2022年河南省新乡市新华区中考化学模拟卷(word版含答案)

2022河南省新乡市新华区中考化学模拟卷

一、单项选择（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）

1. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是 (　　)

A.柏油路面曝晒变软　　               B.水放冰箱结成冰块

C.铜器锈蚀颜色变绿　　               D.电流过大灯丝熔断

2. 下列生活中的物质能使无色酚酞溶液变红的是 (　　)

A.洁厕灵　　   B.食盐　　    C.食醋　    　D.纯碱

3. “庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 (　　)

A.NH4HCO3　　          B.KCl　　　　

C.(NH4)2HPO4　　　　　 D.CO(NH2)2

4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时俯视读数；

③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．②③ C．② D．①④

5. 下列做法不是利用中和反应原理的是 (　　)

A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁

B.用硫酸铜和石灰浆混合配制农药波尔多液

C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸

6. 某物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.该物质在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小

B.20 ℃时,该物质的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%

C.20 ℃时,将该物质的溶液升高温度,溶质的质量分数一定增大

D.将70 ℃时该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液,采用升温或降温的方法都不一定有效

7. 下列物质中，由原子构成的是（　　）

A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰

8. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（　　）

A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2

9. 生活中的下列物质放入水中,能形成溶液的是(　　)

A.豆油　　    B.面粉　　     C.蔗糖　　     D.泥沙

10. 下列指定反应的化学方程式正确的是 (　　)

A.磷在氧气中燃烧:P+O2 P2O5

B.铜丝插入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3 CuNO3+ Ag

C.高锰酸钾受热分解:2KMnO4 K2MnO4+ O2↑

D.绿色植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

11. 下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．检验某固态物质是否为碳酸盐﹣﹣滴入稀盐酸观察是否产生气泡 

B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠﹣﹣加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤 

C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣分别加入硝酸银溶液，观察现象 

D．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料﹣﹣取样，分别与熟石灰混合研磨

12. “石墨炸弹”能使高压输电线短路,这是因为石墨 (　　)

A.质软　　                    B.耐高温　　

C.具有导电性　　              D.具有润滑性

13. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜

B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2

C.N、P点时,溶液的pH:N>P

D.混合物中铜的质量为(a-b)g

14. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能是 (　　)

A.镁　　      B.铝　　     C.碳　　     D.钠

二.填空题(共6题，总计16分)

15. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空:

(1)氖原子　　　　。 

(2)2个氮分子　　　　。 

(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价　　　　。 

16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。　   　℃时，A、C两物质的溶解度相等；t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是　   　（填字母）；t2℃时，将140g A的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　   　g。

17. 把11.2克Fe粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应。测的反应后溶液中Cl﹣的质量为7.1克，反应后溶液中铁元素的化合价为　   　；溶液质量比反应前　   　（“增大”、“减小”或“相等”）；原混合溶液中溶质H2SO4的质量为　   　g。

18. 甲烷是最简单的有机物,其完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　;现取11 g某种有机物,放在盛有一定量氧气的密闭容器中充分燃烧,生成22 g二氧化碳、7 g一氧化碳和18 g 水,则该有机物的化学式为　　　　(该有机物中各元素的原子个数比为最简比)。 

19. 电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

20. 2021年9月,中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。

(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加,下列措施可行的是　　　　(填序号)。 

A.植树造林,开发和利用太阳能、水能、风能等新能源

B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳,生成葡萄糖并放出氧气,其反应的化学方程式为6CO2+6H2O 葡萄糖+6O2,则葡萄糖的化学式为　　　　　　　　　。若吸收44 g二氧化碳,理论上可释放出氧气　　　　g。 

(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂,可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

三.简答题（共4题，总计10分）

21. 敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么（用化学方程式表示质量变化的原因）？

22. 将一定量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

（1）若向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？　 　。

（2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式　     　。

23. 根据图示完成实验,回答下列问题。

图Ⅰ　　　　　图Ⅱ

 (1)标号①仪器的名称为　　　　。 

(2)实验装置连接好后,应先检查装置的　　　　,再添加化学药品。 

(3)实验室用图Ⅰ装置制取O2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(4)实验室用图Ⅱ装置制取CO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。若要收集二氧化碳,方法是　　　　　　　　　　　　。 

24. 明明同学探究氢氧化钠与二氧化碳的反应,按如图所示装置进行实验。

(1)向A、B集气瓶中分别注入等体积少量的氢氧化钠溶液和水,充分反应后观察到U形管中的现象是　　　　　　。 

(2)写出A装置中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)实验结束后,请设计实验方案确定A中溶液含有氢氧化钠(写出实验步骤、现象和结论)                                                                                                                                                                                                                       　。 

四.综合题（共1题，总计10分）

25. CO2对人类的的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。

（1）正常雨水的pH＜7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成　   　（写该物质名称）使雨水呈酸性。

（2）在图中，用大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2。（碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接　   　（选f或g）。装置B中所装的试剂是　   　（填名称），仪器①的名称　   　，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为　   　。

（3）二氧化碳是一种重要的化工原料。

a.在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水。反应的化学方程式为　   　；

b.在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水。该反应的化学方程式为　   　。

（4）将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的的质量分数？

参考答案

一.选择题

1. C

  2. D  3. C  4. C  5. B  6. D  7. B  8. C  9. C  10. D  11. D  12. C  13. D  14. B 

二. 填空题

15. (1)Ne　

(2)2N2　

(3)O5

16. t1；C；260

17. +2；增大；9.8

18. CH4+2O2 CO2+2H2O　C3H8

19. 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

20. (1)A　

(2)C6H12O6　32　

(3)CO2+3H2 CH3OH+H2O

三. 简答题

21. 增大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

22. （1）Zn、Ag、Cu；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag.

23. (1)酒精灯

(2)气密性

(3)2KClO32KCl+3O2↑

(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　向上排空气法

24. (1)液面左高右低　

(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　

(3)取少量A中溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,过滤后,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,说明A中溶液含有氢氧化钠

四.综合题

25. （1）碳酸。

（2）f；浓硫酸；分液漏斗；气球胀大。

（3）a.CO2+3H2CH3OH；

   b.CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。

（4）由质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g；

设稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

        73         　　　44

        x     　　　　　2.2g

解得：x＝3.65g

反应前稀盐酸中溶质的质量分数为：＝7.3%；

答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。