2021-2022学年江西省赣州市赣县第三中学高一下学期强化训练（A9）化学试卷含答案

赣州市赣县第三中学2021-2022学年高一下学期强化训练

化学A9

时间：2022-4-25

一、单选题（每题5分，共60分。）

1．下列表示的物质是烷烃的是（   ）

 A．②③④⑤    B．③④⑤   C．①②③    D．④⑤

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA

B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA

C．将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA

3．已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是（    ）

A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态

C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡

D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等

4．在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（       ）

A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大

D．保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小

5．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为

A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol

6．兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是（  ）

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种

D．一段时间后，D中会有白色晶体出现

7．下列关于烃的说法中正确的是（   ）

A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

B．烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键

C．能发生加成反应的一定是烯烃

D．符合通式CnH2n+2的一定是链状烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃

8．①②是两种常见烃的球棍模型，下列说法正确的是（   ）

A．都能在空气中燃烧 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．①②所有原子均共平面 D．等质量的①②完全燃烧时，耗氧量相同

9．下列电子式表示正确的是（   ）

①HClO的电子式：

②NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

③CH2F2的电子式：

④氮气的电子式：

⑤用电子式表示MgF2的形成过程：

⑥CSO的电子式：

⑦用电子式表示KCl的形成过程：

⑧用电子式表示H2S的形成过程：

⑨用电子式表示HCl的形成过程：

⑩NH4Cl的电子式：

A．0 B．1 C．2 D．3

10．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（   ）

11．某有机物由烷烃取代而成，存在以下结构单元、、、、、，各结构单元的数目分别用a、b、c、d、e、f表示，氢原子个数为N(H)，下列说法不正确的是

A． B．

C． D．

12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（   ）

A．原子半径大小：Y＞Z＞Q

B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形

班级：                  姓名                    得分：                   

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的排列顺序为__       __(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式为            ___，R的气态氢化物的结构式为__           __。

(2)与R同主族的短周期元素，形成的一种常见气态氢化物的沸点与R的常见气态氢化物的沸点大小__           __，原因是_                                            ___。

(3)写出Q的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式：__                __。

(4)H和N形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式_________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______            ___

(5)常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答

若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。

a．S　　 b．Al c．Na　　 d．Si　　 e．NH3

14、 I按要求回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_________。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_________。

(3)下列物质中互为同分异构体的有_________，互为同素异形体的有_________，互为同位素的有_________，是同一种物质的有_________(填序号)。

①液氯②氯气③石墨④金刚石⑤35Cl⑥37Cl⑦CH3CH2CH2CH3⑧(CH3)2CHCH3⑨异丁烷

II写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍____。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子____。

(3)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气____。

(4)分子中含有22个共价键的烷烃D____。

(5)0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L____。

(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F____。

15．乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______。

(2)C装置中的现象是_______，其发生反应的类型是_______。

(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

参考答案

1．D2．B3．D4．C5、B6．C7．B8．A9．B10．D11．D12．B

13．(1)     Al>C>N或r(Al)>r(C)>r(N)         

(2)     NH3>PH3     氨气分子间可以形成氢键

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O(5)bd

14．I\(1)

(2)C5H12

(3)     ⑦⑧、⑦⑨     ③④     ⑤⑥     ①②、⑧⑨

II．(1)C7H16    (2)C99H200      (3)C15H32    (4)C7H16    (5)C3H8  (6)C4H10

22．(1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

(2)     酸性高锰酸钾溶液褪色     氧化还原反应

(3)D

(4)     BC     B

(5)     nCH2=CH2     加聚反应