2022届福建省八地市高三下学期4月诊断性联考试题化学含答案

  福建省部分地市2022届高三毕业班4月诊断性联考

化学试题

(考试时间：75分钟满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂里。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cr 52  Mn 55  I 127

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求

1. 在冬奥会上，中国使用了多项高科技。下列说法正确的是

A. 滑道使用二氧化碳超临界制冰的相变过程是物理变化

B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维和高性能树脂属于无机非金属材料

C. 颁奖礼仪服饰“瑞雪样云”使用的保温材料石墨烯属于有机高分子材料

D. 冬奥会场馆使用的氢燃料车是利用电解池原理提供电能

【答案】A

2. 卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确是

A. 的球棍模型： B. 的电子式：

C. 溴原子结构示意图： D. 中子数为74的碘原子：

【答案】A

3. NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是

A. 1L 0.2 NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2NA

B. 23g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA

C. 标准状况下，2.24L CHCl3中含有原子数为0.5NA

D. 每生成1mol HCOONa，该反应转称电子数为8NA

【答案】D

4. 从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是

A. FeCl3溶液呈酸性：

B. 反应①：

C. 反应②：

D. 反应③：

【答案】D

5. 糠醛可选择性转化为糠醇或2-甲基喃(如图)。下列说法错误的是

A. 糠醛中所有的碳原子可能共平面 B. 糠醛与互为同系物

C. 糠醛在钢催化条件下生成糠醇为加成反应 D. 2-甲基味喃的一氯代物有4种

【答案】B

6. 一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是

A. 电负性：R＜W B. 简单氢化物的熔点：W＜M

C. 呈四面体 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X

【答案】C

7. 下列实验方案与实验目的不匹配的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

8. 二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是

A. 将还原为

B. 滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色

C. 含量为

D. 若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小

【答案】D

9. 已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是

A. 反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体

B. 温度变化对的影响程度小于对的影响程度

C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

D. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

【答案】C

10. 用Ph表示苯基，三苯基胺()失去一个电子后形成的结构较为稳定。一种铝胺电池工作原理示意如图。下列说法错误的是

A. 和中Al原子的杂化方式相同

B. 放电时，负极的电极反应式为

C. 充电时，向铝电极移动

D. 理论上每生成1mol ，外电路通过1mol电子

【答案】C

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11. 含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

Ⅰ．“沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如下。

（1）“氧化”过程中转化为的离子方程式为_______。

（2）“沉降”过程中应调节pH范围是_______～10.5。

（3）已知25℃时、；。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为_______。

②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。

Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。

（4）“还原”过程中，被Cr(Ⅵ)氧化为_______。

（5）比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣_______(写出一条即可)。

【答案】（1）

（2）8.2（3）    ①.     ②. 增大pH，平衡正向移动，浓度增大，沉铬率增大

（4）

（5）“药剂还原沉淀法”操作简单，“沉淀法操作工艺流程复杂；

12. 可用“沉淀法”除去粗盐中的、、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。

（1）实验1中加入沉淀剂3后会生成_______(填化学式)。

（2）“除杂4”发生反应的离子方程式有_______。

（3）“操作X”为_______。

（4）查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。

①提出假设：

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度

“滤液处理”需用到的试剂有_______。

③实验分析：实验3中溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出的原因是该体系中“同离子效应”_______“盐效应”(填“大于”或“小于”)。

④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中含量，必须_______。

【答案】（1）BaCO3、CaCO3

（2）H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑

（3）蒸发结晶（4）    ①. 氯化钠    ②. 检测中SO检出量明显高于1和2    ③. 盐酸、蒸馏水    ④. 小于    ⑤. 先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4

13. 基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

（1）总反应_______。

（2）有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压

（3）在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，平衡时若氮气转化率为50%，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）60℃、100kPa条件下，反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。

（5）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。

②15min时反应速率突然加快原因是_______。

（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。_______(写出一条即可)。

【答案】（1）+434（2）B

（3）    ①. 25kPa    ②. 16875
 

（4）当氨气在水中达到饱和时会逸出，可以持续收集到氨气，但由于溶液已饱和，所以溶液pH几乎不变

（5）    ①. H-O
    ②. H-Al    ③. 开始时AlN和水结合，当AlN结合一定量水并使水解离后，能显著降低反应的活化能，反应速率突然加快

（6）副产物CO是重要的化工原料

14. 耐HF腐蚀的催化剂，可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

（1）Ru的价电子排布式为，该元素位于第_______周期_______族。

（2）上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

（3）可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

（4）、、的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。

【答案】（1）    ①. 五    ②. Ⅷ

（2）取代反应 消去反应

（3）F的原子半径比Cl小，对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

（4）    ①. 2    ②. 4个在面上，2个在晶胞内部    ③. RuO2 与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2 载体中掺杂Al3+

15. 戊炔草胺常用于控制阔叶杂草的生长。其合成路线如下。

回答下列问题：

（1）A中官能团名称为_______。

（2）B的结构简式为_______。

（3）D的名称为_______。

（4）C+H→戊炔草胺的化学方程式为_______。

（5）D的一种同分异构体苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2，其结构简式为_______。

（6）已知：苯环电子云密度越大，越容易与，发生取代反应；-COOH为吸电子间位定位基，-NH2为给电子邻对位定位基。不直接使用苯甲酸而使用D合成G的原因是_______。

【答案】（1）羟基、碳碳三键

（2）（3）邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸

（4）（5）（6）氨基是给电子基，可增大苯环电子云密度，有利于氯代反应的发生