D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上     
6. （2分） 下列叙述不正确的是（    ）
A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍     
B . 钢铁在干燥空气里不易腐蚀     
C . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀     
D . 原电池中电子经外电路由负极流向正极     
7. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（    ） 
 
 
   
A  B  C  D 
A . A     
B . B     
C . C     

第 2 页 共 10 页  D . D     
 
二、 综合题 (共5题；共37分)
8. （6分） 铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．  
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成． 
 
（1） 步骤④后面需用________（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．  
（2） 因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有________会影响测定结果．  
（3） 因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2 ． 请设计实验方案检验Cl2 ， 完成
下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉﹣KI溶液、0.1moL•L
﹣1KSCN溶液．  
实验操作 实验现象与结论 
________  ________ 
（4） 方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．  
 
“干燥管C”的作用是________． 
（5） 称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可
表示为________．（相对原子质量：C﹣12  O﹣16  Fe﹣56）  
9. （7分） (2017高三上·成都期中) 一种工业制备SrCl•6H2O的生产 流程如下： 

第 3 页 共 10 页   
已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol； 
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10； 
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质． 
（1） 隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：
________．  
（2） 过滤2后还需进行的两步操作是________、________．  
（3） 加入硫酸的目的是________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于________ mol/L（注：
此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．  
（4） 产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶
液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L
的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①滴定反应达到终点的现象是________． 
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为________（保留
4位有效数字）． 
10. （6分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法
制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．  
 
（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液
 
第 4 页 共 10 页  （填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．  
（2） 利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：  
 
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4
生成钴氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学
式为________． 
11. （10分） (2020·安徽模拟) Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的
发展前景。  
回答下列问题： 
（1） 已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]________；Ga、In、Se，第一电离能从大到小
顺序为________。  
（2） 硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其
主要原因是________。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是________。  
（3） 31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加
入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比
为1：2。则该溶液中溶质的化学式为________。  
（4） SeO32-的立体构型为________；SeO2中硒原子采取杂化类型是________。  
（5） 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成
的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德
罗常数的值为NA。  

第 5 页 共 10 页   
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为________pm。
②Cu2S晶体中，S2-的配位数为________。 
③Cu2S晶体的密度为ρ=________g·cm-3（列出计算式即可）。 
12. （8分） (2018·大连模拟) 氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎
球菌的的感染。其中一种合成路线如下:  
 
已知:  
（1） A   B,G   H反应类型分别是:________、________。  
（2） 写出B  C的化学方程式(注明反应条件)________  
（3） 写出F的结构简式________  
（4） 写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称________。1mol氯霉素最多消耗________molNaOH。  
（5） 符合下列条件的E的同分异构体共有________种。  
①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基
②能水解 

第 6 页 共 10 页  ③能发生银镜反应 
写出其中一种的结构简式________ 

第 7 页 共 10 页  参考答案
 
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、 
2-1、 
3-1、 
4-1、 
5-1、 
6-1、 
7-1、 
 
二、 综合题 (共5题；共37分)
8-1、 
8-2、 
8-3、 
8-4、 
8-5、 
9-1、 
9-2、 

第 8 页 共 10 页  9-3、 
9-4、 
10-1、 
10-2、 
11-1、 
11-2、 
11-3、 
11-4、 
11-5、 
12-1、 
12-2、 

第 9 页 共 10 页  12-3、 
12-4、 
12-5、 
 

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