2022年初中学业水平考试化学模拟试卷

这是一份2022年初中学业水平考试化学模拟试卷，共6页。试卷主要包含了本卷为试题卷，下表是一些食物的糖类含量， 下列实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022年初中学业水平考试化学模拟试题卷
（全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O- 16 Na-23 Zn-65 Al- 27 Mg-24 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本大题共20个小题，第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 二氧化碳的下列性质属于物理性质的是（ ）
A．能与水反应 B．密度比空气大 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．不支持燃烧
2.空气中的某种成分是维持动植物呼吸不可缺少的气体，该成分是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.把少量下列厨房中常见物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.食用油 C.植物油 D.面粉
4.下表是一些食物的糖类含量。其中糖类含量最低的食物富含的营养素是 （　　）
食物
大米
芒果
牛奶
土豆
糖类含量
75%
70%
6.2%
11%
A.油脂 B.无机盐 C. 蛋白质 D.维生素
5 .2022年在北京举办的冬奥会，火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，将氢气存储在高压燃料罐中，说明了( )
A.分子间间隔变小 B.分子在不断运动 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小
6.人体若缺乏某种元素易甲状腺肿大，该元素是（ ）
A.钙 B.锌 C.铁 D.碘
7.人体内一些体液的正常pH范围如下，其中能使石蕊溶液变红色的是（ ）
A.血浆 7.35～7.45 B．胃液 0.9～1.5 C．胆汁 7.1～7.3 D．胰液 7.5～8.0
8. 下列实验基本操作正确的是（ ）

A 测定溶液的pH B 取用液体药品 C稀释浓硫酸 D 过滤
9. 2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，其相对原子质量为214，原子外电子数是92。则铀﹣214原子内质子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
10. 磷矿粉能增强作物抗寒、抗旱能力，其主要成分是Ca3（PO4）2 则Ca3（PO4）2属于（　　）
2
8
1
+11
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
11.右图为钠原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.钠原子的最外层电子数为1 B.钠原子核外有3个电子层
C.钠原子易得电子 D.钠原子的核电荷数为11

12. 钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
13. 稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铈的原子序数为58
B．铈原子中的质子数为58
C．铈属于金属元素
D．铈的相对原子质量为140.1g
14.试管是最常用的实验仪器，下列有关试管使用操作错误的是（　　）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．给液体药品加热时，液体药品不能超过试管容积的1/2
C．实验结束，不能用冷水立即清洗热的试管
D．加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜
15 防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚的叙述错误的是（　　）
A.对甲基苯酚是有机化合物
B.对甲基苯酚的相对分子质量为108
C.对甲基苯酚由3种元素组成
D.对甲基苯酚由16个原子构成
16.下列实验方案错误的是（ ）







A．探究CO2与NaOH能否发生反应 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱

C．探究燃烧的条件﹣温度达到着火点 D．验证浓硫酸溶于水放热
17.如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．生成丙与丁物质的质量比为33：18
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D．甲中碳、氢元素质量比为3：8
18.下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网

19.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。已知A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。下列说法错误的是( )

A.B一定属于酸
B.C中含有人体中含量最多的金属元素
C.F与B的反应不属于基本反应类型
D.A与E的基本反应类型是置换反应

20.下列说法中，正确的说法的个数为（ ）
①饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
②能使无色酚酞溶液变成红色的一定是碱的溶液
③同种元素的的原子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
④现有NaOH、稀H2SO4，、NaCl、FeCl3，四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
⑤向一定质量NaCl、CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2C03溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2C03，溶液的质量关系如图，则图中E点和F点的溶液中溶质种类相同

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4个
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21.（6分）.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①2个硅原子 。②3个二氧化硫分子 。
③铁离子 。④人体中含量最多的金属元素 。
（2）写出符号“ ”中数字的含义：
①“+3”表示 。②“2”表示 。
22.（7分）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
熟石灰 用于人工降雨
金刚石 改良酸性土壤
干 冰 用用来裁玻璃

(2）能源与环境是社会关注的焦点。目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，
①.比较图中2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例升高的是



② 、石油和 天然气常称为化石燃料。
③目前正在开发和使用的新能源有 等（填一种）。
④下列做法符合“低碳经济”理念的是 (填序号)
A大力发展火力电 B改造或淘汰高能耗、高污染产
C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
23.（8分）(1)如图是电解水的简易装置图。







a管中产生的气体是 ，若b中产生10ml气体，则a中的气体为 mL.
(2) 水是人类宝贵的自然资源，人类的生活和生产离不开水，净化水时，要将难溶性的杂质除去，需进行的操作是 ，实验室进行该实验时要用到的玻璃仪器有玻璃棒 和漏斗，生活中可用
的方法降低水的硬度。
(3)如图是A、B、C固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系_______。
②若B溶液中含有少量A，要提纯B，应采用 的方法。
③将t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,则A、B、C溶液质量的由大到小顺序是 。
24.（8分）（1）.金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
①.2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中重约286g的黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常 　 　。出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
②.我国研制的“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于 　 　（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。
③.每年因腐蚀而报废的金属数量惊人,铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 接触而锈蚀,
写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。

(2)①向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粒，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。
A.a点溶液中滴加稀盐酸，无沉淀产生
B.a--b段的反应中，溶液由蓝色变为无色
C.c点溶液中溶质只有 ZnNO32一种
D.d点对应的固体有2种

② 已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质不可能是
A. Mg和Zn B. Al和Zn
C. Mg和Cu D. Al和Cu
25.（4分）“5G”改变了人们的生活，中国“芯”彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：








(1)操作Ⅰ的名称是_ 。
(2)流程中可以循环利用的物质是 (填名称)。
(3)反Ⅱ的化学方程式是

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26.（10分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a仪器的名称： 　。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 　，化学反应方程式为 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时，应选用的发生装置是 （填标号，下同），若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
（4）B、C装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，其中B装置的优点是 　
（5）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，小王对甲烷的其它化学性质产生了兴趣：
甲烷与氧化铜发加热会发生如下反应 　CH4+4CuO 4Cu+2H2O+CO2　为了验证甲烷的其它化学性质，小王设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝；甲烷具有还原性）

①实验中A装置中的现象是 ，B装置中无水硫酸铜变为蓝色。
②C中澄清石灰水的作用是 。
③实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目是 。

27.（6分）某化学兴趣小组为探究金属的化学性质，将镁片和铜片分别放入装有稀硫酸的试管中，铜片表面没有明显现象，而镁片表面有气泡产生，同学们得出铜不能与硫酸发生反应的结论。有同学提出疑啊：是不是任何条件下，铜都不能与硫酸发生反应呢？于是在加热条件下将铜片与浓硫酸混合，发现产生有刺激性气味的气体，同学们对此十分好奇，进行了如下探究：
【查阅资料】①SO2是一种有刺激性气味的气体，SO3呈气态时也有刺激性气味；②SO2，和SO3，分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀；③硫酸钡沉淀不溶于酸，亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸，反应生成SO2。
【提出问题】在加热条件下铜片与浓硫酸反应生成的刺激性气味的气体是什么？

【猜想与假设】
猜想1：只有二氧化硫； 猜想2：只有三氧化硫。
猜想3：

【实验探究】同学们设计如图所示实验装置进行探究：









实验操作
实验现象
实验结论
对浓硫酸与铜片的混合物加热，将产生的
气体通入饱和氢氧化钡溶液中
装置B中

猜想1正确
停止加热，用注射器向装置中注入足量的稀盐酸


【实验结论】铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式


【拓展延伸】C装置的作用是

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28.（6分）王晓同学取一小块硅太阳能电池10g(主要成分为Si，假设其他成分均不参与反应)投入到盛有50gNaOH溶液烧杯中完全反应后称量烧杯中剩余物的质量为59.8g。试计算：
（已知： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g。
(2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数













2022年初中学业水平考试化学模拟试题卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本大题共20个小题，第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
C
A
D，
B
D
A
B
C
D
D
B
D
题号
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
C
B
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21.（6分）
（1）①2个硅原子 2Si 。②3个二氧化硫分子 3SO2 。
③铁离子 Fe3+ 。④人体中含量最多的金属元素 Ca 。
（2）①“+3”表示 在氧化铝中铝元素的化合价为+3 。
②“2”表示一个氧化铝分子中含有2个铝原子。
改编22.（7分)
物质 用途
熟石灰 用于人工降雨
金刚石 改良酸性土壤
干 冰 用用来裁玻璃
（1）




(2)①. 天然气 其它可再生能源 ② 煤
③ 太阳能 等（填一种）。 ④ B C (填序号)
23题（8分）
（1） H2 ， 20 mL. (2) 过滤 ， 烧杯 , 煮沸 。
(3)①_A=B>C。② 蒸发结晶 ③C>B>A
24题（8分）
（1）①. 　稳定　。 弱 （选填“强”或“弱”）。
②. 金属材料 ③. 氧气和水 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O。
(2)① B D (填标号)。 ② A C
25题（4分）
(1)过滤 (2)稀盐酸
(3)SiC14+2H2高温Si+4HC1
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26题（10分）
（1）集气瓶　。
（2） B或C 　， CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O+CO2 。
（3） B或C （填标号，下同）， 。 b 端（用“b”或“c”填空）。
（4）B装置可以控制反应的速率　
（5）①是黑色固体变为红色， ② 检验二氧化碳 。
③排出装置内的空气，以免影响实验结果　。
27题(6分 ） 猜想3：二氧化硫与三氧化硫
实验操作
实验现象
实验结论

装置B中有白色沉淀生成


产生气泡，沉淀全部溶解
【实验结论】Cu+2H2SO₄(浓) 加热CuSO4+2H2O+SO2↑
【拓展延伸】 吸收尾气，防止污染空气
四、 分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28题(6分）
（1） 0.2g
（2））解：设所用NaOH溶液中溶质的质量为x。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
80 4
x 0.2g
804=x0.2g
x=4g

所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 4g50g×100%=8%
答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。