2022年昆山、太仓、常熟、张家港市联考初三化学模拟试卷（含答案）

这是一份2022年昆山、太仓、常熟、张家港市联考初三化学模拟试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了05，下列化学用语，表达正确的是，81 g，下列关于氧气的说法不正确的是，下列实验操作图示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年初三中考适应性考试试卷                     化  学                     2022.05注意事项:1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号等填涂在答题卷相应的位置。3.作答选择题时，请用2B铅笔将答案填涂在答题卷相应的位置；作答非选择题时，请用0.5毫米黑色墨水的签字笔将答案写在答题卷相应的位置，不在答题区域内的答案一律无效。可能用到的相对原子质量: H - 1    C - 12 N - 14  O - 16  Na - 23   S – 32  Cl - 35.5   Cr – 52   I - 127选择题（共40分）单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1.2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是A.垃圾分类回收，减少资源浪费 B.焚烧作物秸秆，增加土壤肥力C.公共交通出行，践行低碳生活 D.合理使用农药，减少环境污染2.李时珍在《本草纲目》中详细记载了豆腐的制作方法。下列制作过程涉及化学变化的是A.泡豆        B.磨浆     C.滤渣        D.煮浆3.下列物质由分子构成的是A.干冰        B.金刚石     C.氯化钠    D.铜4.下列化学用语，表达正确的是A.2个氢原子:H2                 B.氯原子的结构示意图: C. 氦的元素符号: He             D.氧化铝的化学式:AlO5.装运乙醇的包装箱上应贴的危险品标识是     6.硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A.硼属于金属元素B. 硼原子有5个原子核C. 硼元素的相对原子质量为10.81 gD.全硼富勒烯团簇（化学式为B40）属于单质7.下列关于氧气的说法不正确的是A.自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的呼吸作用B.工业上利用分离液态空气制氧气，是因为氧气和氮气的沸点不同C.登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄D.鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气8.下列实验操作图示正确的是     9.提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生了汽化，变化如图所示。    下图最能表示水汽化后在相同空间内微粒分布情况的是    10.从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”化合价二维图。下列有关说法不正确的是A.A点对应的物质在空气中含量最高B.B点对应物质的化学式是NOC. NH3•H2O 在图中对应的点是E点D.F点对应的物质一定不能作为复合肥11.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C.食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多12.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法不正确的是A.绿原酸由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354C.绿原酸中碳元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 13.下列有关溶液的说法正确是A.溶液都是均一稳定的混合物B.硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高C.酒精溶液的导电性一定比水强D.在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多14.下列离子能在含有Na+、CO32-、Cl-的溶液中大量共存的是A.H+      B.K+      C. Ag+           D.Ca2+ 15.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是      A.反应①的化学方程式为CO2 + H2 CO + H2OB.反应②中，m(CO):m(H2) 4:9C.CO是总反应的催化剂D.在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%16.某学习小组利用右图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是A.实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯B.充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色C.气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气D.该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等17.将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料:无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是A.将氢氧化钟溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少B.将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失C.将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有 Na2CO3的生成D.将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是      19.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl + NH4HCO3 NaHCO3↓ + NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.20℃时，NaHCO3饱和溶液一定比NH4C1饱和溶液的溶质质量分数大B.20℃时，100 g水中加入5.85g NaC1固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有 NaHCO3晶体析出C.该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4C1、NaC1要小的多D.若NH4C1固体中含有少量NaC1，可用蒸发结晶的方法提纯NH4C120.三氧化铬（化学式为CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100 mg CrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，焙烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76 mg不变。此时剩余固体的化学式为A.CrO        B.CrO2      C.` Cr2O3      D.无法确定非选择题（共60分）21.（4分）化学与我们的生产、生活息息相关。（1）衣:鉴别棉麻织物和化纤织物常用  ▲  方法。（2）食:包装袋内充人氮气可延长食品的保存期限，说明氮气  ▲  。（3）住:除去新装修房间的异味是利用活性炭的  ▲  性。（4）行:船体、汽车的车身均使用了在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，该玻璃纤维增强塑料属于  ▲  材料。22.（5分）阅读科普短文，回答相关问题。维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。表1:每100 g食物中维生素A的含量   维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素 A 的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。         因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。（1）维生素A的物理性质有   ▲  （写出1条即可）。（2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是  ▲  。（3）从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和  ▲  。（4）根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是  ▲  。（5）下列说法正确的是  ▲  （填序号）。a.维生素A是一种营养素       b.维生素A中只含非金属元素c.维生素A能与氧气反应       d.吃蔬菜对补充维生素A无益23.（8分）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。       （1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为  ▲  ，选用的发生装置是     ▲    （填序号）。（2）若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是  ▲  ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是  ▲  （填序号）。a. NaOH 溶液 b. CaCl2 溶液  c.浓硫酸  d.稀盐酸（3）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。      ①AB段溶液pH快速上升的原因是  ▲  。②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为  ▲  （填化学式）。③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是  ▲  。④反思:肉眼无法观察到气泡，只能说明反应  ▲  ，不能认为反应已经停止。24.（8分）氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。（1）氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式:  ▲  。（2）海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为  ▲  （填序号）。操作④中判断停止加热的依据是  ▲  。 （3）要除去粗盐中MgCl2、CaC12、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaC12溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用: Na2CO3 + CaCl2 2NaC1 + CaCO3↓、  ▲  。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是  ▲  。（4）已知，20℃时，氯化的的溶解度为36.0 g。20℃时，将20 g氯化销放入盛有50 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为  ▲  （精确到0.1%）。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的 NaCl 溶液（溶质质量分数为 16%），采用的最简便的方法是  ▲  。25.（10分）钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。[认识铁的腐蚀]（1）铁锈的主要成分是  ▲  （填化学式）。下列环境中的铁制品最容易生锈的是  ▲  （填序号）。a.未擦干的铁锅          b.涂油漆的栏杆          c.盛水的不锈钢水杯[探究铁的腐蚀]（2）该小组同学用图1装置进行实验。起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约40 mL刻度处。解释产生上述现象的原因:  ▲   。 [拓展铁的探究]（3）该小组同学用图2装置继续进行实验。取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图2组装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。  上述实验的目的是  ▲  ；分析数据得出的结论是  ▲  。（4）有同学认为该实验无法真实地反映50℃以后铁钉锈蚀的情况，理由是50℃以后铁钉的质量没有发生变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是  ▲  ；请设计或改进实验方案证明你的分析:  ▲   。[处理铁的腐蚀]（5）除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有  ▲  、Fe + H2SO4 FeSO4 + H2、2FeC13 + Fe3FeC12。26.（8分）二氧化碲（TeO2）是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下。    已知: TeO2微溶于水，能与 NaOH 溶液发生反应。（1）将废渣粉碎的目的是  ▲   。（2）类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式:  ▲  。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为  ▲  （填化学式）。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用是  ▲  。（5）“过滤”得到的TeO2还需用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，测得其pH =    ▲    ，说明已经洗涤干净。27.（9分）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 g·mL-1。（1）通过测定雨水的  ▲  可粗略判断其是否为酸雨。（2）测定某工业废气中SO2的含量。兴趣小组同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下。已知:SO2 + I2 + 2H2OH2SO4 + 2HI（无色溶液）。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。步骤1:称取1.27 g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000 mL溶液；步骤2:取5 mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；步骤3:将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80 mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。①步骤2中，5 mL溶液中溶有碘单质   ▲   mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是   ▲   。②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准（请写出计算过程）。                             ▲    ▲    ▲  （3）工业废渣（主要成分为Na2CO3）可吸收工业废气中的SO2达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图2所示。 ①吸收初期（图2中A点以前）发生反应的化学方程式为    ▲   。②不断通入SO2（图2中B点以后）的最终产物是    ▲   。28.（8分）氢能是一种可持续研发的新能源和工业原料，制氢是目前研究的热点。（1）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式:   ▲   。（2）利用ZnFe2O4可循环分解水制取氢气，过程如图1所示。 ①ZnFe2O4中Fe的化合价为   ▲   。②该循环过程中不断被消耗的物质是  ▲  （填化学式）。此循环法制氢的不足之处是  ▲  。（3）CH4 — H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其化学计量数之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是   ▲   。②实验室采用图2装置分离H2和CO2混合气。步骤如下:关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气可收集到H2，则试剂瓶中使用NaOH溶液而不用Ca(OH) 2溶液的原因是  ▲   ；再关闭活塞A，打开活塞B的目的是  ▲  。  （4）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。不少化学家正在研究，并已取得较大进展。