中考冲刺必刷题（4）-2022年广东中考化学冲刺必刷题含解析答案

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中考冲刺必刷题（4）



1. （2022·广州·华附·一模）第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是
A. 由碳、氢、氟三种元素组成 B. 相对分子质量是46
C. 碳元素与氢元素的质量比为24：3 D. 碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、由化学式可知，聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，正确；
B、相对分子质量是（12×2+3+19）×n=46n，错误；
C、碳元素与氢元素的质量比为（12×2×n）：3n=24：3，正确；
D、聚氟乙烯碳、氢、氟三种元素质量之比为（12×2）:3:19=24:3:19，故碳元素的质量分数最大，正确；
故选B。
2. （2022·广州·从化·一模）(1)2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果-新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，已出土500余件重要文物，其中文物中有巨青铜面具(如图)。

(2)医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，该材料具有独特的毛细结构，对防止细菌、病毒以及血液渗透起到至关重要的过滤与阻隔作用，有关“巨青铜面具”及“熔喷布”材质的说法正确的是
A. 它们都属于合成材料 B. 它们都属于天然材料
C. “巨青面具”属于金属材料 D. “熔喷布”属于天然材料
【答案】C
【解析】青铜面具是铜的合金，属于金属材料，熔喷布是一种聚丙烯材料，属于合成材料；
故选：C。
3. （2022·广州·海珠·一模）下列说法中，正确的是
A. 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径
B. “碳中和”中的“碳”，指的是碳单质
C. 风能、水能、地热能属于不可再生能源
D. 石油是一种化工产品
【答案】A
【解析】A、控制燃烧反应，使燃料充分燃烧二氧化碳，提高燃料利用率，是节约能源的重要途径，正确；
B、碳中和”中的“碳”，指的是二氧化碳，错误；
C、风能、水能、地热能属于可再生能源，错误；
D、石油是一种化石燃料能源，不是化工产品，错误；
故选A。
4．（2021·广东·台山市教师发展中心一模）能源是经济发展的动力。下列属于不可再生能源的是
A．氢能源 B．化石能源 C．风能 D．太阳能
【答案】B
【解析】
太阳能、氢能源、风能等在短时间内可以再次产生，是可再生能源，化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源，故选：B。
5．（2022·广东深圳·二模）北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法错误的是

A．氢燃料客车助力冬奥，H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于合成材料
C．首钢滑雪大跳台主体采用钢结构，钢的抗腐蚀性比纯铁强
D．国家速滑馆采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，有效减缓温室效应
【答案】B
【解析】
A、H2在空气中燃烧只生成水，不污染环境，产生淡蓝色火焰。A正确。
B、冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于复合材料。B错。
C、钢是铁合金，抗腐蚀性比纯铁强。C正确。
D、采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，能有效减缓温室效应。D正确。
综上所述：选择B。
6．（2022·广东揭阳·一模）下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．装修用的金刚石钻头 B．家庭用的不锈钢锅
C．直播间推荐的纯棉毛巾 D．某购物网站上卖的尼龙连衣裙
【答案】D
【解析】
A、装修用的金刚石钻头，属于碳单质，不符合题意；
B、家庭用的不锈钢锅，属于金属材料，不符合题意；
C、直播间推荐的纯棉衣物，属于天然材料，不符合题意；
D、某购物网站上售卖的尼龙连衣裙，属于合成材料，符合题意。
故选：D。
7．（2021·广东梅州·二模）下列物品所用的材料属于合成材料的是
A．原木地板 B．羊绒围巾
C．塑料直尺 D．玻璃水杯
【答案】C
【解析】
A、原木地板是天然纤维，不属于合成材料，故A错误；        
B、羊绒是天然纤维，不属于合成材料，故B错误；
C、塑料是三大合成材料之一，故塑料直尺是由合成材料制成的，故C正确；        
D、玻璃是由无机材料制成的，故D错误。
故选C。
8．（2022·广东揭阳·一模）归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是
选项
主题
归纳
A
化学与健康
①人体缺乏维生素C会引起坏血病
②老年人缺铁会引起骨质疏松
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②露天焚烧垃圾、简便高效
C
化学与能源与资源
①石油是可再生资源
②氢气是极具开发前景的新能源
D
化学与材料
①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料
②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
【答案】D
【解析】
A、①人体缺乏维生素C会引起坏血病，归纳正确；②老年人缺铁会引起贫血，缺钙会引起骨质疏松，归纳错误；故A不符合题意；
B、①垃圾分类回收，节约又环保，归纳正确；②露天焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，造成污染，归纳错误；故B不符合题意；
C、①石油是不可再生资源，归纳错误；②氢气是极具开发前景的新能源，归纳正确；故C不符合题意；
D、①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料，归纳正确；②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料，归纳正确；故D符合题意。
故选D。
9. （2022·广东·二模）归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与材料
B．化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②为减少白色污染可重复使用塑料袋
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C．化学与健康
D．化学与安全
①工业酒精—含有甲醇等有毒物质，不能饮用
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
【答案】C
【解析】
A．合金属于金属材料，说法不完全正确，不合题意，故A错误；
B、大量使用一次性餐具既造成资源的浪费，又会造成白色污染，说法不完全正确，不合题意，故B错误；
C、用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软，因为碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体；甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害；碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法完全正确，符合题意，故C 正确；
D、室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延；夜晚煤气泄漏时，不能立即开灯检查，以免造成爆炸，说法不完全正确，不合题意，故D 错误。
故选C。
10．（2021·广东清远·一模）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A．化学与安全
B．化学与健康
重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒
煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火
糖类、油脂﹣﹣组成元素相同
缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血
C．化学与生活
D．化学与材料
蛋白质、淀粉﹣﹣用碘溶液来鉴别
纯棉织物、纯毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别
水泥、玻璃﹣﹣都属于无机非金属材料
玻璃钢、铝合金﹣﹣都属于复合材料
【答案】D
【解析】
A、重金属能与蛋白质反应，重金属中毒要多喝富含蛋白质的食物，例如喝鲜牛奶、豆浆等解毒；
煤气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风，严禁烟火，防止爆炸；
正确；
B、糖类、油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成；
缺铁会引发缺铁性贫血；
正确；
C、淀粉遇碘变蓝色，可以用碘溶液来鉴别蛋白质、淀粉；
蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯毛织物中含有蛋白质，所以可以用灼烧闻气味来鉴别纯棉织物、纯毛织物；
正确；
D、水泥、玻璃都属于无机非金属材料；
玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料；
错误。
11．（2021·广东潮州·一模）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳错误的是
A性质决定用途
B安全常识
氧气助燃——气焊切割金属
钨的熔点高——用于制灯丝
图书馆失火——用水浇灭
甲醛溶液浸泡海产品———保鲜
C化学与健康
D能源
缺锌——引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
缺维生素C———引起坏血病
煤、石油、天然气是不可再生的能源
氢能是清洁高效的理想能源
【答案】B
【解析】
A、氧气助燃才可被用于气焊切割金属，钨的熔点高才能被用于制灯丝，不符合题意；
B、图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会造成图书档案的损坏，错误，甲醛对人体有害，不能用于海产品的保鲜，符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺维生素C会引起坏血病，不符合题意；
D、煤、石油、天然气是不可再生的化石能源，氢能是清洁高效的理想能源、燃烧产物是水，对环境无污染，符合题意。
故选B。

题型二：碳及其氧化物
1.（2022·广州·从化·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质很稳定等性质
C. 碳具有可燃性，碳燃烧时总是生成二氧化碳
D. 高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应
【答案】B
【解析】A、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故选项错误；
B、石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质很稳定等性质，故选项正确；
C、碳具有可燃性，碳不充分燃烧时生成一氧化碳，故选项错误；
D、一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选B。
2.（2022·广州·华附·一模）2020年9月，中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是
A. 光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定
B. 地球增绿有利于碳中和
C. 推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D. 使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
【答案】C
【解析】A、光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，故选项说法正确；
B、地球增绿能减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故选项说法正确；
C、推广和使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，不能有效减少CO2的排放，故选项说法错误；
D、使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和，能减少二氧化碳的排放，符合碳中和的理念，故选项说法正确。
故选：C。
3.（2022·广州·番禺·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应
B. 石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质稳定等性质
C. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
D. lg金刚石和lg石墨与氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同
【答案】B
【解析】A、高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质稳定等性质，故选项说法正确；
C、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，但是原子排列方式不相同，故选项说法错误；
D、lg金刚石和lg石墨与氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量相同，故选项说法错误。
故选：B。
4.（2022·广州·海珠·一模）如图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是

A. CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B. 碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环
C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D. 化石燃料燃烧都生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】A、植物的光合作用是消耗二氧化碳产生氧气，故错误；
B、碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环，故错误；
C、碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，则都是化学变化，故正确；
D、化石燃料不完全燃烧会生成CO，故错误；
故选C。
5.（2022·广州·华附·一模）下列关于CO和CO2的说法正确的是
A. 组成CO和CO2元素相同，但它们的分子构成不同，所以其化学性质不同
B. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C. 可以用燃着的木条检验收集的气体是否为CO2
D. 空气中CO2含量过高会引起酸雨
【答案】A
【解析】A、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，所以其化学性质不同，故A选项说法正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，不能说明二氧化碳显酸性，故B选项说法错误；
C、检验收集的气体是否为CO2，用澄清的石灰水，能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气，故C选项说法错误；
D、空气中SO2含量过高会引起酸雨，故D选项说法错误。
故选A。
7.（2022·广州·番禺·一模）2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表重要讲话中提到，中国 将釆取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是__________（填序号）。
A.天然气 B.氢气 C.腓（N2H4） D.石蜡（C19H40）
（2）“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过_____作用吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为.__________。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是__________。
（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为________。
【答案】（1） ①. 石油 ②. BC
（2） ①. 光合 ②. CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 ③. 氢氧化钙微溶于水
（3）12：3：8
【解析】
【小问1详解】
①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填石油。
②A 天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳元素与氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误；
B 氢气由氢元素一种元素组成，燃烧后只生成水一种物质，不生成二氧化碳，选项正确；
C N2H4中含氮、氢两种元素，燃烧后生成氮的氧化物和水，不生成二氧化碳，选项正确；
D 石蜡中含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误，故填BC。
【小问2详解】
①绿色植物通过光合作用吸收CO2，将二氧化碳与水合成有机物，并释放氧气，故填光合。
②CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，故该反应的化学方程式写为：CaCO3 +CO2+H2O= Ca(HCO3)2。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，使用量较多，操作不方便，故填氢氧化钙微溶于水。
【小问3详解】
C2H6O中，C、H、O的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填12：3：8。
8. （2022·广州·华附·一模）阅读下列短文并回答问题。
2022年3月，习近平总书记在两会期间表示：不能把手里吃饭的家伙先扔了。富煤贫油少气是我国的国情，以煤为主的能源结构短明内难以根本改变。实现双碳'目标，必须立足国情，坚持稳中求进、逐步实现，不能脱离实阿、急于求成，搞运动式降碳、踩急刻车。煤中主要含有碳元素。碳氢气是高热值清洁燃料。目前氢气的主要来源是化石能源制氢。煤制豪枝术在中国得到了极大的发展和广泛的应用，一方面煤制氢是煤化工的重要组成环节：另一方面，煤制氢为炼化提供氢源。其中一种煤制氢的步骤为：先将煤在进入气化器之前将其粉碎，并与水充分混合成水煤浆，水煤浆是由煤与水混合而成，再经过气化器后转化为CO2和H2，在气化器中发生了两个反应： ，。随后在重整器中加入生石灰去除杂质与净化。
（1）碳﹣12、碳﹣14原子的构成如表，表中x为______。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
碳﹣12
6
6
6
碳﹣14
6
8
X
（2）将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是______。
（3）原于名称质子数文中所述煤制氢原理的两个反应中，化合价发生变化的元素是______。
（4）若用水电解法制氢气：氢气在与电源______极相连的电线产生。
（5）氨气（NH3）在一定条件分解可以得到氢气和另一种单质。制得12Kg氢气理论上需要氨气的质量是______Kg。
（6）一种CO2的转化方法是将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）6 （2）增大接触面积，提高反应速率，使煤反应更充分
（3）碳、氢 （4）负
（5）设制得12Kg氢气理论上需要氨气的质量是

答：需要氨气的质量为68kg
（6）
【解析】
【小问1详解】
原子中质子数=核外电子数，碳﹣14原子质子数=原子核外电子数=6；
【小问2详解】
将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是增大接触面积，提高反应速率，使煤反应更充分；
【小问3详解】
，碳元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价；，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，化合价发生变化的元素是碳、氢元素；
【小问4详解】
水电解法制氢气：氢气在与电源负极相连的电线产生，氧气在与电源正极相连的电线产生；
【小问5详解】
解析见答案；
【小问6详解】
二氧化碳与氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：。

题型三：酸、碱、盐
1.（2022·广州·天河·一模）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。
2. （2022·广州·番禺·一模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是
A. 生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放
B. 性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D. 组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-
【答案】A
【解析】A、含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放，因为两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接排放，故选项说法错误；
B、氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、氢氧化钙可用来配制波尔多液，故选项说法正确；
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-，故选项说法正确。
故选：A。
3．（2022·广东·汕头市澄海区教师发展中心一模）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3能增强农作物的抗寒抗旱能力
C．NH4NO3与碱性肥料一起使用效果更好
D．久施NH4NO3会使土壤酸化、板结
【答案】D
【解析】
A、NH4NO3中只含有N元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、NH4NO3能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量，故B不符合题意；
C、NH4NO3与碱性肥料一起使用，会放出氨气，使肥效降低，故C不符合题意；
D、NH4NO3溶液的pH=4，NH4NO3溶液呈酸性，所以久施NH4NO3会使土壤酸化、板结，故D符合题意。
故选D。
3.（2022·广州·从化·一模）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液：氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。实验室可用盐酸除铁绣，该反应的化学方程式为_______。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的甲苯溶液不导电原因是_______；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的_______(填化学式)，预期的实验现象是_______。
（3）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____(水分子、甲苯分子不用画)。

【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2） ①. 氯化氢在甲苯中不发生电离 ②. Zn等 ③. 没有气泡产生
（3）
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁与水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问2详解】
溶液导电是因为溶液中有自由移动离子，氯化氢在甲苯中不电离，溶液中没有自由移动的离子，故不导电；锌能与氯化氢电离出的氢离子反应产生氢气，将锌加入氯化氢在甲苯后，观察没有气泡产生，则锌没有发生反应，说明氯化氢在甲苯中不电离；
【小问3详解】
氯化氢在甲苯中不电离，以分子的形式存在；氯化氢溶于水后电离产生氢离子与氯离子，以离子的形式存在与盐酸中，故可以得出下图 。
4.（2022·广州·番禺·一模）请回答下列问题。
（一）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% （pH值约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为_____，所需浓盐酸的质量为 ______________。
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸需用到仪器_____（填标号）。
A.10mL量筒 B. 50mL量筒 C.试管 D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在_____上。
（二）甲、乙两位同学分别做酸和碱的中和反应实验：向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液。
（2）甲同学滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论__________（填：正确或错误），请你设计实验方案支持你的观点：_____________。
（3）乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，但由于乙同学有点紧张，手一抖，不小心多滴入了 2滴稀盐酸。此时，溶液中离子浓度顺序由大到小为：______ > ______>________。
【答案】（1） ①. 3.7g ②. 10g ③. AD##DA ④. 干燥、洁净的玻璃片或白瓷板
（2） ①. 错误 ②. 取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去
（3） ①. Cl- ②. Na+ ③. H+
【小问1详解】
①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g× 0.37%=3.7g，故填3.7g;
所需浓盐酸的质量=3.7g÷37%=10g，故填10g。
②由①可知，需要浓盐酸的质量为10g，浓盐酸密度为1.19 g/cm3，则浓盐酸的条件小于10mL，需要量程为10mL的量筒，还需要胶头滴管，故填AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的玻璃片或白瓷板上，故填干燥、洁净的玻璃片或白瓷板。
【小问2详解】
向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去，可能是加入的稀盐酸较少，不能将氢氧化钠完全中和，而不是稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，所以甲同学结论错误，故填错误；
取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去，说明溶液不褪色是因为加入的稀盐酸较少，故填取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去。
【小问3详解】
乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，即加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的离子是反应生成的氯化钠解离出的钠离子与氯离子，且钠离子与氯离子的数目相同，稀盐酸中含有氢离子与氯离子，且氢离子与氯离子的数目相等，多滴入了 2滴稀盐酸，溶液中的氯离子数目增多，即氯离子数目多于钠离子，所以溶液中离子浓度顺序由大到小为Cl-、Na+、H+，故填Cl-、Na+、H+。
5.（2022·广州·天河·一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为__________，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是__________。
（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为__________（填化学式）。
（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为_______g。C点后pH逐渐增大的原因是_____。
【答案】（1） ①.
②. 溶液由红色变为无色
（2）NaCl、CaCl2##CaCl2、NaCl
（3） ①. 10 ②. 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
【小问2详解】
b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
【小问3详解】
与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x


x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。
6．（2022·广东汕头·一模）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体                           B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症   D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2
猜想三：含有______
猜想四：含有CaCl2和HCl。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
______
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。
______
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______。
产生气泡
【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。
㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中，______，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。
㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质：______。

【答案】     A     CaCl2和Ca(OH)2     稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应     溶液变红色     铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色     锌粒、镁条（合理即可）     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     加入氯化铁溶液，观察到没有沉淀产生（合理即可）     H+和OH-结合生成水
【分析】
中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。
【详解】
（1）A、浓硫酸具有吸水性，也不和二氧化碳反应，可以干燥CO2气体，但与中和反应无关；
B、熟石灰化学名氢氧化钙，属碱类，使用熟石灰改良酸性土壤，是酸碱中和反应；
C、服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，反应方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，是酸碱中和反应；
D、利用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，是酸碱中和反应。
故选A。
（2）猜想：
猜想一：恰好完全反应时只含有CaCl2；
猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2；
猜想三：氢氧化钙过量时含有CaCl2和Ca(OH)2；　　　　　
猜想四：盐酸过量时含有CaCl2和HCl。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应。
故填：CaCl2和Ca(OH)2；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应。
进行实验：
方案一：紫色石蕊溶液遇酸变红色，故现象为溶液变红色。
方案二：因为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色。
方案三：因为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生气泡，故可加入锌粒或者镁条。（答案合理即可）
反思与拓展：
㈠可以加CaCO3，和盐酸反应生成CaCl2，水与二氧化碳，由于CaCO3是难溶的，所以加过量没有关系，过滤掉就好了，该除杂原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
㈡取少量烧杯中溶液于试管中，滴入氯化铁溶液，振荡，观察到没有沉淀产生，说明猜想四中不含有Ca(OH)2。（答案合理即可）
㈢HCl和Ca(OH)2反应的实质：氧离子和氢氧根离子结合生成水。
7．（2022·广东·深圳市南山区第二外国语学校（集团）二模）某同学在实验室中利用酸碱中和反应测定某KOH溶液溶质的质量分数。

(1)原理：图1为KOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，“X”代表的微粒符号是_______。
(2)计算：向100g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中逐滴加入KOH溶液，如图2所示，根据溶液恰好变色时记录共用去KOH 溶液100g。计算该KOH溶液溶质的质量分数______(根据化学方程式计算)。
(3)进一步查阅资料，酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH