2021-2022学年浙江省衢温“5+1”联盟高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年浙江省衢温“5+1”联盟高一下学期期中考试化学试题Word版含答案，共15页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，5 Fe-56，5ml·L-1·min-1B， 已知煤炭的燃烧热为393等内容，欢迎下载使用。
 2021学年第二学期“衢温5+1”联盟期中联考
高一年级化学学科(创新班)试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一一个符合题意)
1. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A. NaHSO4 B. NaHSO3 C. AgNO3 D. KI
【1题答案】
【答案】C
2. 下列属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 盐酸与碳酸钠的反应
C. 氢氧化钠溶于水 D. 硝酸铵与水合碳酸钠反应
【2题答案】
【答案】B
3. 下列仪器，中和热的测定不需要的是
A. B. C. D.
【3题答案】
【答案】B
4. 已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1；Ⅱ.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2假设某温度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量~反应过程”示意图正确的是
A. B.
C. D.
【4题答案】
【答案】D
5. 将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0~2min内，该反应的平均速率可表示为
A. v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(SO)=1mol·L-1·min-1
C. v(H2)=1mol·L-1·min-1 D. v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-1
【5题答案】
【答案】D
6. 已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。下列有关说法不正确的是
A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol-1
B. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
C. “煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D. 因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1>393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
【6题答案】
【答案】D
7. 已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是
A. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1
【7题答案】
【答案】B
8. 对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A. 点c处反应达到平衡 B. 点b的正反应速率比点a的大
C. 点c的逆反应速率比点e的大 D. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
【8题答案】
【答案】D
9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是
A. 混合气体的压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 混合气体的总物质的量不再变化
【9题答案】
【答案】C
10. 一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-→NH3(g)，下列示意图合理的是
A. B. C. D.
【10题答案】
【答案】D
11. 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3
【11题答案】
【答案】A
12. 下列说法不正确的是
A. 在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移
B. 在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果
C. 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应
D. 将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少
【12题答案】
【答案】B
13. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法错误的是
A. 增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快
B. 该反应的速率主要取决于②的快慢
C. N2O2和N2O是该反应的催化剂
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
【13题答案】
【答案】C
14. 一定条件下：2A(g)+B(s)C(g) △HY，也可能是X Ka(HClO)]
C. 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7
D. 若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大
【17题答案】
【答案】A
18. 常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通少量CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是
A. 酸性由强至弱：H2CO3>HX>HY
B. 根据题意可知发生：HCO+Y-=CO+HY
C. 溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D. 向NaX溶液中通入等物质的量CO2后的离子浓度：c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(X-)
【18题答案】
【答案】C
19. 下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体；
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
【19题答案】
【答案】D
20. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
其归纳正确的是 (　　)
A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①②④ D. 全部
【20题答案】
【答案】A
21. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法不正确的是
A. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H>0
D. 380℃下，c起始(O2)=0.005mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200
【21题答案】
【答案】C
22. H2A是一种二元酸。常温下，向20.0mL0.100mol·L-1Na2A溶液中逐渐通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，测得溶液中c(HA-)随通入HCl的物质的量n(HC1)的变化如图所示。已知在②点溶液中c(H2A)=c(A2-)。下列说法不正确的是

A. NaHA溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
B. 当溶液pH=7时，c(A2-)+c(Cl-)-c(H2A)=0.1mol·L-1
C. ①点溶液中满足c(HA-)>c(Cl-)>c(A2-)
D. 若②点溶液pH=a，则H2A的Ka2=9.8×101-a
【22题答案】
【答案】D
23. 下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol·L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
B
常温下，测得0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L-1 Na2B溶液的pH
酸性：HA>H2B
C
将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
D
向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D
【23题答案】
【答案】A
24. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C. 到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量
D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧
【24题答案】
【答案】C
25. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔHKsp(AgCl)，故有沉淀生成
（2）1.8×10-6mol·L-1
30. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）反应2NO2(g)N2(g)+2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为____；B点时，设容器的总压为aPa，则平衡常数Kp为____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①该反应ΔH____0(填“>”、“”、“