射阳县第三中学2022年中考化学第一次模拟考试

射阳县第三中学2022年中考第一次模拟考试

九年级化物试卷

总分：70分

可能用到的相对原子质量：H-l   C-12   O-16  Cu-64  S-32  Cl-35.5   Na-23  Ca-40  Ag-108   N-14

一.选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）

1.习总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。” 以下不符合该理念的是

A．尽量用一次性木筷      B．节约用水      C．垃圾分类        D．光盘行动

2.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是         

A．钉木舟           B．炼生铁        C．晒海盐          D．织衣布

3.下列实验操作正确的是

A．滴加液体      B．添加酒精       C．放置试管      D．移走蒸发皿

4.下列生活中的做法正确的是

A．霉变大米经高温蒸煮后食用            B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐

C．将碳酸氢铵与熟石灰混用提高肥效    D．吃蔬菜和水果补充维生素

5.下列有关化学用语的叙述，正确的是                            

A．Ne：表示氖气                       B．C60：表示60个碳原子

C．2N：表示2个氮分子                 D．Fe3+：表示3个铁离子

6.下列关于水和溶液的说法中正确的是

A．水由氢气和氧气组成        B．河水经过过滤、吸附后就变为软水

C．明矾可用于水的杀菌消毒    D．加热可以使 KNO3 溶解得更多、更快

阅读下面短文，回答第7～9题。

过氧乙酸是抗“新冠肺炎”的主要消毒杀菌剂。过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸。过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。

7.下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸中含有臭氧(O3)          B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种原子构成

C．过氧乙酸属于无机化合物         D．过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：2

8.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应说明原子在化学反应中不可以再分   B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

C．四种物质中，氢元素的质量分数最大的是丁 D．参加反应的物质甲与物质乙分子个数比为1：1

9.下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是

A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存   B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液

C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌       D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好

10.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A．K+、Mg2+、OH-、SO42- B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C．Na+、NH4+、Cl-、NO3- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

11.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变

化如图1。结合图2，下列说法正确的是

A．加入的KNO3质量为41.6g 

B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 

D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g

12.下列实验方案不合理的是

13.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的

A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B.催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂

C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

14.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 

A.通过一步反应无法实现②的转化

B.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

C.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化 

D.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 

15. 一定条件下，H2S 与 O2 反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是

A.χ值为 65

B.物质 M 中一定不含氧元素

C.该反应基本反应类型为置换反应

D.该反应中 H2S 与 O2 的化学计量数之比为 1:2

二．非选择题

16.（9分）化学与生产生活密切相关。

（1）请从下列物质中选择相应的序号填在横线上：A.氩气  B.硝酸钾  C.氧化钙  D.碳酸氢钠

①常用作食品干燥剂的是    ▲    ； ②可用于填充霓虹灯的是　     ▲    　；

③农业上用作复合肥的是　  ▲   ；  ④烘焙糕点所用发酵粉主要成分　 ▲  　。

（2）生活中常用于区分硬水和软水的是　  ▲  　。

（3）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含糖类的是　  ▲  　。

（4）厨房里用洗涤精去除油污，这是利用洗涤精的　  ▲  　作用；下列厨房用品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是　  ▲  　。

A．塑料盆      B．全棉围裙       C．木制筷子     D．不锈钢炊具

（5）篝火晚会结束时，用水将篝火浇灭，原理是　      ▲     　。

17.（11分）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

（1）仪器名称：①　   ▲   　，②　   ▲   　。

（2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为　      ▲      　。

（3）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：

①制取氢气最适宜的药品为　   ▲    　，②选用的装置有　   ▲   　（填装置字母）。

（4）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是　  ▲   　（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

（5）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，

该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2S气体的化学方程式　   ▲   　。

②某同学用G、H、I装置组合收集H2S。H装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是▲   　(填“甲”或“乙”)；I装置的作用是　   ▲   　。

18.（9分）在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出重要贡献。

[考古发现]西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。

（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜　  ▲   　（选填“大”或“小”）。

（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是【Cu2（OH）2CO3】，该绿色固体是铜与空气中的二氧化碳、氧气和　  ▲   　（填化学式）缓慢反应的结果

（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应　  ▲   　（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。

（4）“沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，这说明金的活动性比铜　  ▲   　（选填“强”或“弱”）。

（5）研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为　  ▲   　。

[现代应用]某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜，主要步骤如图所示：

（6）过滤操作中用到的玻璃仪器有　         ▲           　。

（7）步骤Ⅲ加入试剂甲发生反应的基本类型是　     ▲      　。

（8）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是　      ▲       　。

（9）取少量的滤液 a，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有    ▲    

A. 硫酸镁    B. 硫酸锌    C. 硫酸铜    D. 硫酸

19.（11分）实验探究和证明推理是提升认知的重要手段。

某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色固体而不是蓝色固体的现象产生了疑惑。

【查阅资料】

Ⅰ. CuCl2溶液与NaOH溶液反应时，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色沉淀——碱式氯化铜（Cu(OH)Cl）。

Ⅱ .Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

【提出猜想】

（1）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu(OH)Cl：③　   ▲   　；

（2）猜想①的理由是：　    ▲    　（用化学方程式表示）；

【进行实验】

（3）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想　    ▲   　不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）

已知实验所得数据

①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g。

完成下列问题：

（4）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加含  ▲  （填离子符号）的溶液，无现象；

（5）通过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比　▲ 　（填最简整数比）；

【得出结论】猜想③成立

【拓展延伸】

（6）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的　 ▲  　

A. CuO         B. Cu(OH)2        C. Cu      D. Cu(NO3)2

（7）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作　  ▲  　改进（选填序号）。

A.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

B.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

C.实验应该在80℃的水浴中进行

【定量计算】

（8）现有HCl和CuCl2的混合溶液124.9g，向该溶液中逐

滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀，

沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．

求：恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数?

化学答案

一、选择题（本题共15题，，每题2分，共30分，）

二、非选择题（本题共4题，共40分，化学方程式2分）

16.（9分）16.（9分）（1）①C②A③B④D（2）肥皂水（3）面粉

（4）乳化；A  （5）降低温度低于着火点。

17．（11分）（1）①酒精灯；②长颈漏斗；    （2）略

（3）①镁和稀硫酸②B/C、E；     （4）gfe

（5）①略   ②乙；吸收H2S

18. (9分) （1）大   （2）  H2O   （3）扩大  （4）弱  （5） 6

（6）烧杯、漏斗、玻璃棒    （7）置换反应

（8）将硫酸锌全部转化为氢氧化锌      （9） CD

19. （11分）（1）Cu(OH)2和Cu(OH)Cl

（2）略    （3）②    （4）Cl-

（5）384:71   （6）AB    （7）AB

（8）5.85%：计算出：NaCl5.85g---1分；11.7g---2分