2021年新疆乌鲁木齐一中地区高考一模化学试卷含解析

这是一份2021年新疆乌鲁木齐一中地区高考一模化学试卷含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

新疆乌鲁木齐地区2021年高考一模试卷
化学
一、单选题
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是(　　)
A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐
D．“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖
2．能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（　　）
A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯
3．下列说法错误的是(　　)
A．水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物
B．浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．电解质溶液导电，电能转化为化学能
4．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）
A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O
C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
5．下列反应属于加成反应的是(　　)
A．CH3﹣CH＝CH2+Cl2→500∘C CH2Cl﹣CH＝CH2+HCl
B．CH3COOH+CH3OH ⇌△浓硫酸 CH3COOCH3+H2O
C．C2H5Cl+NaOH →△乙醚 CH2＝CH2↑+NaCl+H2O
D． +3Cl2→紫外线
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中，分子数目为0.1NA
B．常温常压下，16gCH4含有的共价键数月为4NA
C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子的数目为NA
D．氨水溶液中NH 4+ 的物质的量为1×10-3mol，则该溶液中含有OH-的数目为1×10-3NA
7．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO 2− +H2↑
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3− +OH-=CO 32− +H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO 2− +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 3−
9．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是(　　)
A．分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH
B．除去Cl2中含有的少量HCl
C．做SO2与NaOH溶液的喷泉实验
D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）

选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
B．等物质的量浓度的①H2CO3②NaHCO3③(NH4)2CO3三种溶液的c(CO 32− )的大小关系为③＞①＞②
C．CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1
D．0.1mol·L-1的氨水pH=a，0.01mol·L-1的氨水pH=b，则a-l=b
12．下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是(　　)
　
现象或操作
结论
A
相同条件下，分别测量0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
H2O2具有氧化性
C
常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈
反应物浓度越大，反应速率越快
D
向碘水中加入CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ 12 Zn+(1+ x6 )H2O+ 16 ZnSO4⇌充电放电 MnOOH+ 16 ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．放电时，锌膜发生还原反应
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH
C．充电时，Zn2+移向MnO2膜
D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极
14．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO 32− 的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是(　　)

A．a、b、c三点溶液都满足：c(Na+)+c(H+)=c(HCO 3− )+2c(CO 32− )+c(OH-)
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c
C．a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b)
D．b点溶液满足：c(Na+)＞c(HCO 3− )＞c(CO 32− )＞c(OH-)＞c(H+)
二、填空题
15．硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
（1）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式　 　。
（2）已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数(K)的表达式为：K= c2(SO2)c3(O2) 。写出上述反应的化学方程式　 　。
（3）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。
①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是　 　。
②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因　 　。
③Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　 　。
④棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时生成SO 42− ，写出该反应的离子方程式　 　。若反应中生成2molSO 42− ，则转移电子　 　 mol。
16．X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：
（1）X与M组成的最简单化合物的化学式是　 　。
（2）X与N组成的物质是　 　 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是　 　。
（3）Y在周期表中的位置是　 　，其含氧酸的化学式是　 　。
（4）M与N形成的化合物中M的化合价是　 　。
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是　 　。
17．
（1）科学家经过研究发现中国霾接近中性，其主要原因如图所示：

请判断A是　 　 (填化学符号)。
（2）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO 42− 、CO 32− 、SO 32− 、HCO 3− 、NO 3− 、Cl-、Br-及一种常见阳离子，现进行如图实验：

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是　 　，肯定没有的离子是　 　。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有　 　 (填化学式)。
（3）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

①Pt电极上发生的是　 　反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极的电极反应式　 　。
③写出NiO电极的电极反应式　 　。
18．苯乙烯是一种重要的化工原判，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) ⇌ (g)+H2(g) △H
（1）已知
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/kJ•mol-1
412
348
612
436
计算上述反应的△H=　 　。
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和大量水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因　 　。
②平衡时，p(H2O)=　 　 kPa，平衡常数Kp=　 　kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
③反应速率v=v正-v逆=k正·p(乙苯)-k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 v正v逆 =　 　。
（3）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：
i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g) ⇌ C6H5-CH2CH2Br(g)
ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g) ⇌ C6H5-CHBrCH3(g)
600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5－CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii的化学平衡常数Kii=　 　。
②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将　 　 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是　 　 (填编号)。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等
C．反应器中压强不再随时间变化而变化
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
19．以菱锰矿(主耍成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3，Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：

己知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10、Ksp(MnF2)=5.0×10-3
（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式　 　。
（2）“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用 (填编号)。
A．Cu B．CuCO3 C．NaOH D．MnCO3
（3）“除杂2”除去的主要离子是　 　 (填离子符号)。
（4）除MnO2外该流程中可以循环使用的物质是　 　。
（5）工业上采用如图所示的方法获得MnO2，Mn2+将在　 　极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO2，电极反应式为　 　。

（6）电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=　 　。[已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]
20．高铁酸钾( K2FeO4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：
①K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2 ，在碱性溶液中较稳定。
②Cl2 与 NaOH 溶液在20℃以下反应生成 NaClO ，在较高温度下则生成 NaClO3 。
（1）实验室常利用氯气制备 NaClO 后与 NaOH 、 Fe(NO3)3 反应制备 Na2FeO4 。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是　 　。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式　 　。
（3）三颈烧瓶用冰水浴的原因是　 　，A处盛放 KClO3 的仪器名称是　 　。
（4）将实验得到的 Na2FeO4 再加入饱和 KOH 溶液中，可析出紫黑色的 K2FeO4 粗晶体，其原因是　 　。
（5）用滴定法测定所制粗 K2FeO4 的纯度(杂质与 KI 不反应)：取 0.220g 粗 K2FeO4 样品，加入足量硫酸酸化的 KI 溶液，充分反应后，用 0.200mol⋅L−1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为 20.00ml 。涉及的反应有： FeO42−+4I−+8H+=Fe2++2I2+4H2O ， 2S2O32−+I2=S4O62−+2I− 。
①滴定时选用的指示剂是　 　，滴定终点的现象是　 　。
②制得粗 K2FeO4 的纯度是　 　。

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A不符合题意；
B．“苏绣”是用蚕丝线绣的， 蚕丝成分为蛋白质，B不符合题意；
C．彩陶缸属于陶瓷,主要成分为硅酸盐，C不符合题意；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】考查的是物质的组成与用途的关系

2．【答案】C
【解析】【解答】A. 乙烯含有碳碳双键，不能发生银镜反应，A不选；
B. 苯不能发生银镜反应，B不选；
C. 甲醛含有醛基，能发生银镜反应，C选；
D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能发生银镜反应，D不选；
故答案为：C。
【分析】含有醛基的物质能和银氨溶液反应，出现银镜现象，据此判断。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．水玻璃是硅酸钠的混合物、硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物、汽油为烃类混合物、漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，都是混合物，故A不符合题意；
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热得到氢氧化铁胶体，故B符合题意；
C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，则硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故C不符合题意；
D．电解质溶液的导电过程中，阴极得电子，阳极失电子，存在电子的转移，发生了氧化还原反应，将电能转化为化学能，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.考查的是混合物的定义
B.氢氧化铁胶体的制取是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中即可
C.常见的硅酸盐都可以写成氧化物的形式，并且有一定的规律
D.考查的是电解池的原理
4．【答案】A
【解析】【解答】A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反应生成Na2SO4，相当于发生酸碱反应，与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关，A符合题意；
B．TiCl4加入水中并加热Ti4+使其转化为TiO2•xH2O，过程中TiCl4发生水解，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2•xH2O，过程与盐类水解有关，B不符合题意；
C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，CaCO3为难溶电解质，反应过程中生成了难溶性电解质，C不符合题意；
D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀，HgS为难溶电解质，反应过程中生成了难溶性电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反应生成Na2SO4，相当于发生酸碱反应；
B．TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O，过程中TiCl4发生水解；
C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，CaCO3为难溶电解质；
D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀，HgS为难溶电解质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. CH3﹣CH＝CH2+Cl2→500∘C CH2Cl﹣CH＝CH2+HCl，碳碳双键没有变化，该反应为取代反应，A不符合题意；
B. CH3COOH+CH3OH ⇌△浓硫酸 CH3COOCH3+H2O，该反应为酯化(或取代)反应，B不符合题意；
C. C2H5Cl+NaOH →△乙醚 CH2＝CH2↑+NaCl+H2O，反应生成了碳碳双键，该反应为消去反应，C不符合题意；
D. +3Cl2→紫外线 ，该反应苯环不饱和键断裂，形成饱和键，为加成反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中，分子数目为0.1NA，故A不符合题意；
B．常温常压下，16gCH4为1mol，含有的共价键数目为4NA，故B不符合题意；
C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子的数目为NA，故C不符合题意；
D．氨水溶液中NH 4+ 的物质的量为1×10-3mol，则该溶液中 NH3·H2O⇌NH4++OH− 和水的电离，所以含有OH-的数目大于1×10-3NA，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.考查的是物质的量的应用
B.根据n=m/M即可计算出物质的量，根据成键规律即可求出共价键的数目
C. 根据Na2O =2Na++O2-, Na2O2 =2Na++O22-,都含有1mol阴离子
7．【答案】B
【解析】【解答】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，
故答案为B。
【分析】C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．浓烧碱溶液中加入铝片发生反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO 2− +3H2↑，故A不符合题意；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中发生反应方程式为：2Na+Cu2++ H2O =2Na++Cu(OH)2↓ ，故B不符合题意；
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：Ca2++HCO 3− +OH-= CaCO3↓ +H2O，故C不符合题意；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应的方程式为：AlO 2− +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 3− ，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.考查的是铝和氢氧化钠反应的原理
B.钠金属性比较强，先与水反应生成氢氧化钠再与硫酸铜反应
C.碳酸钙是沉淀，不拆
D.考查的是量多量少对反应产物的影响
9．【答案】C
【解析】【解答】A．乙醇和碳酸钠溶液互溶，不能直接用分液法分离，由于乙醇沸点低，故可以采用蒸馏方法分离，A不符合题意；
B．HCl和Cl2都能和碳酸氢钠溶液反应，应该将饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水，B不符合题意；
C．SO2极易和NaOH反应生成Na2SO3而导致烧瓶内压强急剧降低而形成喷泉，所以能作喷泉实验，C符合题意；
D．碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中，所以NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.分液的两种液体不能相溶
B.除杂时，除杂试剂是否与气体反应
C.考查的是喷泉实验的原理
D.考查的是滴定管的使用，氢氧化钠溶液是碱性溶液
10．【答案】C
【解析】【解答】A、Na和H2O反应可以生成NaOH，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3不能转化为Na，A不符合题意；
B、Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2不能转化为Cu，B不符合题意；
C、C和O2反应生成CO，CO再和O2反应生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，C符合题意；
D、Si和O2反应生成SiO2，SiO2不能转化为H2SiO3（需要先用NaOH溶解SiO2，再向所得溶液加入酸），H2SiO3也不能转化为Si，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】利用物质的性质进行物质之间的转换
11．【答案】C
【解析】【解答】A．pH=4的醋酸溶液稀释10倍，促进电离，但因为体积增大程度大，所以氢离子浓度减小，所以c(OH-)增大，A不符合题意；
B．等物质的量浓度的①H2CO3②NaHCO3③(NH4)2CO3三种溶液中，①是弱电解质、②③是强电解质，③(NH4)2CO3中 c(CO 32− )较大，CO 32− 水解，但是程度较小， HCO3− 能电离出CO 32− 但程度较小，所以三种溶液的c (CO 32− )的大小关系为③>②>①，B不符合题意；
C．醋酸钠溶液的pH=8，则溶液中c(H+ ) =10-8mol/L，c(OH-) =10-6mol/L，根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COO−) 得 c(Na+)−c(CH3COO−)=c(OH−)−c(H+) =10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L，C符合题意；
D．弱电解质水溶液中，浓度越小其电离程度越大， 0.01mol/L氨水相当于0.1mol/L氨水稀释10倍，稀释促进一 水合氨电离， 导致0.01mol/L氨水与0.1mol/L氨水pH差值小于1，所以a-1