福建省高三-化学-2022年高考考前押题密卷（福建卷）（A4考试版）

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2022年高考考前押题密卷（福建卷）化学（本卷共15小题，满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5  Sc 45  Ti 48第I卷 （选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2D．磺强水溶液中不存在分子2．特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是A．该有机物的分子式为C12H20NO3B．该有机物能发生加成、取代、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗2mol NaD．该有机物中最多7个碳原子共面3．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A．500mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAB．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为C．合成氨工业中，投料lmol [N2(g)+3H2(g)]可生成NH3(g)的分子数为2NAD．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA4．下列关于离子反应的说法正确的是A．水电离的c(H+)=10－2 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－可以大量共存B．1 mol·L－1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－可以大量共存C．小苏打溶液中通入氨气：HCO3－＋NH3·H2O === NH4+＋CO32－＋H2OD．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ === Fe3+＋3H2O5．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是A．∆E=306.6kJ/molB．三个基元反应中只有③是放热反应C．该化学反应的速率主要由反应②决定 D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO26．四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是A．电负性N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>NC．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z7．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓KOH溶液溶液由黄色变为红褐色生成了氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加NaSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2－与HCO3－发生了相互促进水解反应 8．一种利用有机胺（TBA）参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．该方法制碱过程比侯氏制碱法产生的副产物少B．胺再生过程的反应为C．制碱过程后通过蒸发结晶得到NaHCO3D．氯化过程每生成1mol C2H4Cl2，总反应中消耗0.5mol O29．南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是A．放电时，电解质溶液的pH增大B．放电时，M极的电极反应式为-2ne- = C．充电时，每转移1mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应D．充电时，N极与电源正极相连10．常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：已知：①常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13；②常温下，H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同C．当V(NaOH溶液)= 50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D．当V(NaOH溶液)= 50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O) 第II卷 （非选择题 共60分）)二、非选择题：本题共5小题，共60分11．（13分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n (n=1~6)。请回答以下问题：（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。（2）加入铁粉的作用：_______________。（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______________________________。（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______________。（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6的含钪产物的化学方程式为___________________________。（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式) (lg5=0.7)。（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。12．（13分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A．固体+浓硫酸    B．固体+稀硝酸   C．固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→________________ (填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________________，装置C中反应的化学方程式为___________________。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42－的离子方程式为________________________。③样品中硫脲的质量分数为__________ (用含“m，c、V”的式子表示)。13．（12分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_________________。（2）在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=_______MPa·min-1，该反应的Kp=_______ (保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______。a.氨气的体积分数保持不变                    b.容器中氢氮比保持不变c.气体平均相对分子质量保持不变           d.气体密度保持不变③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。（3）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为_______。（4）25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25℃时酸的电离常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH⇌HCOO-+NH4++H2O的平衡常数K=_______。14．（12分）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是___________。（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT (2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为___________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是___________。（3）GaCl3·xNH3 (x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mol GaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。①NH3的VSEPR模型为___________。②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有___________(填序号)。A．极性共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为___________。（4）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________g/cm3。②图乙TiO2-aNb晶体中a=___________。15．（10分）有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）物质B的系统命名法的名称为_______________；C→D的反应类型为_______。（2）物质F中官能团的名称为___________。（3）B→C的化学方程式为___________________________。（4）E的结构简式为___________。（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①与碳酸氢钠溶液反应产生气体；②苯环上有2个取代基