初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质课堂教学ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质课堂教学ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了生活中有酸味的物质，认识浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，猜一猜，浓硫酸具有脱水性，木棍变黑，什么是酸，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。

盐酸硝酸硫酸碳酸碳酸钠氯化钡硝酸银
使用时 注意什么？
盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl
吸水性脱水性强烈的腐蚀性
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故
①无色，有刺激性气味的液 体，有强烈的腐蚀性；②具有挥发性，浓盐酸在空 气中会生成白雾；③工业用浓盐酸常因含有杂 质(含有FeCl3)而略带黄色。
①没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发；②吸水性、脱水性；③强烈的腐蚀性。
体现了浓硫酸的什么性质?
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！
为什么不能把水倒入浓硫酸里？
水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使得酸液飞溅。
2、把一定质量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口 放置于空气中一段时间变化的结果？
1、如何保存浓盐酸和浓硫酸？
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸:醋酸：
HCl = H+ + Cl－
H2SO4 = 2H+ + SO42－
HNO3 = H+ + NO3－
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子全部都是氢离子(H+)
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验1、盐酸与酸碱指示剂反应
实验2、盐酸与镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、 生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、 氯化钡（BaCl2）溶液
产生气泡、放热、镁条消失
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色，一段时间后，铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为浅绿色
产生气泡、白色固体消失
铁原子与氢离子相互作用的微观过程
分析物质与盐酸反应的实质
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （氯化铁）
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （氯化亚铁）
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁盐
4、试写出稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
AgNO3+HCl= HNO3 + AgCl ↓ ( 白色沉淀)
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型：复分解反应化合反应分解反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
请观察下列反应，指出反应类型，并找出能发生这类反应的特点。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （氯化铁）
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
发生复分解反应的特点：
①反应物、生成物都是化合物。②发生反应前后的两种化合物互相交换成分。③各元素的化合价反应前后均不发生变化。
观察下列化学式，思考：什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
盐： 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
NaCl、MgCl2、FeCl3、AgNO3、Na2CO3
如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸 ，你认为是否会产生类似的实验现象？ 试着写出有关反应的化学方程式
1、试写出镁与稀硫酸反应的化学方程式2、试写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式3、试写出硫酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式 除锈的铁钉能继续与硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有相似的化学性质
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl－H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸；②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜；③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
1、镁与稀盐酸反应的化学方程式2、稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式3、盐酸与生锈铁钉的化学方程式（两个）4、稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
1、铁与稀硫酸反应的化学方程式2、稀盐酸与氧化镁（MgO）反应的化学方程式3、稀硫酸与镁的化学方程式4、稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式
提问写出下列化学方程式：
请观察下列中与盐酸反应的物质，请给他们分类。
（1）能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应， 生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
稀盐酸与氯化钡溶液不发生反应：
硫酸与氯化钡溶液可以发生反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl （硫酸钡） ( 白色沉淀)
常见酸的主要用途 P5课本
BaCl2溶液可以区别稀盐酸和稀硫酸
稀硫酸与生锈铁钉的反应现象 及方程式分别是什么?
稀硫酸与生锈铁钉的反应
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，有气泡产生
Fe2O3 + H2SO4
请写出涉及的化学方程式：
①除去水垢（主要成分碳酸钙）用稀盐酸；②二氧化碳通入澄清的石灰水，先变浑浊后 又变澄清；③铁在氧气中燃烧
工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？ 浸泡时要注意什么?
1、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质
2、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生化学反应？
1.下列反应属于复分解反应的是（ ）。
A.CH4+2O2 CO2+H2OB.3Fe+2O2 Fe3O4C.NaOH+HCl NaCl+H2OD.H2CO3 CO2+H2O
2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象的出的结论中，不正确的是（ ）。A.滴入紫色石蕊试液，试液变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
（1）①②和③④是分别根据物质 、 性质来判断。 （2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计的？ 、 。 （3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别是 、 。
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：