初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课前预习ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课前预习ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了交流共享，慧眼识金，小试牛刀，化学反应的基本类型，你知道吗，我也会，砸蛋做题，你选择的是第二题，学完本课题你应该知道等内容，欢迎下载使用。

我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了,所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了。我当国王比较好！
我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。这个国王我当之无愧！
我为什么不能做国王？晕!
统一标准-------衡量金属能否成为国王。
以金属的化学性质为标准!
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
1.镁、铁、铜与氧气的反应
（1）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2.镁、铁与稀盐酸的反应
现象：有大量气泡生成，反应速度很快。
现象：有少量气泡生成，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色。
第二节 金属的化学性质
活动性：Mg > Al > Fe
[实验探究1] 金属与氧气的反应
2.想一想，铝制品比铁制品有哪些优良的性能？为什么？
3．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2=2Al2O3
（1）氧气的浓度 （2）金属与氧气的接触面积（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）
（阅读：教材62页“多识一点”）
1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象， 分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
2.判断金属活动性的方法一：
1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度判断。
取4支试管分别加入1-2块镁、锌、铁、铜，再分别加少量稀盐酸(或稀硫酸)，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
[实验探究2] 金属与酸的反应
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
剧烈反应，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
讨论：观察此图，你有何看法？
（3）由此推出 ，上述四种金属的活动性是：
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
（2）铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ 。
Mg > Zn > Fe > Cu
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
1. 活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2. 判断金属活动性的方法二： 可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）①是否反应②反应的快慢判断金属的活动性强弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金 属 的 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
金属活动顺序表的意义：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
常见金属的活动性顺序表
氢之前，能置换，越靠前，越明显；钾钙钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？
X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式及信息可知，三种金属的活动性顺序是（ ）①Y+H2SO4==YSO4+H2↑②X+H2SO4==XSO4+ H2↑③X产生氢气速度比Y快 ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应。
两种或两种以上（多种）
AB+CD=AD+CB
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。 西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还能提出什么用的问题？
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【活动与探究3】 金属与盐溶液的反应
将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
铁丝表面有红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁丝表面变黑，溶液由无色变为浅绿色。
铜丝表面有银白色的金属析出，溶液由无色变为蓝色。
2Ag+Fe(NO3)2
2Ag+Cu(NO3)2
锌片表面变黑，溶液由蓝色变为无色
2Ag+Zn(NO3)2
什么样的金属能和什么样的盐溶液反应？
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
根据金属能不能把另一种金属从盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
2.判断金属活动性的方法三：
位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为（ ） A、X>Y> Z B 、Z>Y>X C、Y>X>Z D、 Z>X>Y
判断下列反应的正误： 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （ ） 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ （ ） Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑ （ ）
钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究 。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b.Al金属活动性比Cu强。查阅资料：金属钛能与盐酸反应。设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的 足量稀盐酸中反应，观察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目是 。 A．除去氧化膜，有利于直接接触反应 B．使表面光亮，易观察现象 C．使参加反应金属的温度相同，容易反应。实验现象见下表： 实验结论： （1）原假设中 （填“a”、“b”或“a、b”）不正确。 （2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式 。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Mg＋O2＝＝2MgO
你选择的是第三题
1.与氧气反应金属越活泼，反应越容易，越剧烈。2.氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）金属越活泼，反应越容易，速度越快。3.位于前面的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 （置换反应）
三、金属活动顺序及其应用
判断金属能否与酸和盐溶液发生置换反应，及反应的快慢。