2021自治区通辽科左中旗实验高级中学高一下学期期末考试化学试题含答案

科左中旗民族实验高中2020-2021学年

第二学期期末考试（化学）试卷

  考试时间：100分钟  总分：100分

一、单选题（每题2分，共60分）

1.石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于(   )

A．盐             B．酸           C．单质          D．氧化物

2.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是(   )

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气

A.③⑤⑦⑧      B.⑤⑦⑧         C.⑤⑧          D.⑤⑦

3.“84”消毒液无色，有漂白作用，在控制新冠肺炎疫情中可用于对环境和物品表面进行消毒。“84”消毒液的有效成分是(   )

A.Na2O2             B.KMnO4        C. NaClO        D.Na2CO3

4.实验室制取 时，能用于干燥的试剂是（   ）

A．碱石灰         B．浓硫酸        C．固体烧碱   D．生石灰

5.下列物质中，既含有氯分子又含有氯离子的是(   )

A. 氯酸钾溶液     B. 液氯       C. 漂白粉      D. 新制氯水

6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了SO2的(   )

A．氧化性       B．漂白性       C．还原性     D．酸性

7.将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出(   )

A．漂白性                      B．氧化性和漂白性

C．还原性                      D．还原性和漂白性

8.实验制备氨气主要操作步骤为：①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是（    ）

A．③①②     B．①③②        C．①②③         D．②①③

9.下列有关浓硝酸说法正确的是（   ）

A．保存在无色试剂瓶中               B．易挥发

C．常温时与铁反应放出氢气            D．受热不分解

10.下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是(　　)

A. 温室效应        B. 光化学烟雾      C. 酸雨       D. 水体富营养化

11.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种核素是，其质子数是 （   ）

A．114   　           B．80              C．46            D． 34

12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3

和H2具有相同的（   ）

A．质量             B．体积            C．原子数       D．分子数

13.是γ 放射源，可用于农作物诱变育种。原子的核内质子数为（   ）

A．60                B．27               C．87           D．33

14.下列互为同位素的是（   ）

A.与            B.SO2与SO3          C.O2与O3          D. C2H6与C4H10

15.下列元素中形成化合物种类最多的是（   ）

A. ⅤA族元素                    B. ⅢB 族元素

C. 过渡元素                    D. ⅣA 族元素

16.已知位于同一周期，下列关系正确的是(   )

A．原子半径：              B.热稳定性：

C．还原性：            D．酸性：

17.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，它们是(   )

A.左下方区域的金属元素

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的非金属元素

D.稀有气体元素

18.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是(   )

A. Be、Na、Al                  B. B、Mg、Si

C. O、P、Cl                    D. C、Al、P

19.某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是(   )

A.H2XO3             B.H2XO4            C.H3XO4        D.HXO4

20.下列含有共价键的物质是(   )

A．NaCl           B．MgCl2          C．H2O       D．KI

21.下列物质中仅有共价键的是（    ）

A．KCl             B．Cl2            C．NaCl     D．Na2SO4

22.实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是(　　)

①KOH溶液　②Na2CO3溶液　③盐酸　④氢氟酸　⑤澄清石灰水　⑥硝酸　

⑦NaOH溶液

A．①②⑤       B．①②④⑤       C．①②④⑤⑦      D．①②⑤⑦

23.某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是(   )

A.加入药品之前，应先检查装置的气密性

B.通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响

C.装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色

D.装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl

24.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)

A. 反应过程中不可能产生H2

B. 剩余的金属粉末中一定有铜

C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色

D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

26.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（   ） 

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

27.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

28.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图所示的转化关系，下列判断错误的(   )

A.反应 ③可用于工业上制取W的单质

B. X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.甲、丙均为酸性化合物

D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

29.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径:W<X<Z 

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y 

D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

30.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(   )

A．原子半径：

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

非选择题

31.非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:
(1).A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是__________。
②在工业生产中气体B大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的__________。
(2).A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A的化学式是__________;C的化学式是__________。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:__________,该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

32.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(用化学式填写)。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(   )(填序号)

A.G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊

B.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

C.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________________。

33.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示。

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,R所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。

请写出B、F的化学式。B______、F______。反应④的化学方程式为__________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应② 也在水溶液中进行,其离子方程式__________________。

34.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。试回答以下问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为              。

（2）导管①的作用是          ，最左侧通那N2的主要作用是               。

（3）装置B中的现象体现出SO2的         性。

（4）装置D中溴水褪色，体现出SO2的       性。

（5）E装置的作用是        ，发生反应的离子方程式为               。

2020-2021学年第二学期期末考试（化学）答案

考试时间：100分钟  总分：100分

一、选择题

(1).H2SO4;酸雨
(2).①;
    ②;属于

32.

(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)

(2)HClO4

(3)ac

(4)H++=SO2↑+H2O

33.

(1)CO2;HNO3;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

34.

（1）

（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下排净装置中的空气

（3）漂白

（4）还原

（5）吸收气体，防止污染空气 (或)