2022年山东省东营市河口区中考第二次仿真模拟化学试题（有答案）

这是一份2022年山东省东营市河口区中考第二次仿真模拟化学试题（有答案），共9页。试卷主要包含了5 Ca-40 Na-23，下列实验操作正确的是，尿素是一种常用化肥，下列知识整理完全正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行。为办成绿色奥运，下列措施可行的是
A.发展共享单车，提倡绿色出行
B.为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C.为方便清理卫生，提倡使用一次性塑料餐盒
D.为防止“白色污染”，将废弃塑料集中到野外焚烧
2.2021年10月1日，我国成功发射第二颗探月卫星“嫦娥二号”，它第三级的火箭发动机采用燃料是液氢，助燃剂是液氧。我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。那么下列属于氢气的化学性质的是
A.氢气在相同条件下密度最小B.氢气能与氧气发生化合反应
C.氢气难溶于水D.液氢是一种无色液体
3.下列实验操作正确的是
A.连接仪器B.塞进橡皮塞
C.倾倒液体D.过滤
4.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A.花香四溢——分子在不停地运动
B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C.衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快
D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
5.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A.氮气、过氧化氢、氯酸钾B.洁净空气、氧化镁、液态氧
C.稀有气体、石灰石、烧碱D.汞、蒸馏水、石油
6.某同学认真分析“自然界中的氧循环”图后，产生了下列想法，其中一定错误的是
A.动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化
B.森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气
C.教室中的某个氧原子有可能来自侏罗纪的恐龙
D.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
7.掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法错误的是
A.油锅中的油不慎着火时，用锅盖盖灭
B.扑灭森林火灾时，把大火蔓延路线前的一片树木砍掉移走
C.实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D.酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭
8.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。以下推理合理的是
A.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B.制取O2和CO时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D.阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
9.尿素是一种常用化肥。工业上生产尿素CO(NH2)2的反应微观示意图如下图：
A.尿素是由不同种元素组成，属于混合物
B.尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成
C.参加反应的氨气与二氧化碳质量比是17：22
D.尿素中氧元素的质量分数最大
10.下列知识整理完全正确的一组是
11.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。下列说法错误的是
A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C.加热炭粉过程中发生反应
D.气球可防止有害气体外逸，污染空气
12.已知甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系（“→”表示一种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合顺序的是
A水、氢气、氧气B.过氧化氢、水、氧气
C.碳、一氧化碳、二氧化碳D.锌、铜、银
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、1填空与简答题（本大题包括5小题，共36分）
13.（6分）能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。请回答下列问题：
（1）摄入 元素（填符号）不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
（2）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是 （填序号）。
A.白色污染B.酸雨污染C.臭氧空洞D.噪声污染
（3）盐碱地上种水稻，要数东营产量高。“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。
（4）下列物品所使用的主要材料属于天然材料的是 （填序号）。
A.塑料保鲜膜B.不锈钢勺C.陶瓷蒸锅D.棉布围裙
（5）东营是我国的石油之城，是胜利油田所在地。已知在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式： 。
14.（7分）黑匣子，通常指飞行数据记录仪，用于航空器事故的调查、维修和飞行试验。外壳由很厚的钢板和多层绝热防冲击保护材料构成。
（1）黑匣子外壳的钢板属于 （选填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”），它的耐腐蚀性较纯铁 （填“强”或“弱”）。
（2）生活中常用 （任写一种）方法预防铁制品锈蚀。
（3）在Cu(NO3)2、Al(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀疏酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 （填符号，下同），过滤后的滤渣的成分是 ，写出加入铁粉后溶液中一种化学反应的化学方程式 。
15.（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息： 。
（2）第3周期第ⅥA元素是 （填名称），其离子符号是 。
（3）第12号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是
（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）锂和钠的化学性质相似，原因是 。
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氯酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
16.（6分）KNO3是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指 （填化学实验基本操作）。
（2）20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：
①20℃时，得到的是硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②30℃时，硝酸钾的溶解度为 。由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
①将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
②欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的指施是 。
17.（9分）2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下图。据图回答：
（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
（2）海水晒盐。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是
（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是 。
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共14分）
18.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）仪器①②名称是：① ，② 。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： （在A-E中选）。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有
（填数字序号）。
①难溶于水②易溶于水③密度与空气不接近④不与水反应
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母代号）
A.NH3 B.H2C.O2D.CH4
（4）工业上常需分离CO2和CO的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体（填名称），然后 （填操作），又可收集到另一种气体。
（5）某研究小组对自动充气气球（如下图1所示）进行下列探究，
【查阅资料】该气球充气原理是通过挤破气球内液体包使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究。
室温时，用pH试纸测得溶液pH=3，则该溶液呈酸性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙：乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠
【设计并进行实验】将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）。然后在室温时分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如上图2所示），记录如下：
实验①的化学方程式为表中X= g；V1= （填“>”“
【实验结论】根据实验③与实验①表中CO2体积与锥形瓶内物质质量相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
19、(1)(2分)172.0
（2）（2分）图像1分；坐标1分
(3)（6分）解:设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。-----0.5分
-----------------3分
x=9.54g------------------1分
故样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈95.4%。-----------------1分
答:该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为95.4%。-----------0.5分A
①硬水经过滤后可以转化为软水
②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C
①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B
①检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
②分离MnO2和NaCl：用水溶解、过滤、蒸发、烘干
D
①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气
②灯泡中充氧气以延长使用寿命
溶液温度/℃
20
30
40
50
60
剩余固体质量/g
38.4
24.2
6.1
0
0
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2的体积/mL
物质
质量/g
0
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
X
V1
实验
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
m
191.0
211.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
A
B
D
D
C
B
C
C
B
A