2022年重庆市初中学业水平暨高中招生考试模拟化学试题（六）（有答案）

这是一份2022年重庆市初中学业水平暨高中招生考试模拟化学试题（六）（有答案），共9页。试卷主要包含了5 K-39，如表所示为氨气的相关信息等内容，欢迎下载使用。
化学模拟试题（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“嫦娥五号”执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A.漫步月面B.采集月壤C.展示国旗D.点火返航
2.下列最适宜充入膨化食品包装袋里的气体是
A.氧气B.甲烷C.氮气D.氢气
3.低血糖可引起头晕、乏力等症状，出现该症状后最宜摄入的是
A.矿泉水B.葡萄糖水C.牛肉干D.番茄汁
4.下列物质中属于由离子直接构成的纯净物的是
A.氩气B.碳60C.氯化钠D.氧化汞
5.下列家庭小实验不能成功的是
A.用肥皂水检验自来水是硬水或软水B.用白醋鉴别烧碱和小苏打
C.用炉具清洁剂除去铁栏杆上的铁锈D.用食用小苏打和柠檬酸自制汽水
6.如表所示为氨气的相关信息。结合表中信息，不能得出的结论是
A.氨分子质量很小B.氨气有刺激性气味
C.温度升高，氨分子间的间隔变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小
7.下列物质的用途由其物理性质决定的是
A.熟石灰改良酸性土壤B.氧气用于医疗急救
C.活性炭脱色制白糖D.铁粉用作“双吸剂”
8.“过氧化氢在二氧化锰催化下分解”的实验操作如下，其中正确的是
A.量取液体B.装入粉末
C.倾倒液体D.检验氧气
9.将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子）。下列说法正确的是
A.反应中的物质都由原子构成B.反应中原子种类、数目均未改变
C.参与反应的乙、丁的质量比为73:36D.该反应中所有元素的化合价均发生了改变
10.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是
A图1：红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B.图2：向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C.图3：向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D.图4：氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
11.小菡的下列笔记中，不恰当的是
A.物质的组成：金刚石和石墨的元素组成相同
B.物质的构成：盐酸、硫酸中的阳离子都为氢离子
C.物质的鉴别：水能鉴别固体氯化钠和硝酸铵
D.物质的检验：用燃着的木条能检验空气与呼出气体中二氧化碳的含量
12.柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7，），柠檬酸可用于除水垢【主要成分Mg(OH)2、CaCO3】。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成
B.柠檬酸中含有8个氢原子
C.向柠檬酸中滴入石蕊溶液，溶液变蓝
D.柠檬酸除水垢时，发生的都是中和反应
13.“祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是
A.镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物
B.镁锂合金属于金属材料
C.与纯金属相比，合金熔点更低
D.向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出
14.设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是
A.验证分子运动B.处理酸性废水
C.比较铜、铁金属活动性D.验证质量守恒定律
15.干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是
A.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠更好
B.干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气
C.图书着火后，有选择的情况下最好不用干粉灭火器
D.利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点
16.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（4分）化学在健康、能源、材料、农业等领域发挥着不可替代的作用。请用化学知识回答以下问题：
（1）运动员大量出汗后，需及时补充钠离子、钾离子。其中钠离子的结构示意图为 。
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。
（3）塑料的应用与发展方便了人们的生活。塑料属于 （填“合成”“金属”或“复合”）材料。
（4）合理使用化肥、农药有助于提高农作物的产量。写出一种常见复合肥的化学式： 。
18.（4分）近年来我国在航天领域取得了重大成就。
（1）长征二号F遥十三运载火箭使用液氢和液氧作助推剂，利用了液氧 （填“可燃”或“助燃”）的性质。其中液氢燃烧时发生反应的化学方程式为 。
（2）站内的备用O2由高氯酸锂（LiClO4）制得。高氯酸锂在430℃时完全分解，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应的化学方程式为 。已知锂元素在化合物中只有一种化合价，标出高氯酸锂中氯元素的化合价： 。
19.（4分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。
（1）海水淡化。下列操作不能用来淡化海水的是 （填序号）。
A.过滤 B.蒸馏 C.吸附
（2）海水制镁。工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为 。
（3）海水“晒盐”。粗盐常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质的操作是 、
过滤、蒸发。在蒸发过程中，当出现 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
20.（4分）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请回答下列问题。
（1）如图1，表示的是 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
（2）20℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.8g，在酒精中“不溶”，体现了物质的溶解性与 （填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”）有关。
（3）40℃时，饱和的氢氧化钠溶液中的溶质质量 （填“一定”或“不一定”）大于饱和的氢氧化钠的酒精溶液中的溶质质量。
（4）将适量CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
21.（5分）2021年4月7日，我国研发的首台“海牛Ⅱ号”海底大孔深保压取芯钻机系统在南海超2000米深水成功下钻231米。
（1）“海牛Ⅱ号”的核心技术之一是具有保压取芯钻机系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器。工业上可通过分离液态空气法获得氮气，是利用氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同，在此过程中一定不会发生改变的是 （填序号）。
①氮分子的构成 ②氮分子运动的速度 ③氮分子的质量 ④氮分子间的间隔
（2）“海牛Ⅱ号”密闭液材料包括碳酸钙、溴化钙等。某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2的不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图：
①“酸溶”过程能否换成硫酸？ （填“能”或“不能”）。
②请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式： 。
③过滤Ⅱ完成后，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入 （填序号）试剂进行检验。
A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5分）某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图如图1~6，请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）图1中发生反应的化学方程式为 。若想要制取并收集干燥的二氧化碳气体，请选择恰当的装置并进行连接：①→ 。
（3）将图1中产生的气体通入图2中，当观察到试管中 的现象，证明两者恰好完全反应。
（4）图3中，往装满CO2的烧瓶中加入液体M，观察到气球膨胀，则M最可能为 （填序号）。
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.水D.氯化钙溶液
23.（6分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量杂质，其中杂质不与酸、碱反应。图1是回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程（假设每一步都完全反应），图2是Fe3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题。
（1）“碱浸”的主要目的是 。
（2）“酸浸”时发生反应之一有Ni与酸的反应，该反应的化学方程式是 。
（3）经“氧化”后，溶液中含有两种金属离子。加入NaOH溶液后生成滤渣③的化学反应方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）调pH时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是 。
（5）“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O），采用的方法是浓缩溶液、 （填“降温”或“蒸发”）结晶。
四、计算题（本大题只有1个小题，共6分）
24.（6分）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品20g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到57.8g溶液。请回答下列问题：
（1）所取样品中氯化钾的质量为 g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
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重庆市2022年初中学业水平暨高中招生考试
化学模拟试题（六）参考答案
一、选择题
1.D 解析：点火返航涉及燃料的燃烧，属于化学变化。故选择D选项。
2.C 解析：食物腐烂实质是因为与空气中的氧气发生反应，氨气的化学性质不活泼，可用来充入包装袋中作保护气。故选择C选项。
3.B 解析：出现低血糖的症状，需立刻补充糖类，且葡萄糖最好，因为葡萄糖是单糖，能被人体直接吸收。故选择B选项。
4.C 解析：A中，氩气由氩原子直接构成。B中，碳60由碳60分子构成。C中，氯化钠由钠离子和氯离子直接构成。D中，氧化汞由氧化汞分子构成。故选择C选项。
5.C 解析：A中，可用肥皂水检验自来水是硬水或软水，正确。B中，可用白醋鉴别烧碱和小苏打，白醋能与小苏打（碳酸氢钠）反应产生气泡，白醋与烧碱（NaOH）反应无气泡产生，正确。C中，炉具清洁剂中有效成分为氢氧化钠，不能与铁栏杆上的铁锈发生反应，错误。D中，用食用小苏打和柠檬酸反应可生成二氧化碳，故可自制汽水，正确。故选择C选项。
6.B 解析：A中，根据17g氨气中所含的分子数目可知，氨分子质量很小，正确。B中，根据表格信息，无法判断氨气是否有刺激性气味，错误。C中，根据不同温度、同一压强条件下等质量的氨气的体积可知，温度升高，氨分子间的间隔变大，正确。D中，根据不同压强、同一温度下等质量的氨气的体积可知，压强变大，氨分子间的间隔变小，正确。故选择B选项。
7.C 解析：A中，熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，属于化学性质。B中，氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质。C中，活性炭脱色制白糖，是利用其吸附性，属于物理性质。D中，铁粉用作“双吸剂”，是利用铁生锈要与空气中的氧气和水蒸气发生反应，属于化学性质。故选择C选项。
8.D 解析：A中，量取液体时，视线应与凹液面最低处相平。B中，装人粉末时，试管应斜放。C中，倾倒液体时，试管口应紧靠量筒口，避免液体外流。D中，检验氧气时，伸入带火星的木条，若木条复燃说明是氧气。故选择D选项。
9.B 解析：A中，反应中的物质都由分子构成，错误。B中，反应中原子种类、数目均未改变，正确。C中，参与反应的乙、丁的质量比为73:18，错误。D中，该反应中氢元素的化合价没变，错误。故选择B选项。
10.B 解析：A中，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大，错误。B中，向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，会有氢氧化钙固体析出，故石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低，正确。C中，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，因为盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶解放热，错误。D中，氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管中压强增大，将液体压人右边试管与氢氧化钡反应，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，错误。
故选择B选项
11.D 解析：A中，物质的组成：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，正确。B中，物质的构成：盐酸、硫酸中的阳离子都为氢离子，正确。C中，物质的鉴别：水能鉴别固体氯化钠和硝酸铵，氯化钠固体溶解温度变化不大，硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，正确。D中，物质的检验：用燃着的木条不能检验空气与呼出气体中二氧化碳的含量，可判断两者中氧气的含量，错误。故选择D选项。
12.A 解析：A中，柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，正确。B中，一个柠檬酸分子中含有8个氢原子，错误。C中，向柠檬酸中滴人石蕊溶液，溶液变红，错误。D中，柠檬酸除水垢时，碳酸钙与柠檬酸的反应不属于中和反应，错误。故选择A选项。
13.A 解析：A中，镁锂合金是金属镁与金属锂组成的混合物，不是新型化合物，错误。B中，镁锂合金属于金属材料，正确。C中，与纯金属相比，合金熔点更低，正确。D中，向镁锂合金中加入稀盐酸，两者都为氢前金属，能与酸反应产生氢气，故有气泡冒出，正确。故选择A选项。
14.B 解析：A中，通过观察沾有酚酞溶液的纸条变红，可知分子在不断运动，正确。B中，处理酸性废水是要将溶液中的氢离子反应，而该反应中，溶液仍然为酸性，不能达到实验目的，错误。C中，两者不能发生反应，可比较铜、铁金属活动性，正确。D中，通过两者反应，能验证质量守恒定律，正确。故选择B选项。
15.D 解析：A中，碳酸氢钠受热容易分解为纯碱、水和二氧化碳，故碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠更好，正确。B中，碳酸氢钠（NaHCO3）受热后生成纯碱、水和二氧化碳，故干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气，正确。C中，图书着火后，有选择的情况下最好不用干粉灭火器，因为产生的水使图书受到污染，正确。D中，利用干粉灭火器不可降低可燃物的着火点，只能降低温度到着火点以下，错误。故选择D选项。
16.D 解析：A中，产生氢气的质量从0开始，错误。B中，烧杯中溶液质量起点不为0，错误。C中，铜元素的质量应从0开始增加，错误。D中，碳酸钠与盐酸反应，消耗溶液中的氢离子，当碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确。故选择D选项。
二、填空题
17.（1） （2）天然气 （3）合成 （4）KNO3（合理即可）
18.（1）助燃
（2）
19.（1）AC
（2）
（3）溶解较多固体
20.（1）氢氧化钠 （2）溶剂种类 （3）不一定 （4）溶液变浑浊
21.（1）沸点 ①③
（2）①不能 ② ③AD
三、实验题
22.（1）试管
（2） ②→③→⑦
（3）澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色
（4）B
23.（1）使金属铝发生反应，除去金属铝
（2）
（3） 复分解反应
（4）3.2≤pH＜7.2
（5）降温
四、计算题
24.（1）13.1
（2）解：设消耗的稀盐酸的溶质质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。
K2CO3的质量=2.4g÷（×100%）=6.9g
x=3.65g
y=2.2g
所用稀盐酸溶液的质量：57.8g+2.2g-20g=40g
稀盐酸的溶质质量分数：×100%≈9.1%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数约为9.1%。物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
24.1L
11.2L
物质
甲
乙
丙
丁
分子模型
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶