2022年福建省福州市中考质量抽测化学试卷及答案

准考证号: _________ 姓名: _________

（在此卷上答题无效）

2021 - 2022学年第二学期福州市九年级质量抽测

化  学

（考试时间:60分钟  满分:100分）

友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!

相对原子质量:H 1    S 32    Cu 64    Zn 65

第Ⅰ卷选择题（共30分）

第1卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。

1.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是

A.铁  B.钙  C.锌  D.碘

2.6月5日世界环境日的主题是一共建清洁美丽世界“。下列措施不符合该主题的是

A.垃圾分类  B.大量施肥  C.节能减排  D.污水处理

3.下列物质的性质与其用途相匹配的是

A.活性炭吸附性强——干燥剂  B.干冰易升华吸热——制冷剂

C.浓硫酸脱水性强——脱色剂  D.汽油能去除油污——乳化剂

4.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是

5.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是

A.谷雨——谷雨断霜，霜是指液态的水 B.立夏——气温升高，水中溶氧量升高

C.小满——雨水增多，雨水属于纯净物 D.芒种——小麦成熟，小麦粉富含糖类

6.利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和乙烧（C2H6），原理如下图。下列说法正确的是

A.该反应生成3种新物质       B.该反应属于复分解反应

C.电源负极通入的气体为甲烧  D.反应前后氢原子数目不变

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7.镉（Cd）及其化合物（其中Cd通常显+2价）在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间，下列预测正确的是

A. 镉具有导电性       B.氧化镉的化学式为Cd2O3

C. 镉不与稀盐酸反应  D.铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来

8.下列实验方案不能达到目的的是

9.图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是

A.b点→a点  B.c点→a点  C.c点→b点  D. d 点→c点

10.将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后碳粉消失。实验过程测得容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是

A.AB段温度达到碳粉的着火点  B.反应生成的CO2导致CD段压强增大

C.E点气体的成分是CO2和CO  D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降

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第Ⅱ卷非选择题（共70分）

11.（10分）天宫课堂点亮青少年的科学梦。

（1）王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7）等制成。

①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是 _________ （填标号）。

A.均属于有机物

B.小苏打可治疗胃酸过多

C.柠檬酸中碳、氢元素质量比为9:1

②泡腾片遇水反应的原理为3NaHCO3 + C6H8O7 = X + 3H2O + 3CO2↑，则物质X由 _________ 种元素组成。

（2）叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水。空间站能实现O2的再生和CO2的清除，流程如下图。

①电解水的化学方程式为 _________ 。

②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为 _________ 。

③系统Ⅰ中可电解的水的质量 _________ （填“大于”、“等于”或“小于”）系统Ⅲ中生成水的质量。

12.（9分）“化说”北京冬奥会。

（1）智慧场馆“黑科技”

①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界（气态变为液态）直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是 _________ （填标号）。

A.水分子体积减小  B.二氧化碳分子停止运动  C.两种分子的间隙均改变

②国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是 _________ 。

（2）巧用节能新工艺

①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 _________ 。

②中国自主研发的离子动力电池，在- 40℃环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作中能量转化形式为 _________ 。右图为离在元素周期表中信息，离元素的相对原子质量为 _________ ；离子符号是 _________ 。

③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约28%） _________ 万吨。

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13.（7分）借助直角玻璃管（省略其它夹持仪器，如下图）进行创新实验可使现象更明显，操作更简便。

（1）白烟实验

根据图1、2中白烟的位置推知:图1中氯化氢分子的运动速率 _________ （填“ > ”或“ < ”，下同）氨气分子；图2中氯化氢的密度 _________ 复气的密度。

（2）氢气性质实验

图3中产生氢气的化学方程式为________。从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃氢气的原因是________；实验中还能观察到 a 处的现象是 _______。

14.（9分）中国古代化学科技是中华文明瑰宝。

（1）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 _________ 。

（2）《格致粗谈》有将赤铜（Cu2O）炼为黄铜的记载，其反应原理为ZnCO3 + Cu2O + C 高温 Zn + 2Cu + 2CO2。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为 _________ 。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿[Cu2(OH)2CO3]检验铜绿中含有CO32 -的方法是 _________ （写出步骤，现象和结论）。

（3）“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有:

Ⅰ.钻井→Ⅱ.汲卤→Ⅲ.晒卤→Ⅳ.滤卤→V.煎盐

①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20℃时，氯化钠溶解度为36.0 g）,则该卤水是氯化钠的 _________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数________（填“不变”、“变大”或“变小”）。

③“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用 _________ （填仪器）引流。

④“煎盐”采用的结晶方法是 _________ 。

九金细小当 _________ 月 _________ （十6页）

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15.（9分）右图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。

（1）若E为酸

①E的化学式为 _________ 。

②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为 _________ 。

③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为 _________ （填化学式，下同）、C为 _________ 。

（2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为 _________ 。

16.（10分）实验室利用下图仪器和装置制取气体。

（1）用高锰酸钾制取氧气

①该反应的化学方程式为 _________ 。

②组装发生装置，图1中还需补充 _________ （填仪器）、橡皮塞和导气管。

③若图2装置中充满水，集气时气体应从 _________ （填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是 _________ （写一点）。

（2）制取乙炔（C2H2）

①常用块状电石（主要含CaC2）和水在常温下制乙快，同时生成一种碱为 _________ （填化学式）。

②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器 _________ （填标号）。

③用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是 _________ 。

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17.（10分）氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中N2转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对N2及含氮化合物作如下探究:

（1）豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将N2转化NH3该过程发生 _________ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想Mg(NO3)2受热分解的产物为:MgO、NO2、N2，此猜想 _________ （填“合理”或“不合理”），理由是 _________ 。

（3）模拟放电条件下N2和O2反应（如图甲），观察到有红棕色气体生成；采集实验数据如图乙。

资料] ①常温下，NO为无色气体，NO2为红棕色气体。

②同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比。

对于N2和O2反应生成NO2有以下两种推测:

I. N2 + O2放电2NO2       Ⅱ.2N2+O22NO  2NO+2O2 = 2NO2

从图乙推测出该反应按Ⅱ进行，理由是 _________ 。

（4）在推测Ⅱ合理的情况下，继续探究NO2与水反应（原理为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO）

[反思]④当O2与NO2体积比按_______(填最简比)通入水中,气体能完全转化为HNO3。

18.      （6分）测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下:取20 g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10 g，恰好完全反应。反应原理:H2SO4 + 2NaOH=2H2O + Na2SO4，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

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