2021年江西省南昌市二中高考三模化学试卷含解析

这是一份2021年江西省南昌市二中高考三模化学试卷含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


江西省南昌市二中2021年高考三模试卷
化学
一、单选题
1．央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜。宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是（　　）
A．“凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧。”。其中“稻麦稿”的主要成分纤维素。
B．“水火既济而土合······后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石
C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾。
D．“凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（　　）
A．100mL1mol·L-1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
3．中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述错误的是（　　）

A．该物质有4种官能团
B．分子中苯环上的一氯代物只有4种
C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
D．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向 0.1mol⋅L−1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为 0.1mol⋅L−1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向 0.1mol⋅L−1 H2O2溶液中滴加 0.1mol⋅L−1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是（　　）

A．简单离子半径：X B．最简单氢化物的稳定性：Q C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>Z>Y
D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
6．COOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极
B．负极的电极反应式为HCOO-+2OH-_2e-=HCO 3− +H2O
C．理论上每消耗标准状况下22.4LO2，有2molK+通过半透膜
D．通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
7．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc( CO32− )或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14
B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液
C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
D．向浓度相同的Na2CO3、Nal混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀
二、非选择题
8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na2S2O4。回答下列问题：
（1）电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4，装置如图所示。

①X为　 　(填化学式)。
②电极a的电极反应式为　 　。
③装置若无阳离子交换膜　 　(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。
（2）锌粉法制备Na2S2O4，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①盛放浓硫酸的仪器名称为　 　；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：　 　。
②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应选通人N2，目的是　 　。通入SO2，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是　 　，写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式：　 　。
③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因：　 　。
（3）产品中Na2S2O4纯度的测定。
称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为　 　。
已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O
NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI
9．三氧化钨(WO3)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO4及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO3，设计了如下工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO3C2O4H2O]2-形式存在。
②钨酸(H2WO4)难溶于水。
③Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；
Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.6×10-4。
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是　 　；“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于　 　。
（2）操作I的名称为　 　。
（3）浸出液中含量最大的阳离子是　 　；[WO3C2O4H2O]2-中W元素的化合价为　 　。
（4）“加热”时发生反应的离子方程式为　 　；“煅烧”时发生反应的化学方程式为　 　。
（5）本工艺中能循环使用的物质是　 　。
（6）通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC2O4的原因：　 　。
10．“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
（1）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：

主要热化学反应如下：
I.2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol-1
II.CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol-1
①CH4的燃烧热是　 　。
②与直接燃烧CH4相比“化学链燃烧”的优点为　 　。
a.燃烧等质量的CH4，放出的热量多
b.有利用于二氧化碳的分离与回收
c.燃烧等质量的CH4，消耗的O2少
（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度］

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO2，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为　 　。
②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是　 　。
（3）在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH4(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反应起始时压强为Po，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下该反应的Kp=　 　。
②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）利用电解装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化其原理如图所示。

①写出生成乙烯的电极反应式为：　 　。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH4和CO2体积比为　 　。
11．下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H3BO3(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题：

（1）基态硼原子的电子排布图为：　 　其第一电离能小于Be，原因是　 　。
（2）三价B易形成多种配离子如［B(OH)4]-、BH 4− 离子［B(OH)4]-的空间构型为　 　。硼酸显弱酸性与该配离子有关写出硼酸的电离方程式　 　。写出一种与BH 4− 互为等电子体的分子的电子式　 　。
（3）在硼酸的层状结构中B的杂化类型是　 　层内存在的作用力有　 　。
（4）D的化学式为　 　；晶胞中O原子的配位数为　 　；已知该晶体F的密度为dg·cm-3，晶胞参数a=　 　nm。
12．有机化合物J在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。实验室制备J的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为　 　；D中含有的官能团名称　 　。
（2）反应G→H的化学方程式为　 　其反应类型是　 　。
（3）F的结构简式为　 　。
（4）同时满足下列条件I的同分异构体有　 　种。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有3个甲基
写出其中核磁共振氢谱有5组峰峰面积比为1:1:2:2:9的同分异构体结构简式：　 　。
（5）根据题中信息设计以乙烯和 为原料制备1-丁烯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用合成路线示例见本题题干)　 　。

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．“稻麦稿”指的是稻草或麦秆，其主要成分为纤维素，A不符合题意；
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业，制陶的主要原料是黏土， B符合题意；
C．火药的原料中有“硫”、“硝”，“硫”即硫磺、“硝”指的是硝酸钾，C不符合题意；
D． 用铜、锡来制铜镜主要成分为青铜，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A. 稻麦稿”的主要成分纤维素属于多糖，可以水解成葡萄糖
B.陶器的主要原材料是黏土，水泥的制备需要用石灰石
C.硝酸钾是制备火药的重要成分
D.青铜是铜锡合金
2．【答案】C
【解析】【解答】A．100mL1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A不符合题意；
B． 0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B不符合题意；
C．二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C符合题意；
D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量
B.醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子
C.SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键
D.根据ksp可计算出浓度，根据n=cv，但是体积未知
3．【答案】D
【解析】【解答】A．该物质有醚键、羟基、羰基和碳碳双键4种官能团，不符合题意；
B．分子中右边苯环 沿图示虚线对称，其苯环上有三种氢原子，左边苯环上有一种氢原子，所以该分子的一氯代物只有4种，不符合题意；
C．该分子含有苯环，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应；不符合题意
D．1 mol该物质与溴水发生加成和取代反应，取代了酚羟基邻位上的氢原子，与碳碳双键加成，整个分子最多消耗2 mol Br2，D符合题意
故答案为：D

【分析】A.根据结构简式即可判断含有的官能团
B.找出苯环上氢原子的种类即可
C.根据结构简式可以判断可以发生取代反应以及加成反应、还原反应、氧化反应
D.溴水主要是和双键以及酚羟基的邻位和对位反应，1mol有机物分子中含有1mol邻位以及1mol双键
4．【答案】B
【解析】【解答】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A不符合题意；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B符合题意；
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C不符合题意；
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
5．【答案】B
【解析】【解答】A． X离子只有一个电子层，Q和R的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径小，简单离子半径： X B． 最简单氢化物的稳定性： Q C． F无正价、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性： Z>Y ，C不符合题意；
D． 该化合物中锂离子核外只有1层、1层排满满足2电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R为ⅦA，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数，则Q为O、R为F，X为Li、Z为C、；Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，Y为B，据此回答。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．池工作时，电子由a电极（负极）电极经外电路流向b电极（正极），A项不符合题意；
B．负极是HCOO-转化为 HCO3− ，电极反应式为：HCOO-+2OH-_2e-=HCO 3− +H2O，B项不符合题意；
C． 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ，每消耗标准状况下22.4L O2，O2的物质的量为1mol，转移电子4mol，应有4mol K+通过半透膜，C项符合题意；
D．通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】左侧是HCOO-转化为 HCO3− ，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，a是负极；右侧是Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得到电子，发生还原反应，b是正极。
7．【答案】A
【解析】【解答】A． 由上述分析可知图像L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lg c(CO32−) 的关系变化，则 Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c(CO32−)=10−13.1 数量级为 10-14，故A符合题意；
B．离子浓度的负对数越小，则离子浓度越大， p点位于L2的左下方，则对应PbCO3的过饱和溶液，故B不符合题意；
C． L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C符合题意；
D． Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c(CO32−)=10−13.1 ， Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I−)=10−8 ， Ksp(PbCO3) 故答案为：A。
【分析】 Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c(CO32−) ，则 lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbCO3)]−lgc(CO32−) ，同理 lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbI2)]−2lgc(I2) ，则图像L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，以此分析。
8．【答案】（1）O2；2HSO3−+2e−=S2O42−+2OH−；不能
（2）分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；排除装置内的空气(氧气)，防止氧气氧化生成的Na2S2O4；水浴加热；Zn+2SO2+2OH=35℃Zn(OH)2+S2O42−；连二亚硫酸钠不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥
（3）8.7cVm×100％
【解析】【解答】(1)①图中装置为亚硫酸氢钠电解池，其中阳极为氢氧根失电子生成氧气，故X为O2；
②电极a为阴极，其中亚硫酸氢根得电子，生成 S2O42− ，介质为碱性，故电极a的电极反应式为 2HSO3−+2e−=S2O42−+2OH− ；
③由已知可得，连二亚硫酸钠极易被氧化，阳极有氧气放出，所以若没有阳离子交换膜，连二亚硫酸钠会被氧气氧化，不能得到产品Na2S2O4；
(2)①盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A烧瓶内，铜和浓硫酸在加热下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O ；
②连二亚硫酸钠极易被氧化，所以应通入氮气排除装置内的空气，防止氧气氧化生成物；控制恒定反应温度约为35℃的方法为水浴加热；由已知可得，反应物为Zn和SO2在碱性条件下反应，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。则总反应离子方程式： Zn+2SO2+2OH=35℃Zn(OH)2+S2O42− ；
③由已知可得，连二亚硫酸钠不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥；
(3)已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O、NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI，可得到 Na2S2O4～NaHSO3⋅CH2O～2I2 ， n(I2)=cV×10−3mol=2n(Na2S2O4) ，则 n(Na2S2O4)=cV×10−32mol ， m(Na2S2O4)=cV×10−32mol×174g/mol ，故连二亚硫酸钠的质量分数 =87cV×10−3gmg×25025×10010×100％=8.7cVm×100％ 。
【分析】（1）根据右侧惰性电极a连接的是电池的正极，主要是氢氧根失去电子变为氧气，左侧的电极是阴极主要是亚硫酸氢根离子得到电子变为硫代硫酸根离子的和产生氢氧根离子，如果无阳离子交换膜则阳极的阳极进入左侧将产物氧化
（2）① 根据仪器即可判断名称，主要发生的是硫酸个铜发生反应制备二氧化硫的反应 ②主要是排尽空气防止产物被氧化，此反应的温度是35℃，可采用水浴加热的方法，根据反应物和生成物即可写出离子方程式 ③主要利用在乙醇中溶解度小且乙醇易挥发
（3）根据碘的物质的量结合方程式计算出 Na2S2O4 的物质的量即可计算出纯度
9．【答案】（1）加快反应速率和提高浸取率；悬浊液(或浊液)
（2）过滤
（3）H+；+6
（4）[WO3C2O4H2O]2-+2H+Δ __ H2WO4+H2C2O4；H2WO4煅烧__ WO3+H2O
（5）草酸
（6）溶液中CaSO4(s)+H2C2O4(aq)⇌CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO 42− (aq)，该平衡的K= Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)×Ksp(CaSO4)Ksp(CaC2O4) = 0.19 ，加1mol/L硫酸和0.5mol/L草酸混合溶液后Qc≈ c2(H+)×c(SO42−)c(H2C2O4)=2.02×1.00.5=8>K ，所以在“浸取”时，上述平衡逆向进行，产生得到CaSO4而不是CaC2O4
【解析】【解答】(1)“破碎”可以增大固体面积，加快反应速率和提高浸取率；分散质粒子直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，1nm-100nm的为胶体，50μm=5×104nm，因此为浊液，故答案为：加快反应速率和提高浸取率；悬浊液(或浊液)；
(2)操作I分离出硫酸钙和浸出液，应为过滤，故答案为：过滤；
(3)精矿中80%为CaWO4，W以[WO3C2O4H2O]2-存在，且硫酸钙微溶于水，因为加入硫酸和草酸，因此H+是浸出液中含量最大的阳离子，[WO3C2O4H2O]2-中O为-2价，H为+1价，C以草酸根形式存在，C为+3价，故W为+6价，故答案为：H+；+6；
(4)由图中滤渣可知煅烧得WO3，可知滤渣为难溶于水的H2WO4，过滤后滤液可回到浸取过程，循环使用，知其中含有H+，因此加热时发生[WO3C2O4H2O]2-+2H+Δ __ H2WO4+H2C2O4，煅烧时发生H2WO4煅烧__ WO3+H2O，故答案为：[WO3C2O4H2O]2-+2H+Δ __ H2WO4+H2C2O4；H2WO4煅烧__ WO3+H2O；
(5)整个流程来看用到矿石以外的物质为硫酸和草酸溶液，硫酸根大部分以硫酸钙形式被除去了，加热时产生了草酸，因此循环使用的物质为草酸，故答案为：草酸；
(6) Ka1=c(H+)⋅c(HC2O4−)c(H2C2O4) ， Ka2=c(H+)⋅c(C2O42−)c(HC2O4−) ，整理二式可得 c2(H+) = Ka1Ka2c(H2C2O4)c(C2O42−) ，溶液中CaSO4(s)+H2C2O4(aq)⇌CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO 42− (aq)达到平衡时，该平衡的K= c2(H+)×c(SO42−)c(H2C2O4)=c2(H+)×c(SO42−)×c(Ca2+)c(H2C2O4)×c(Ca2+)=Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)×Ksp(CaSO4)Ksp(CaC2O4) = 5.6×10−2×1.6×10−4×4.9×10−52.3×10−9=0.19 ，加1mol/L硫酸和0.5mol/L草酸混合溶液后Qc≈ c2(H+)×c(SO42−)c(H2C2O4)=2.02×1.00.5=8>K ，所以在“浸取”时，上述平衡逆向进行，产生得到CaSO4而不是CaC2O4，故答案为：溶液中CaSO4(s)+H2C2O4(aq)⇌CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO 42− (aq)，该平衡的K= Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)×Ksp(CaSO4)Ksp(CaC2O4) = 0.19 ，加1mol/L硫酸和0.5mol/L草酸混合溶液后Qc≈ c2(H+)×c(SO42−)c(H2C2O4)=2.02×1.00.5=8>K ，所以在“浸取”时，上述平衡逆向进行，产生得到CaSO4而不是CaC2O4。
【分析】白钨精矿(含80%CaWO4及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)破碎后加硫酸和草酸进行“浸取”，反应过程中得到含[WO3C2O4H2O]2-的溶液和硫酸钙沉淀，过滤后除去硫酸钙；将浸出液加热，浸出液中的[WO3C2O4H2O]2-在加热条件下反应生成生成H2WO4，过滤获得H2WO4，H2WO4高温煅烧得到WO3，据此解答。
10．【答案】（1）890.7kJ∙mol-1；b
（2）40%；p(CH4)=p2(H2O)
（3）p02；增大
（4）2CH4+2O2−−4e−=C2H4+2H2O；3:2
【解析】【解答】 （1）①I.2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ∆H1=-479.8kJ∙mol-1 ① II.CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ∆H2=+68.9kJ∙mol-1②根据盖斯定律计算出①x2+②得到：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H=2x∆H1+∆H2= -890.7kJ∙mol-1
故燃烧热为 890.7kJ∙mol-1
②a. 燃烧等质量的CH4，放出的热量一样多，故a不符合题意
b. .有利用于二氧化碳的分离与回收 ，故b符合题意
c. 燃烧等质量的CH4，消耗的O2相同，故c不符合题意
（2）①R点 的 lgKp =0,即可计算出Kp=1, 温度和体积相同时，压强与物质的量成正比，,设平衡时一氧化碳转化量为x， CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)
起始1 2
转化x x
平衡1-x 2+x
kp=2+x1−x=1,x=0.5 则一氧化碳的转化率为0.51x100%=50%
②只发生b和c反应，则Kb=Kc,kb=p(CO2)p(H2O)2P(CH4),Kc=p(CO2),根据Kb=Kc，得出p(CO2)p(H2O)2P(CH4)=p(CO2)，即可得出 p(CH4)=p2(H2O)
（3）① 设甲烷的转化量为x CH4(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)
起始 1
转化 x 2x x
平衡 1-x 2x x
根据 达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍 即可计算出11+2x=12x=0.5，因此转化为压强为p(CH4)= 0.5P0，
p(H2O)=P0 p(CO2)=0.5P0,因此Kp=0.5poxpo20.5po= p02
②恒压，此反应是体积增大的反应，导致压强降低平衡向右移动转化率增大
（4）① 乙烯是在正极得到根据图示即可写出电极式为 2CH4+2O2−−4e−=C2H4+2H2O
②根据 生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2 ，即可写出总的反应方程式为6CH4+4CO2=2C2H6+C2H4+4H2O+4CO因此
则消耗的CH4和CO2体积比为3:2
【分析】 （1）①根据盖斯定律即可求出燃烧热②焓变与过程无关只与起始物和最终物有关
（2）① 根据此时的 lgKp =0计算出Kp数值，再结合方程式利用二氧化碳和一氧化碳表示出Kp计算出转化量即可②根据此时Kb=Kc计算即可
（3）①根据给出平衡时的压强比值，以及方程式利用三行式计算出平衡时的各压强即可计算出②正反应是体积增大的反应，导致压强降低，平衡左移
（4）①根据图示找出反应物和产物即可写出电极式
②根据给出的比例进行总的方程式配平即可计算出比例
11．【答案】（1）；Be原子的外层电子排布为2s2，为全满状态，原子能量低更稳定
（2）正四面体；H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]−+H+；H:C⋅⋅H⋅⋅H:H 或 H:Si⋅⋅H⋅⋅H:H
（3）sp2杂化；共价键、氢键
（4）Na2O；8；3248dNA×107
【解析】【解答】(1) B有5个电子，占3个能级，占据3个轨道，基态硼原子的电子排布图为： 。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，Be原子核外2s处于全满结构，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，则第一电离能Be大于B；
(2)B原子最外层只有3个电子，[B(OH)4]-的孤电子对数=0、价层电子对数为4， 空间构型为正四面体。硼酸显弱酸性与该配离子有关，则 H3BO3 在水溶液中电离出氢离子同时有 [B(OH)4]− 生成，故硼酸电离有水参与，硼酸的电离方程式为 H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]−+H+ 。等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒，则与BH 4− 互为等电子体的分子可以为甲烷、甲硅烷，电子式为 H:C⋅⋅H⋅⋅H:H 或 H:Si⋅⋅H⋅⋅H:H ；
(3)在硼酸的层状结构中B的孤电子对数= 3−3×12=0 、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，故层内存在的作用力有共价键、氢键；
(4) 由晶胞结构知，白球位于晶胞的8个顶点和6个面心，故原子数为 18×8+12×6=4 ，黑球原子位于晶胞内部，故个数为8，数目比为2:1，则该钠的氧化物D的化学式为Na2O；由晶胞示意图知，晶胞中O原子的配位数为8；已知该晶体F的密度为dg·cm-3，则晶胞的体积 V=a3cm3=md=4×16+8×23NAgdg⋅cm−3=248dNAcm3 ，则 a=3248dNAcm 晶胞参数 a=3248dNA×107 nm。
【分析】（1）根据硼原子的质子数即可写出核外电子能级排布，当能级处于半充满或者全充满时较稳定
（2）形成4个键，且四个键相同故为sp3杂化，为正四面体构型，根据 硼酸显弱酸性与该配离子有关 接口写出电离的方程式， BH 4− 含有10个电子，且含有5个原子找出即可
（3）计算出硼原子的价层电子对以及孤对电子即可判断杂化方式，硼酸中含有共价键以及氢键
（4）根据占位情况可计算出晶胞的化学式为氧化钠，找出与氧离子距离最近的钠离子的个数为8个，因此配位数为8，根据晶胞的原子个数计算出单个晶胞的质质量，根据ρ=mv计算出体积，即可计算出晶胞参数a
12．【答案】（1）苯酚；溴原子、醚键
（2） +CH3-NH2→ HCl+ ；取代反应
（3）
（4）12；
（5）CH2=CH2→HBr催化剂、Δ CH3CH2Br CH3CH2CH2CH2OH →浓硫酸Δ CH3CH2CH=CH2
【解析】【解答】(1)据分析A的名称为苯酚；D为 ，含有的官能团名称溴原子、醚键；
(2)G为 与CH3-NH2反应生成 ，则同时还有HCl生成，反应G→H的化学方程式为 +CH3-NH2→ HCl+ ，则反应类型是取代反应；
(3) E( )被强氧化剂CrO3氧化得到F、F又与SO2Cl反应得到G( )，则F为 ；
(4) I为 ， I的同分异构体同时满足下列条件：①苯环上只有2个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有1个酚羟基，其余残基均在另一个侧链上，③有3个甲基，则另一个侧链可以为 、 、 、 ，每一个侧链与酚羟基又可以处以邻位、间位和对位关系，故满足条件的I的同分异构体有12种。其中核磁共振氢谱有5组峰峰面积比为1:1:2:2:9的同分异构体结构简式为 ；
(5)以乙烯和 为原料制备1-丁烯，则需要碳链增长、故核心步骤可仿照D→E，则需要溴乙烷和镁、环氧乙烷及水共同作用，所得产物为1-丁醇，在浓硫酸、加热下可得到1-丁烯，而溴乙烷由乙烯和HBr发生加成反应即可得到，故合成路线为CH2=CH2→HBr催化剂、Δ CH3CH2Br CH3CH2CH2CH2OH →浓硫酸Δ CH3CH2CH=CH2。
【分析】A和氢氧化钠溶液反应得到B、B和碘甲烷反应得到C( )，则A为苯酚，B为苯酚钠，C( )与溴在铁作用下反应生成D、D在Mg和 作用下得到E( )，则D为 ，E被强氧化剂CrO3氧化得到F、F又与SO2Cl反应得到G( )，则F为 ，H经LiAlH4、水作用转变为I、I与苯甲醚、甲醛反应得到J( )，则可推测出I为 ，据此回答。