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2022年河南省新乡市延津县中考模拟化学试卷(word版含答案)
展开2022河南省延津县中考化学模拟卷
一、单项选择(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。下列各题,每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 ( )
A.焦炭用于冶炼金属
B.盐酸用于金属表面除锈
C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D.干冰用于人工降雨
2. 悠久的历史造就了河南异常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是( )
A.开封花生 B.汴梁西瓜 C.郑州烩面 D.道口烧鸡
3. 下列化学用语及其表述的意义合理的是 ( )
A.H2O:1个水分子
B.NaCO3:碳酸钠
C.2N:2个氮元素
D.CuSO4:由分子构成
4. 下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味气体生成的是( )
A.镁条 B.铁丝 C.硫粉 D.红磷
5. 下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )
A.磷在氧气中燃烧:P+O2 P2O5
B.铜丝插入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3 CuNO3+ Ag
C.高锰酸钾受热分解:2KMnO4 K2MnO4+ O2↑
D.绿色植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
6. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
7. 下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是 ( )
A.属于置换反应
B.相对分子质量最小的是NH3
C.生成丙和丁的质量比为1∶3
D.氢元素的化合价在反应前后没有变化
8. 河南省钼矿储量和产量均居全国第一。如图所示是钼元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法正确的是( )
A.钼属于非金属元素
B.钼原子核外有42个电子
C.钼原子核内中子数为42
D.钼的相对原子质量为95.96g
9. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3),白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。下列有关说法错误的是( )
A.白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成
B.白藜芦醇由29个原子构成
C.白藜芦醇的相对分子质量为228
D.白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7:2
10. 锂电池是新一代高能电池,目前已研究出多种锂电池。 某种锂电池的总反应 Li+MnO2═LiMnO2 下列说法中正确的( )
A.MnO2在该反应中作为催化剂
B.该反应属于分解反应
C.使用电池时化学能转化为电能
D.反应后Li的化合价为+2价
11. 下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )
A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
12. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 ( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | 浓氨水 | / | 无色酚酞溶液 |
B | 石灰水 | 碳酸钠 | 无色酚酞溶液 |
C | 稀盐酸 | 石灰石 | 紫色石蕊溶液 |
D | 浓盐酸 | 锌粒 | 紫色石蕊溶液 |
13. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.a→b段溶液的质量一定减小
B.b→c段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜
D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
14. 草酸(H2C2O4)在一定条件下发生反应:aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dX↑。取18 g草酸,加热至完全分解,反应后测得生成水蒸气3.6 g,二氧化碳8.8 g。则下列说法正确的是 ( )
A.a=b+c+d B.气体X中不含氢元素
C.b=2c D.气体X的质量为2.8 g
二.填空题(共6题,总计16分)
15. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空:
(1)氖原子 。
(2)2个氮分子 。
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
16. 嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅,已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似,请书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 。实验室用托盘天平称量定质量的烧碱,烧碱必须放在 里称量。
17. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
按图所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,发生化学变化,且U形管中右端液面升高,则可能的组合是 (填选项)。
选项 | x | y |
A | 水 | 氧化钙 |
B | 水 | 硝酸铵 |
C | 稀盐酸 | 镁 |
D | 水 | 氢氧化钠 |
18. 硫化亚铁与氧化亚铁(FeO)的构成和性质相似,硫化亚铁可以与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,请写出硫化亚铁的化学式并标出硫元素的化合价: 。制取硫化氢的化学方程式为 ;
若将质量相等的①硫化亚铁、②氧化亚铁、③氧化铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应,消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为 (填序号)。
19. 微型实验具有节约药品、污染少等优点,如图所示为某化学小组设计的微型实验装置。
(1)请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式: 。
(2)某同学误将浓盐酸当稀盐酸使用,观察到a处紫色石蕊溶液变红。但b处澄清石灰水未变浑浊,引起该现象的原因是 。
(3)移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭,由此可推出CO2的性质为 。
20. A、B、C、D均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系,“一”表示物质间相互反应,部分物质和反应条件已略去),A是黑色固体,B易与血红蛋白结合使人体中毒,D是最常用的溶剂。D的化学式为 ;A﹣B的化学方程式为 ;D→C的化学方程式为 。
三.简答题(共4题,总计10分)
21. 金属与人类的生产、生活密切相关,请回答下列问题:
(1)铁制品容易锈蚀,请写出铁生锈的条件 。
(2)如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程,写出工业炼铁的反应原理(用化学方程式表示) 。
22. 现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
Ⅰ.取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液。
Ⅱ.取少量Ⅰ中溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水,Na2CO3的水溶液呈碱性)
(1)该白色粉末中肯定含有的物质是 ,可能含有的物质是 。
(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需进一步做实验验证,请写出简要的实验步骤: 。
23. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,依次进行的操作有:①加水溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤过滤;⑥加适量的盐酸;⑦蒸发结晶。
(1)写出NaOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式 。
(2)操作⑤得到的固体成分除了有氢氧化镁,还有哪些固体? 。
(3)上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替,请说明原因 。
(4)写出操作⑦中玻璃棒的作用 。
24. 已知某粗盐样品混有硫酸钠(Na2SO4),为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图所示(步骤②③中加入试剂均过量),请回答下列问题:
(提示:悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物)
(1)写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式 。
(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么? 。
(3)小山同学认为此实验方案设计不严谨,请你完善上述实验方案 。
四.综合题(共1题,总计10分)
25. 在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
物质 | 氢氧化钠溶液 | 硫酸钠溶液 | 碳酸钾溶液 | 硝酸银溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 |
能否反应 | 能反应 | 不能反应 | 能反应 | 能反应 |
【提出问题】对于上述无明显现象的反应,如何设计实验进行验证?
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中,振荡 | 溶液呈无色 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 |
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液呈无色 |
【分析讨论】小刚设计的实验方案 (填“可行”或“不可行”),说明理由: 。
【总结提升】通过以上实验分析,对于无明显现象的反应,验证思路可以是:
(Ⅰ)验证生成物是否存在。
(Ⅱ)验证 是否消失。
【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如下图所示,该反应的实质是 。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式: 。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图
(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 种情况,具体的溶质组合情况分别是 (填化学式)。
参考答案
一.选择题
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. B 7. C 8. B 9. B 10. C 11. C 12. B 13. C 14. B
二. 填空题
15. (1)Ne
(2)2N2
(3)O5
16. SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;玻璃器皿。
17. AC
18. Fe FeS+H2SO4 FeSO4+H2S↑ ③>②>①
19. (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(2)浓盐酸易挥发,生成的CO2中混有HCl,不能生成CaCO3沉淀
(3)不能燃烧,也不能支持燃烧,密度比空气的大
20. H2O;CO+CuOCO2+Cu(或4CO+Fe3O43Fe+4CO2);2H2O2H2↑+O2↑。
三. 简答题
21. (1)铁与空气中的氧气和水同时接触;
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
22. (1)碳酸钠 氢氧化钠
(2)取少量Ⅰ中溶液,加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液),产生白色沉淀,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明白色粉末中含有氢氧化钠,反之,则不含
23. (1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡;
(3)若用硝酸,会引入新杂质硝酸钠;
(4)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
24. (1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;
(2)除去过量的氯化钡;
(3)向滤液中滴加足量的稀盐酸,再加热蒸发。
四.综合题
25. 【分析讨论】可行 步骤②中溶液无色,说明溶液中不含氢氧化钠,可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
【总结提升】反应物
【拓展迁移】(1)H++OH- H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(合理即可)
(2)3 NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaCl
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