2021-2022学年重庆市万州第二高级中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

重庆市万州第二高级中学2021-2022学年高一下学期

期中考试化学试卷

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及粘贴本场考试专

用条形码；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷_上无效；

4.可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16  Na 23  Mg 24  A127  Si 28 S32  Cl35.5

K39  Mn55  Fe56  Cu64  Ba137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.名称为“干燥管”的仪器是

2.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ge、La、Nb...的磷酸盐)中，查明尚有未命名的116、 124、 126 号元素。试判断，116 号元素应位于周期表中的

A.第6周期IVA族          B.第7周期VIA族

C.第7周期VIII族          D.第8周期VIA族

3.下列物质对应的化学式不正确的是

A.氯仿： CHCl3                   B.黄铜矿的主要成分： Cu2S

C.芒硝： Na2SO4 ·10H2O   D.铝土矿的主要成分： Al2O3

4.下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A. KCl      B. H2O      C. Na2O2     D. CO2

5.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为18的氯原子：           B.氮原子结构示意图为：

C. NH4Cl 的电子式：      D. NH3 的电子式：

6.下列说法不正确的是

A. C3H6 和C4H8一定互为同系物

B. C70和纳米碳管互为同素异形体

C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构

D.32S和34S互为同位素

7..下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应     B. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应   D.甲烷在氧气中的燃烧反应

8. O2F2 可以发生反应： H2S + 4O2F2= SF6+ 2HF + 4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48L HF，则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

9.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A. a通入CO2， 然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3， 然后a通入CO2， c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

10.下列反应的离子方 程式书写正确的是

A.石灰石与稀醋酸反应： CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO- + H2O +CO2↑

B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3OH- = Fe(OH)3↓+ 3Cl-

C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42- = BaSO4↓

D.钠投入水中： Na+ 2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑

11.下列说法正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴

D.水可以用来分离汽油和苯的混合物

12.下 列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 酸性：HNO3>H3PO4

C.F2、 Cl2、 Br2、 I2 的沸点依次升高

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A. X、Y、Z的物质的量之比为1 ：3：2

B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.单位时间内消耗2nmolZ，同时生成3nmolY

D.单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

14.关于下图的说法不正确的是

A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

D. I2(g)与 H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

15.短周期元素A、 B、C、D的原子序数递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10. A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A. D元素处于元素周期表中第三周期第VIA族

B.四种元素的原子半径： A<B<C<D

C.B的氧化物为酸性氧化物

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

16.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL lmol/L的Na2CO3溶液，下 列说法正确的是

A.要完成实验需称取10.6g Na2CO3·10H2O晶体

B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

17.下列有关实验的操作、现象和结论都不正确的是

18.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是

A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H+

B.从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强

C.光照时间越长，氯水溶液中c(Cl- )越大

D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有O2生成

19.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途广泛，实验室可用如下图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：①反应原理： I2+3Cl2=2ICl3； ②ICl3 遇水易反应。下列说法不正确的是

A. ICl3中碘元素的化合价为+3

B. ICl3 在潮湿的空气中可能会产生白雾.

C.装置丙中氯化钙可用碱石灰代替

D.装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁

20.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1molCu 与足量S反应，转移的电子数为NA

B.lmolFe与稀硝酸反应转移电子数为3NA

C.22.4L N2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NA

D. 6gC与SiO2反应， 转移电子数目为2NA

21.催化加氢可生成3-甲基己烷的是.

A. B.  

C.        D.  

22.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu+ Ag2O=Cu2O + 2Ag。下列有关说法正确的是

A.负极的电极反应式为Ag2O +2e-+H2O =2Ag + 2OH-

B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极

C.电池工作时，OH‑向Cu电极移动

D.2molCu 和1molAg2O的总能量低于1molCu2O和2molAg的总能量

23.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法不正确的是

A. A分子中所有原子均在同一平面内

B. C4H8O2 含酯基的同分异构体有4种

C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D.等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

24.取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解： 2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B.20~40min， 消耗H2O2的平均速率为0.010mol· L-1·min-1

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D. H2O2 分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

25.“绿水青山就是金山银山”，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知： 2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH= 2NaNO2+H2O

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、 CaCO3、CaSO3

B.为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取增大接触面积、控制气体流速的措施

C.为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为2：1

D.反应④用来处理含NH4+废水，其离子方程式为： NH4+ + NO2-=N2↑+ 2H2O

非选择题部分

26.(14分) I.(1) 气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是                       。

(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2 的电子式是                。

II.甲烷还可以制作燃料电池。右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：已知：总反应为

CH4+ 2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O

(3)该装置的能量转换形式是_                       。

(4)电池的负极是             (填“a”或“b”)， 该极的电极反应是_                    。

(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性                    (填“增强” 、“减弱”或“不变”)。

(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为_                       。

27.(8分)有关物质的转化关系如图所示，已知：A、B、E、F、H均为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， B是空气的主要成分之一，F是一种具有漂白性的无色气体； G是红棕色固体； C的摩尔质量为120 g·mo1-1。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

(1)J的化学式为                     ；

(2)A 的电子式为                        ；

(3)写出反应②的化学方程式：_                                          。

(4)写出反应③的离子方程式：_                                            。

28.(12分)利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为                   、                  、             ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_                                 。

(2)若要证明非金属性C>Si，则A中应加入_                             溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为__                                            。

29. (12 分)某有机物A (C4H6O5)广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：  

①A + RCOOH (或ROH)  有果香味的产物 (R代表烃基)

②1molA产生1.5mol气体

③lmolA 产生2mol气体

试回答：

(1) 根据以上信息，对A的结构可作出的判断是            (多选扣分)。

A.肯定有碳碳双键      B.有两个羧基

C.肯定有羟基          D.肯定有酯基

(2)有机物A的结构简式(不含-CH3)为              或_                            。

(3)上述A中的一种，在加热和铜催化的条件下，能被氧气氧化为含醛基(- CHO)的产物，写出该化学反应方程式：                                                          。

(4)写出A的一种同类别(官能团相同)的同分异构体B的结构简式                且B在浓硫酸加热的条件下能生成分子式为C8H8O8，结构中含六元环的，有果香味的产物，该产物的结构简式为_             。

30. (4 分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL 2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。

请计算： .

(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量____            _。

(2)固体混合物中氧化铜的质量_                        。

高一化学试卷答案

1B  2B  3B  4C  5B  6A  7C  8D  9C  10A  11A  12C  13B

14B  15D  16D  17D  18A  19C  20A  21C  22C  23C  24C  25C

26. (14 分)

I (1) F 的非金属性大于Cl

(2)

II (3)化学能转化为电能

(4) a； CH4-8e- + 10OH-= CO32-+ 7H2O

(5)减弱    (6) 1.2 NA

27. (8 分)

(1) Fe2(SO4)3

(2)

(3) 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

(4) NO2+ SO2+ H2O=2H++ SO42-+ NO

28. (12 分)

(1)浓盐酸、KMnO4、Na2S 溶液，S2-+Cl2=S↓+2Cl-，

(2) H2SO4， Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

29.(12分)

(1)BC

(2)

(3)2   + O2→  + 2H2O

(4)

30. (4 分)

(1) 0.100mol

(2) 2.40g