2022年福建省莆田市初中毕业班质量检查化学试题(word版含答案)

2022年福建省莆田市初中毕业班质量检查化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．雪容融是2022年北京冬残奥会的吉祥物，其灯笼外形的发光属性寓意点亮梦想、温暖世界。下列手工制作灯笼过程发生化学变化的是

A．竹篾编架 B．宣纸裱灯 C．烛光映暖 D．流苏飘灯

2．2022年中国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为不符合该理念的是

A．低碳出行 B．节约用水

C．拒绝白色污染 D．多使用一次性产品

3．硒（Se）元素被誉为“抗癌之王”。其原子结构示意图如下图所示。下列有关说法正确的是

A．硒属于金属元素

B．硒原子在化学反应中易失去最外层电子

C．硒原子的核电荷数是34

D．硒是人体必需的常量元素

4．下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性 B．取用固体药品

C．点燃酒精灯  D．处理废弃溶液

5．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．防毒面具滤毒罐装有活性炭，主要是利用其吸附性

B．用洗涤剂清除油污，是利用其溶解功能

C．用加热法封聚乙烯塑料袋口，是利用其热塑性

D．干冰可作制冷剂，是利用其升华吸热

6．证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是

A．碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，能与酸反应产生气泡的物质一定是碳酸盐

B．金属能导电，能导电的物质一定是金属

C．无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱

D．点燃可燃性气体前要检验其纯度，因此点燃氢气前一定要检验其纯度

7．下列做法正确的是

A．静置沉淀可以将硬水转化为软水

B．生石灰可做干燥剂是因为它能与水反应

C．用pH试纸浸入待测液中，测定溶液酸碱度

D．在火炉上放一盆水，可以防止CO中毒

8．下列实验方案设计，能达到实验目的的是

A．鉴别蒸馏水和氯化钠溶液：取样，烘干，观察现象

B．分离提纯KCl和MnO2的混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥

C．探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序：取样，分别加入稀硫酸，观察现象

D．除去CO2中混有少量的HCl：通入澄清的石灰水

9．硝酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为92%

B．60℃时的NaNO3饱和溶液降温至25℃有晶体析出

C．25℃时，NaNO3的溶解度为92

D．60℃时，将125gNaNO3加入100g水中充分溶解后，所得溶液质量为225g

10．为实现我国碳中和的目标，CO2转化为能源已成为科学研究的热点。CO2催化加氢可转化为甲醇：，但过程中存在竞争性反应产生CO：。下图是在密闭的体系中维持压强和原料不变测得CO2转化率[α（CO2）%]和甲醇产率[ω（CH3OH）%]随温度的变化曲线。下列有关说法错误的是

A．CO2转化有利于实现碳资源的有效循环

B．甲醇的产率越高越不利于CO的生成

C．温度越低CO2转化率越高越有利于甲醇的生成

D．甲醇的产率呈抛物状可能是温度过高导致催化剂活性降低

二、填空题

11．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，用如图的“氮果树”回答问题。

(1)空气的成分按体积计算，最多的是______（填“果实”中的物质，下同），计入空气质量评价的主要污染物是______。

(2)按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表示的物质可以是______（填标号）。

A．NH3 B．HNO3 C．NO D．NaNO2

(3)农业上，KNO3可用作化肥，所含主要的营养元素是______；加入______研磨区分KNO3和NH4Cl。

12．2022年4月16日，神州十三号载人飞行任务圆满成功。

(1)火箭芯级和助推器使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。

①偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素和氢元素的质量比是______。

②偏二甲肼与四氧化二氮（N2O4）反应的微观示意图如图所示。其反应的化学方程式是______。

③火箭发射升空时，燃料燃烧将______能转化为内能，再转化为机械能。

(2)在空间站，航天员要完成科研任务，必须要有健康的生活。

①航天员的食谱中有鱼香肉丝，其中肉丝含有的主要营养素是______。

②少量氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里，说明分子具有的基本性质是______。

③空间站产生的废水可以通过净化再利用，这样做的意义是______（写一点即可）。

13．如图为铁循环利用的示意图。

(1)金属矿物属于______（“可再生”或“不可再生”）的资源。

(2)赤铁矿主要成分是（Fe2O3）冶炼成铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示）。

(3)生铁与钢性能不同的原因是______。

(4)自行车链条的防锈方法是______。

(5)回收废旧金属的目的是______。

14．完成实验操作考查，部分仪器如下：

(1)完成氧气的制取及性质实验。

①用提供的仪器组装高锰酸钾制氧气的发生装置，你选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式为______。

②木炭在氧气中燃烧的实验现象是______。

(2)完成粗盐中难溶性杂质的去除。

①用提供的仪器过滤食盐水，还需补充的一种玻璃仪器______（填仪器名称），过滤时还需仔细观察滤液的颜色，其目的是______。

②本实验中采用的方法利用了氯化钠的性质______（写一点）。

三、流程题

15．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”

有关反应的化学方程式如下：

①

②

(1)反应①属于______（填基本反应类型）。

(2)精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是______。

(3)烧石胆皆具蚀气，可见在古代人们已经认识到硫酸具有______性。

(4)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是______，冷却后再开启的原因是______。（从产物的角度分析）

(5)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是______（用化学方程式表示）。

四、推断题

16．某化学兴趣小组玩“拼图”游戏，规则是相邻物质之间能发生化学反应（均为初中常见的化学反应）。五张图片上的物质分别是Mg、CuO、HCl、NaOH、CuSO4，按图找位置入座，其中一格空置。

(1)NaOH的俗称______（写一个）。

(2)若①的位置是HCl，⑥的位置是NaOH，则CuO应摆在______（填序号，下同）位置，⑥与相邻物质反应的化学方程式为______。

(3)若拼成下图，继续上下左右平移图片至满足题干要求至少移______步，在移动后的空置格添加一种符合题干要求的物质是______。

五、实验题

17．消毒是疫情防控的有力保障。某化学兴趣小组对4种消毒液进行学习和探究。

Ⅰ、酒精消毒液

金黄色葡萄球菌是常见的食源性致病菌，广泛存在于自然环境中、不同浓度的酒精溶液杀灭金色葡萄球菌所需的时间如图所示：

(1)分析图：酒精浓度在40%～90%范围内，杀灭金色葡萄球菌所需时间变化特点是______。

(2)使用酒精消毒液，应远离火源。原因是______。

Ⅱ、过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液

已知：过氧乙酸的结构如图所示。

(3)含有“过氧基”结构（如图方框部分）的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的有______。

A．H—O—H B．O＝C＝O C．H—O—O—H

(4)请设计实验方案，探究过氧乙酸溶液的酸性，简要叙述实验步骤和现象______。

Ⅲ、将84消毒液（有效成分是NaClO）和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生了大量氧气。为了进一步探究产生的氧气是否为H2O2分解，设计如图实验装置。向广口瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的H2O2溶液，将其平均分5次推入广口瓶中，每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积见表。

实验数据

(5)配制100g质量分数为5%的H2O2溶液，需要质量分数为30%的H2O2溶液______g。

(6)分析表中的数据，说明产生的氧气不是过氧化氢分解产生的，依据是______。

(7)查阅资料，次氯酸钠和过氧化氢反应，产物除了氧气还有氯化钠和另一常见氧化物，其反应的化学方程式是______。

(8)84消毒液和过氧化氢消毒液混合使用效果是否更好？______（填“是”或“否”）。

Ⅳ、评价拓展：

(9)正确使用消毒液至关重要。请再列举一种生活中能用于消毒的物质______。

六、计算题

18．氨作为高效储氢介质，具有储运等优势，有望替代液氢成为新一代绿色能源。常温下，用含钼的化合物作催化剂可合成氨：。若某企业一天合成80t的氨，理论上能转化H2的质量是多少？

参考答案：

1．C

2．D

3．C

4．A

5．B

6．D

7．B

8．A

9．B

10．C

11．(1)     氮气##     二氧化氮##

(2)CD

(3)     氮元素、钾元素（或）     熟石灰

12．(1)     3：1     C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O     化学

(2)     蛋白质     分子之间有间隔     节约用水（合理即可）

13．(1)不可再生

(2)

(3)含碳量不同

(4)涂油

(5)节约金属资源，实现资源的再利用

14．(1)     BCEF     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     发出白光，放出热量

(2)     漏斗     确定是否重新过滤     易溶于水

15．(1)分解反应

(2)铁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应

(3)腐蚀

(4)     隔绝氧气     防止铜被氧化

(5)

16．(1)烧碱##火碱##苛性钠

(2)     ④    

(3)     2     硫酸等

17．(1)酒精浓度在40%～75%或75%～90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短

(2)酒精容易燃烧，会引发火灾

(3)C

(4)取少量过氧乙酸溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，证明过氧乙酸溶液显酸性（合理即可）

(5)16.7

(6)加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同

(7)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑

(8)否

(9)白酒（合理即可）

18．解：设理论上能转化H2的质量是x，

x14.1t，

答：若某企业一天合成80t的氨，理论上能转化H2的质量是14.1t。