2022年四川省凉山彝族自治州中考化学全真模拟卷(一)

2022年四川凉山州中考化学全真模拟卷(一)

 (满分：50分　考试时间：50分钟)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Fe－56　Zn－65

第Ⅰ卷(选择题　共18分)

一、选择题(本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列著名诗句中隐含有化学变化的是(　　)

A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B．千里冰封，万里雪飘

C．野火烧不尽，春风吹又生 D．夜来风雨声，花落知多少

2．“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，美丽中国要靠我们共同创造和维护。下列做法与此相违背的是(　　)

A．合理使用化肥和农药

B．改进污水处理技术，减少水体污染

C．大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛

D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料

3．下列关于水的说法正确的是(　　)

A．用特殊催化剂可把水变成汽油

B．淡水资源丰富，所以不用节约用水

C．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是软水

D．电解水时负极产生的气体具有可燃性

4．a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．P点表示的意义是t1 ℃时，a、c的溶解度相同

B．t1 ℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2 ℃，能析出晶体的是c的溶液

C．将t2 ℃时溶质质量分数为20%的a的溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质的质量分数变为16.7%

D．t2 ℃时，将a、b、c三种固体物质分别溶于水，制得等质量的饱和溶液，所需要的固体质量大小关系为c＞b＞a

5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为2Na2S2O4===X＋Na2SO3＋SO2↑。下列有关说法错误的是(　　)

A．X的化学式为Na2S2O3

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．Na2SO3中硫元素的化合价为＋3

D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

6．槲皮素(化学式为C15H10O7)是常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是(　　)

A B

C D

7．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是(　　)

8.下列关于C、CO、CO2三种物质的说法中，正确的个数是(　　)

①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；

②CO、CO2都是无色、无味的气体；

③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；

④CO2能导致“温室效应”，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；

⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料；

⑥CO可用向下排空气法收集；

⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同；

⑧大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用。

A．2个 B．3个　　

C．4个 D．1个

9．下列图示与相应的文字描述完全相符的是(　　)

A．电解水实验中生成氢气与氧气的体积比

B．向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸后溶液中溶质的质量变化

C．足量的Mg、Fe、Zn分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的质量

D．同一温度下向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中溶质的质量变化

第Ⅱ卷(非选择题　共32分)

二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

10．(4分)根据下列六种粒子的结构示意图，回答问题。

(1)六种粒子属于________(填数字)种元素的粒子。

(2)表示相对稳定结构的粒子有__________(填字母序号)，表示阳离子的为________(填离子符号)。

(3)A与________(填原子名称)化学性质相似。

11．(1分)已知某物质R能用作火箭发射的燃料，经测定R中只含有两种元素，且R的相对分子质量为32。R充分燃烧，生成一种空气中含量最多的物质和一种生物体中含量最多的物质。试写出R的化学式：________。

12．(2分)我国大力推广在盐分高、pH>9的土壤中种植海水水稻。

(1)大米中主要含有的营养素是________。

(2)水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是________(填字母序号)。

A．KNO3 B．CO(NH2)2　　

C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2

13．(3分)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题：

(1)反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是________________________________________________________________________。

(2)反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________。

14．(2分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

(1)溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是______________。

(2)对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填字母序号)。

A．称量时，药品与砝码放反了(未使用游码)

B．量取水的体积时，仰视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出

三、实验探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分)

15．(6分)实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。

(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是________(填字母序号)，该反应的化学方程式为________________________________。

(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C。使用装置C时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______________________；与装置C相比，装置B的优点是________________________。

(3)若用装置G收集某气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则该气体可能是________(填“氧气”或“氢气”)。

16．(9分)某化学兴趣小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验，该反应的化学方程式是____________________________。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】猜想①：CaCl2和Ca(OH)2；猜想②：________；猜想③：CaCl2和HCl。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

【反思】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑________________。

(2)若猜想③正确，要处理烧杯内的溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量________(填化学式)。

(3)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质或者方法中单独使用也能完成该实验的是________(填字母序号)。

A．pH试纸 B．镁条　　

C．检查导电性 D．铜片

四、计算题(本题共1小题，共5分)

17．取含氯化钠杂质的纯碱样品24.4 g，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得氯化钠溶液120 g。所涉及化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，请计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

参考答案

1．C　2.C

3．D　解析：用特殊催化剂不能把水变成汽油，因为水中不含有碳元素，A项说法不正确；淡水资源相对来说是匮乏的，所以要节约用水，B项说法不正确；加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，C项说法不正确；电解水时负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，D项说法正确。

4．D　解析：通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是t1 ℃时，a、c的溶解度相同，故A项正确；t1 ℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2 ℃，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以能析出晶体的是c的溶液，故B项正确；t1 ℃时，a的溶解度是20 g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，将t2 ℃时溶质质量分数为20%的a的溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质的质量分数变为16.7%，故C项正确；t2 ℃时，a的溶解度最大，c的溶解度最小，所以将a、b、c三种固体物质分别溶于水，制得等质量的饱和溶液，所需要的固体质量大小关系为c＜b＜a，故D项不正确。

5．C　解析：反应前后原子种类和数量不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、硫、氧原子数目分别为4、4、8，反应后钠、硫、氧原子数目分别为2、2、5，故X的化学式为Na2S2O3，A项说法正确；由题意可知，该化学品在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，则连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼，B项说法正确；在化合物中钠元素显＋1价，氧元素一般显－2价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，则x＝＋4，C项说法错误；由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，D项说法正确。

6．D　解析：槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×15)∶(1×10)∶(16×7)＝90∶5∶56，氢元素的质量分数最小，A项错误，D项正确。槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成的，B项错误。相对分子质量的单位是“1”(常常省略不写)，不是“g”，C项错误。

7．D　解析：过滤只能除去水中的不溶性杂质，硬水和软水的区别在于含有的可溶性钙镁化合物的量不同，所以过滤不能将硬水转化成软水，故A项错误；氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故B项错误；制取气体时先检查装置气密性后加药品，称量一定质量药品时先加砝码后加药品，故C项错误；铜和氧气加热生成氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质，故D项正确。

8．C　解析：①三种物质都含有碳元素，C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故①不正确；②CO、CO2都是无色、无味的气体，故②正确；③CO2可用于人工降雨，故③不正确；④CO2能导致“温室效应”，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故④正确；⑤一般情况下CO2不燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确；⑥CO的密度与空气相近，不能用排空气法收集，故⑥不正确；⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式不相同，故⑦不正确；⑧大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故⑧正确。由以上分析可知，正确的说法有4个，故选C。

9．B　解析：电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为2∶1，而图中显示二者的体积比为1∶2，故A项不符合题意。Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀和水，未滴加稀硫酸时，溶液中的溶质是Ba(OH)2；随着稀硫酸的滴加，Ba(OH)2的质量会不断减小，直至恰好完全反应，溶液变成水；继续滴加稀硫酸，溶液中的溶质变为H2SO4，随着稀硫酸的滴加，溶质的质量不断增大，故B项符合题意。足量的Mg、Fe、Zn分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，最终产生氢气的质量相等，故C项不符合题意。同一温度下向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中溶质的质量不变，故D项不符合题意。

10．(1)5　(2)B、C、D　Al3＋　(3)硫原子

11．N2H4　解析：空气中含量最多的物质是氮气，生物体中含量最多的物质是水，则R的燃烧产物中共含有氮、氢、氧三种元素。经测定R中只含有两种元素，由质量守恒定律可知，R中含有氮元素与氢元素。如果R的一个分子中含有1个氮原子，则含有18个氢原子，不存在这样的物质；如果R的一个分子中含有2个氮原子，则含有4个氢原子，R的化学式是N2H4，其相对分子质量为32；如果R的一个分子中含有3个氮原子，3个氮原子的相对原子质量和是42，不合题意。因此燃料R的化学式为N2H4。

12．(1)糖类　(2)A

13．(1)碳酸氢铵在较高温度下容易分解　(2)CO2＋3H2CH3OH＋H2O

14．(1)加快溶解速率　(2)B

15．(1)AF　2KClO32KCl＋3O2↑　(2)防止气体从长颈漏斗逸出　能够控制反应的发生和停止　(3)氢气　解析：(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置F收集。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用装置C时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗下端逸出；与装置C相比，装置B的优点是能够控制反应的发生与停止。(3)若用装置G收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，说明气体不易(或难)溶于水，密度比空气小，则气体可能是氢气。

16．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　【提出猜想】CaCl2　【实验探究】无明显现象　产生白色沉淀　先产生气泡，后产生白色沉淀　【反思】(1)反应物是否过量　(2)CaCO3　(3)AB

17．解：根据题干可知，反应后生成二氧化碳的质量为24.4 g＋100 g－120 g＝4.4 g。

设该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　                      44

x　                        　4.4 g

＝　x＝10.6 g

则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈43.4%

答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为43.4%。