2022年安徽省六安市霍邱县中考模拟化学试题(word版含答案)

霍邱县2021-2022学年度九年级模拟考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Fe-56  Cu-64

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1.下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是

A.珍爱生命，拒绝毒品      B.积极开发和利用新能源

C.严禁就地焚烧秸秆      D.养成随手关灯的习惯

2.下列物品使用的材料中，属于有机合成材料的是

A.不锈钢水杯     B.羊毛衫

C.陶瓷花盆     D.手机塑料外壳

3.下列有关营养与健康的认识，正确的是

A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

4.绿原酸（C6H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.一个分子中含有9个水分子    B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O

C.属于氧化物        D.分子中氢氧元素的质量比为2:1

5.以色列科学家因发现准晶体而获得诺贝尔化学奖。准品体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。如图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是

A.Fe的原子序数为26

B.Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定

C.Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强

D.该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65:23:12

6.下列实验操作正确的是

A.滴加液体      B.取用固体

C.测溶液pH     D.过滤

7.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是

A.“热冰”是纯净物      B.“热冰”在任何条件下都不会熔化

C.“热冰”与水的化学性质不同    D.结成“热冰”后，分子停止运动

8.下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是

A.均为混合物

B.质量减少

C.原子总数减少

D.分子总数不变

9.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1:2，对产生此现象原因的猜想不合理的是

A.部分氧气溶于水       B.部分氧气与氢气反应重新生成了水

C.部分氧气被碳棒吸附      D.部分氧气与碳棒反应

10.研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是

11.建立模型是学习化学的重要方法，下列选项中正确的是

A.原子结构模型  B.空气组成模型

C.燃烧条件模型   D.物质分类模型

12.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是

A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

二、本大题包括4小题，共23分。

13.（5分）阅读下面科普短文。

酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和妙莱。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味莱肴上色。

酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入500mL的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于28℃恒温箱中进行实验，检测L*值，L*值越大，酱油品质越好。

【实验操作】将28℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出100mL，检测L*值，得到数据绘制成图像如下：

高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。

依据文章内容回答下列问题。

（1）酿造酱油的过程属于          （填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）辨别生抽与老抽的方法                    （写出一条即可）。

（3）酱油在夏天会长出白膜的原因是                    。

（4）分析实验的检测结果，得出的结论是                    。

（5）下列说法中正确的有          。

A.酱油最好密封低温保存

B.氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好

C.烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化

14.（7分）请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出上述标号仪器的名称：a          。

（2）小丽制取氧气时选择A作为发生装置，请写出相应的化学反应方程式                    。

（3）小明设计了C装置来制取干燥的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是                    ，此时收集装置应选择装置          （填装置序号）。

（4）G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥氧气，此时瓶中应该盛放的液体试剂是          （填试剂名称），氧气应该从          端通入（填“b”或“c”）。

15.（5分）海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用          （从该厂附近有丰富的石灰石资源考虑）。

（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为          ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为                    。

（3）海水本身就是含有MgCI2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：                    。

16.（6分）在实验室制取二氧化碳气体的学习过程中，老师为同学们准备了以下药品：

经过同学们的分组讨论和集中交流，最终选择了稀盐酸和石灰石来进行制取。

（1）选择以上药品的理由是          （多选，填序号）

A.不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中。

B.一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集。

C.可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳。

D.可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集。

（2）某兴趣小组的同学欲使用下图装置来对实验室制取二氧化碳气体进行再探究，并在老师的指导下用pH传感器测得烧怀乙中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。

请回答下列问题：

①AB段pH几乎不变的原因可能是                    ；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有                    。

②BC段发生反应的化学方程式主要有                    。（写出一个即可）

（3）在药品不变的前提下，该兴趣小组的同学为了提高澄清石灰水变浑浊的可能，应如何对实验装置进行改进？                    。

注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（4）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。取8.4g碳酸氢钠置于试管中加热一段时间，再向试管内的固体混合物中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为m。

①请写出加热碳酸氢钠时发生反应的化学方程式                    。

②请写出m的取值范围          （精确到小数点后一位）。

三、本大题共5分。

17.（5分）尿素【CO(NH2)2】是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

，请计算：

（1）尿素中氨元素的质量分数。（精确到0.1%）

（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

2021-2022学年度九年级第一次模拟考试

化学学科试卷参考答案

一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

二、本大题包括4小题,共23分。

13、（5分，每空1分）

（1）化学变化；       

（2）观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深(其它合理答案也可)；

（3）产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象 ；

（4）其他条件相同时，氧气含量越高，酱油品质越差；    

（5）ABC  。

14、（7分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）长颈漏斗     

（2）   

（3）能随时控制反应的发生和停止        F/G   

（4）浓硫酸      b 

15、（5分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）氢氧化钙或Ca(OH)2      

（2）Mg(OH)2       

（3）海水中含有的MgCl2溶液不纯，而通过步骤①、②得到的MgCl2溶液较纯。

16、（6分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）ABD   

（2）①此时排出的主要是锥形瓶中的空气        CaCl2和HCl

②或

（3）在甲、乙装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液或者水的洗气瓶

注意:若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（4）①(1分)

②2.2g<m<4.4g    （2分，写出上限或下限可得1分）

三、本大题共5分。

17、（5分）

  （1）28/60×100%=46.7%     （1分）

（2）3.4t （需根据化学方程式进行计算，4分）