2022届天津市第一中学高三下学期４月月考化学试题含答案

这是一份2022届天津市第一中学高三下学期４月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了 下列表示不正确的是， 下列实验操作或装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
I卷选择题(单选，共36分)
1. 第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料
C. 冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
D. 冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CHB. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：
3. 下列过程中，没有发生酯化反应的是
A. 用秸秆制取燃料乙醇B. 用纤维素制取硝酸纤维
C 核苷酸生成多聚核苷酸D. 白酒陈化过程中产生香味
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有C—C键4NA
B. 6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA
C. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ/ml，当晶体I2与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ
D. 1L0.01ml/L溶液中，和的数目之和为0.01NA
5. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
7. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：Y>Z>R>X
B. XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C. 简单离子结合质子能力：W>Z
D. 1mlM含7mlσ键
9. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：
下列说法不正确的是
A. 用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B. 净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C. 用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D. 制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
10. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
A. 反应原料中的原子100%转化为产物
B. 该过程在化合物X和I-催化下完成
C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用，则产物为
11. 1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡。下列说法不正确的是
A. 电流流向：b极→石墨极，铂极→a极
B. 向铂极迁移M2+数目等于向石墨极迁移О2-数目
C. 阳极反应式
D. 汞齐起保护金属作用
12. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O
C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
II卷填空题(共64分)
13. 碳族元素及其化合物在材料领域有广泛应用。
（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图甲所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+半径与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图甲)。基态碳原子核外有____种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为____。W中Li+与孤电子对之间的作用属于____(填序号)。
A.离子键 B.分子间作用力 C.氢键 D.配位键
②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是____。
③冠醚分子中C—O—C的键角____109°28'(填“>”“”或“SiC>Si ②.
（3） ①. sp3、sp2杂化 ②. 54
14. 【15题答案】
【答案】 ①. 正丁醛或丁醛 ②. 9 8 ③. 醛基 ④. +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； ⑤. cd ⑥. CH2=CHCH2OCH3、、、 ⑦. ； ⑧. 保护醛基
15. 【答案】（1）Cu2(OH)2SO4+8NH3•H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-
（2） ①. 减少溶液中 Cu2(OH)2SO4的损失，增加 Cu2(OH)2SO4•H2O的产率 ②. 打开 ③. 关闭
（3） ①. (稀)硫酸 ②. 蒸馏
（4） ①. BaCl2溶液 ②. 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净
（5） ①. ×100% ②. c
16.【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9kJ•ml-1 ②. < ③. 低温 ④. AC
（2） ①. H2O ②. 22.37 ③. *CH4+*OH=*CH3OH+*H ④. 加入水蒸气，促进副反应逆向进行，二氧化碳减少；水可以活化催化剂，增大甲醇的生成速率 ⑤. 54.9
（3）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
蒸发除去苯乙酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室提纯工业乙酸乙酯
用NaOH溶液滴定醋酸溶液
A
B
C
D