2021长治二中校高一下学期期末考试化学试卷含答案

2020—2021学年第二学期高一期末考试化学试题

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法不正确的是

A．化学纤维包括再生纤维和合成纤维

B．富勒烯和石墨烯是新型的有机非金属材料

C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然有机高分子材料

D．塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能

2．下列物品中含有二氧化硅的是

   ①陶瓷 ②金刚砂 ③普通玻璃 ④有机玻璃 ⑤水晶项链 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片 ⑧玛瑙 ⑨硅太阳能电池 ⑩石英坩埚

A．①③④⑤⑥⑧     B．②③⑤⑥⑧⑩     C．③④⑤⑥⑧⑩      D．①③⑤⑥⑧⑩

3．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．碘单质升华                           B．氢氧化钠和盐酸反应

C．甲烷在O2中的燃烧                    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应                

4．下列说法错误的是

A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态

B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去

C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3

D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

5．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入乙气体，有沉淀生成。则甲、乙气体不可能是

A．CO2、SO2         B．SO2、NO2        C．NH3、CO2        D．SO2、H2S

6．假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol甲基中含有的电子数为0.7NA

B．标准状况下，33.6L CH3Cl中含有的共价键数为6NA

C．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1NA

D．46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为NA

7．下列说法正确的是

A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气

B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性

D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

8．某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是

A．总反应为：2H2＋O2＝2H2O                          

B．负极的电极反应式为H2－2e－＝2H＋ 

C．多孔金属b作正极，是电子流入的极        

D．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极

9．在A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是

A．v(A)＝0.3 mol/(L·s)                        B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)                        D．v(D)＝2.0 mol/(L·min)

10．下列化合物中，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是

A．甲烷                                  

B．苯       

C．环丙烷()                   

D．CH3CH=CH2

11．下列醇类物质中，能发生催化氧化反应，但产物不属于醛类物质的是

A．(CH3)3COH B．(CH3)2CCH2CH2OH  C．(CH3)3CCH2OH D．CH3CHOHCH3

12．化合物X的结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是

A．化合物X的分子式是C16H17O4

B．分子中所有的原子有可能处于同一平面

C．不能与饱和Na2CO3溶液反应

D．在酸性条件下水解，水解产物有1种

13．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是

A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B．条件a为Cl2/光照

C．反应②为置换反应

D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100

14．下列关于营养物质的说法正确的是

①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生

②纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

③用灼烧的方法可以区别丝和棉花

④油和脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

⑤工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产

⑥蛋白质水解的最终产物是氨基酸

⑦蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水

A．①②③④⑤⑥     B．①③⑤⑥           C．①③④⑤⑥      D．①③⑤⑥⑦

15．己烷经催化裂化、裂解可生成的烷烃最多有

A．5种          B．6种             C．7种        D．8种

16．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠            B．调味剂——亚硝酸钠、味精

C．营养强化剂——维生素、硫酸锌            D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题

17．（12分）A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示:

请回答下列问题：

Ⅰ．若B是碱性气体；D气体为红棕色。

（1）请写出A的化学式：         。

（2）请写出下列转化过程的化学方程式：

     A→B：                         ；B→C：                         。

（3）向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：          。

Ⅱ．若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。

（1）C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：                     。

（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式：                                  。

18．（13分）海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

试回答下列问题：

（1）海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有          、          、             。

（2）制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下（用化学方程式表示）：

                                     ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（3）试剂①的名称是            。

（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：                                 。

（5）工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不用加热Mg(OH)2得到电解MgO制金属镁，其原因是_______________________________。

（6）将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列     气体氛围中冷却？(填序号)。

A．N2　　      　B．O2　　      　C．Cl2　　      　D．Ar

19．（14分）阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.5 g。

回答下列问题：

（1）上述反应类型为         。

A．酯化反应        B．取代反应       C．加成反应        D．氧化反应

（2）该实验中应采用          加热。

A．热水浴          B．酒精灯         C．煤气灯          D．电炉

（3）下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____（填名称），不需使用的________（填标号）。

（4）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（5）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式：                                           。

（6）本实验的产率是_________%。

20．（13分）

Ⅰ．在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）图a中表示NO2的变化的曲线是          （填字母）。

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是          。

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=          。

                  图a                         图b

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

（1）如图b所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量      （填写“大于”“等于”“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。

（2）能使该反应的速率增大的是           。

A．及时分离出CO2气体                B．适当升高温度 

C．加入少量NH2COONH4(s)            D．选择高效催化剂

（3）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是           (填序号)。

①v正(NH3)= 2v逆(CO2)

②密闭容器中NH3的物质的量不变

③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变

④密闭容器中气体总压强保持不变

⑤CO2(g)的体积分数保持不变

⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂

⑦气体的平均相对分子质量保持不变

⑧混合气体的密度保持不变

2020—2021学年第二学期高一期末考试化学答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1—16  BDDCA  BCBAC  DDABAC

二、非选择题（共52 分）

17．（每空2分，共12分）

Ⅰ．（1）N2

（2）N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（条件：高温、高压、催化剂）

     4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（条件：催化剂、加热）

（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ⅱ．（1）Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

（2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3（条件：高温）

18．（除备注外，每空2分，共13分）

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（每空1分）

（2）NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl

（3）盐酸

（4）MgCl2 (熔融)= Mg+Cl2↑（条件：电解）

（5）氯化镁和氧化镁同为离子化合物，氧化镁熔点高，能耗高。

（6）D

19．（每空2分，共14分）

（1）B

（2）A

（3）漏斗、烧杯         AC

（4）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）   

（5）

（6）50

20．（除备注外，每空2分，共13分）

Ⅰ.（1）b           

（2）65%             

（3）0.0015mol/(L∙s)

Ⅱ. （1）大于

（2）BD

（3）③ ⑤ ⑦ （3分，一个1分，多选、错选没有分。）