2022年中考化学复习----地球周围的空气 (1)练习

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2022年中考化学复习新题速递之地球周围的空气（2022年4月）
一．选择题（共10小题）
1．（2022•香洲区校级一模）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以化学性质不同
B．因为一氧化碳具有可燃性，所以可用作还原剂
C．木炭具有良好还原性，常温下能还原氧化铜
D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
2．（2022•龙港区校级模拟）下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气是一种宝贵的自然资源
C．稀有气体不与任何物质发生反应
D．氧气支持燃烧，可以作燃料
3．（2022•兴城市校级模拟）下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是（　　）
A．利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水
B．石墨可用作电极是利用其导电性
C．二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同
4．（2022•桐城市校级模拟）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．微粒观：NaCl可以表示1个氯化钠分子
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．变化观：蜡烛燃烧只发生化学变化
5．（2022•江津区一模）下列物质不计入空气质量评价的是（　　）
A．SO2 B．O3
C．可吸入颗粒物 D．CO2
6．（2022•香洲区校级一模）空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C．利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一
D．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2
7．（2022•新余一模）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．鱼类在水中生存，说明氧气易溶于水
B．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
C．液态氧可用作火箭燃料
D．氧气的化学性质不活泼
8．（2022•桐城市校级模拟）作为我国提出“2030碳达峰、2060 碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列行为不利于实现碳中和的是（　　）
A．使用新技术提高传统能源的利用效率
B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C．大量使用一次性餐具
D．利用风能实现清洁发电
9．（2022•中山区校级模拟）空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
10．（2022•开福区校级一模）康康同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以缓解高原反应的原因是（　　）
A．氧气的密度比空气大
B．氧气是无色、无味、无毒的气体
C．氧气可以支持燃烧
D．氧气可以供给呼吸
二．填空题（共2小题）
11．（2022•崇仁县校级一模）用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是 　 　
A．药匙中放入的红磷量过量
B．装置漏气
C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞
D． 　 　

12．（2022•高安市一模）北京冬奥会中的“黑科技”令人耳目一新。
（1）新技术——利用CO2跨临界直冷制冰技术将“水立方”变成“冰立方”，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零，该技术可有效缓解的环境问题是 　 　。水变成冰的过程属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）新能源——火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。请写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
（3）新材料——特制的坐板能够让观众在现场温暖观赛，坐板采用了柔性石墨烯，具有良好的发热性能。已知石墨烯是由碳原子直接构成的。请你推测石墨烯具有的一条化学性质：　 　。
三．实验探究题（共4小题）
13．（2022•开福区校级一模）以下是初中化学实验室常见的实验装置或实验步骤。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：b 　 　。
（2）写出实验室用①装置制取氧气的化学方程式 　 　。
（3）步骤⑤中，仪器c的作用是 　 　。
14．（2022•龙港区校级模拟）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　 　；
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 　 　（填写字母），若用G装置收集该气体，则气体应从 　 　（填“b”或“c”）端进入。
（3）加热氯酸钾制取较纯净的氧气时应选用的装置是 　 　 （填写字母），其反应原理是 　 　（用化学方程式表示）。
15．（2022•邗江区校级一模）CO2发现之初被称为“固定空气”，是一种重要的资源。

Ⅰ.化学家布莱克研究白垩时发现了CO2的存在，发现CO2好像“固定”在白垩中一样，所以称之为“固定空气”。研究过程可表示如图1（三次实验使用的白垩质量相等，稀盐酸溶质质量分数相同）：
（1）写出“固定空气”固定到白垩中的化学方程式 　 　。
（2）产生的“固定空气”质量：实验②　 　（选填“＜、＝、＞”）实验③；实验中消耗稀盐酸的质量：实验①　 　（选填“＜、＝、＞”）实验③。
Ⅱ.化学家卡文迪许用排水银法收集了“固定空气”，并把它通入紫色石蕊试液中，发现变红。化学兴趣小组在实验室制取CO2并验证其性质。
（3）仪器a的名称是 　 　，写出A中发生反应的化学方程式 　 　。
（4）实验室若改用装置F制取CO2，相对于A的优点是 　 　。
（5）使装置B中液体变红的是 　 　（填离子符号）。
（6）C中石蕊溶液没有变为紫色，同学们猜想：可能是因为盐酸的浓度太大了。有同学提出解决方法：在装置A、B之间增加D和E的组合装置，验证了猜想，解决了上述问题。
①CO2气体应从 　 　。（填“b”或“c”）端通入，装置D的作用是 　 　，装置E中的现象是 　 　。
Ⅲ.化学家拉瓦锡用加热氧化汞和木炭得到“固定空气”，而单独加热氧化汞则得到氧气，由此他确定“固定空气”由碳、氧组成，因此更名为“氧化碳”。后来的科学家在定量实验的基础上研究后才命名为“二氧化碳”。
（7）从微观角度分析命名为“二氧化碳”的原因：　 　。
IV.CO2的回收、净化和再利用技术，不仅能有效缓解“温室效应”，也是达成“碳达峰”和“碳中和”的有效途径之一。
（8）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是 　 　。
A.反应前后原子数目发生改变
B.该反应将无机物转化为有机物
C.反应前后所有元素化合价不变
D.该反应属于置换反应
16．（2022•黄埔区一模）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：

（1）请写出仪器a的名称 　 　；检查B装置气密性的方法是 　 　。
（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 　 　（用化学方程式表示），若用E装置收集氧气，当　 　时开始收集。
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 　 　。（填编号）
（4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/

②
1.2g
CuO 0.5g

③
1.2g
MnO2 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是 　 　。
②若实验②比实验①的“待测数据”更 　 　（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，　 　。（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 　 　。
四．解答题（共4小题）
17．（2022•沁阳市模拟）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为 　 　，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 　 　、　 　接 　 　、　 　接 　 　。
18．（2022•南充模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为 　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为 　 　。
（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管 　 　（填“b”或“c”）端通入。
19．（2022•肇州县模拟）实验室制取气体时需要的一些装置以及其他实验装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①　 　；
（2）装置A可以制取氧气，选择的药品名称是 　 　，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 　 　。
（3）用M装置测量空气中氧气含量偏小的原因 　 　（任意填一点，下同），若改为N装置，其优点为 　 　。
（4）用A装置和C装置制取氧气后，应先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯的理由是 　 　。
20．（2022春•莱芜区月考）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　。
③若将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显 　 　色。
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B。
①若反应前装置D中样品质量为10g，反应后装置D中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为 　 　。
②能否通过测量反应前后B装置的质量变化来计算样品中氧化铁的纯度？　 　为什么？　 　。
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出具体的改进意见 　 　。

2022年中考化学复习新题速递之地球周围的空气（2022年4月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2022•香洲区校级一模）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以化学性质不同
B．因为一氧化碳具有可燃性，所以可用作还原剂
C．木炭具有良好还原性，常温下能还原氧化铜
D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
【考点】一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质．菁优网版权所有
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据金刚石和石墨都属于碳的单质，化学性质相同进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料进行分析；
C、根据木炭具有良好还原性，需要在高温的条件下还原氧化铜进行分析；
D、根据CO和CO2在一定条件下可以相互转化进行分析。
【解答】解：A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，但都属于碳的单质，化学性质相同，故A错误；
B、由于一氧化碳具有可燃性，所以可以用作燃料，故B错误；
C、木炭具有良好还原性，需要在高温的条件下还原氧化铜，故C错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，例如一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成了一氧化碳，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查一氧化碳和二氧化碳的化学性质，碳元素组成的单质的区别与联系等，注意理解木炭具有良好还原性，需要在高温的条件下还原氧化铜。
2．（2022•龙港区校级模拟）下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气是一种宝贵的自然资源
C．稀有气体不与任何物质发生反应
D．氧气支持燃烧，可以作燃料
【考点】氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】A、空根据气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%分析；
B、根据空气是一种宝贵的自然资源分析；
C、根据稀有气体化学性质稳定，但不是与任何物质不反应分析；
D、根据氧气的化学性质是氧化性和助燃性分析。
【解答】解：A、空气中氮气的质量分数为78%错误，不是质量分数，是体积分数；故选项错误；
B、空气是一种宝贵的自然资源正确，故选项正确；
C、稀有气体化学性质稳定，但不是与任何物质不反应；故选项错误；
D、氧气能支持燃烧，可以作燃料错误，因为氧气没有可燃性；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2022•兴城市校级模拟）下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是（　　）
A．利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水
B．石墨可用作电极是利用其导电性
C．二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同
【考点】二氧化碳的用途；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；碳元素组成的单质．菁优网版权所有
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；
B、石墨可用作电极是利用其导电性；
C、二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质正确；
D、金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同正确。
【解答】解：A、利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水错误，因为活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，不能降低水的硬度，错误符合题意，故选项正确；
B、石墨可用作电极是利用其导电性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、二氧化碳可用于灭火是利用二氧化碳密度比空气大的物理性质，也利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，正确但不符合题意，故选项错误；
D、金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了常见物质的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
4．（2022•桐城市校级模拟）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．微粒观：NaCl可以表示1个氯化钠分子
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．变化观：蜡烛燃烧只发生化学变化
【考点】一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；二氧化碳的化学性质．菁优网版权所有
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据氯化钠由氯离子和钠离子构成进行分析；
B、根据一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳进行分析；
C、根据镁原子和氦原子最外层电子数相同，但是镁是金属元素，氦是稀有气体元素进行分析；
D、根据蜡烛燃烧既发生化学变化，也发生物理变化进行分析。
【解答】解：A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，NaCl不能表示1个氯化钠分子，故A错误；
B、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故B正确；
C、镁原子和氦原子最外层电子数相同，但是镁是金属元素，氦是稀有气体元素，镁原子和氦原子化学性质不相同，故C错误；
D、蜡烛燃烧的时候，蜡烛会熔化，则蜡烛燃烧既发生化学变化，也发生物理变化，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查一氧化碳，二氧化碳的化学性质，核外电子在化学反应的作用等，注意理解一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳。
5．（2022•江津区一模）下列物质不计入空气质量评价的是（　　）
A．SO2 B．O3
C．可吸入颗粒物 D．CO2
【考点】空气的污染及其危害．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此二氧化硫被计入空气质量评价；故A错；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此O3被计入空气质量评价；故B错；
C、粉尘主要指一些固体小颗粒，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等，可吸入颗粒物被计入空气质量评价；故C错；
D、CO2不属于空气污染物，没有计入空气质量评价；故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气的污染、空气中各种气体的含量等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2022•香洲区校级一模）空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C．利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一
D．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2
【考点】空气的污染及其危害；氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；空气组成的测定．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；
B、根据稀有气体的性质进行分析；
C、根据氧气在空气中的含量进行分析；
D、根据造成空气污染的主要气体进行分析。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故A错；
B、稀有气体不易与其他物质发生化学反应，在一定的条件下能与其它物质反应，故B错；
C、利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一，故C正确；
D、造成空气污染的主要气体有：CO、SO2、NO2等气体，CO2不属于空气污染物，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉硫在氧气中燃烧的现象，知道稀有气体的化学性质稳定，氧气在空气中含量，知道空气污染物。
7．（2022•新余一模）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．鱼类在水中生存，说明氧气易溶于水
B．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
C．液态氧可用作火箭燃料
D．氧气的化学性质不活泼
【考点】氧气的化学性质；自然界中的氧循环；氧气的物理性质．菁优网版权所有
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气的物理、化学性质进行分析。
【解答】解：A、氧气不易溶于水，水中溶有部分氧气，故鱼虾能在水中生存，该项错误；
B、植物的光合作用消耗空气中的二氧化碳，释放氧气，是空气中氧气的主要来源，该项正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，该项错误；
D、氧气能与硫、碳、镁、铁等物质发生化学反应，化学性质活泼，该项错误；
故选：B。
【点评】本题对氧气不易溶于水、助燃性、空气中氧气的来源等知识进行了考查，题目相对简单。
8．（2022•桐城市校级模拟）作为我国提出“2030碳达峰、2060 碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列行为不利于实现碳中和的是（　　）
A．使用新技术提高传统能源的利用效率
B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C．大量使用一次性餐具
D．利用风能实现清洁发电
【考点】二氧化碳对环境的影响．菁优网版权所有
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据“碳中和”的含义是工厂或企业通过某些方式来相抵自身产生的二氧化碳，从而实现零排放二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、使用新技术提高传统能源的利用效率可以节约能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误。
B、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有助于植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故选项错误。
C、大量使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故选项正确。
D、利用风能实现清洁发电可减少化石燃料的消耗，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
9．（2022•中山区校级模拟）空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】常见气体的用途．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氮气在空气中含量最多，不能制成多种用途的电光源，故选项错误。
B、氧气在空气中含量较多，不能制成多种用途的电光源，故选项错误。
C、稀有气体在空气中含量虽少，通电时它们会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项正确。
D、二氧化碳在空气中含量较少，但不能制成多种用途的电光源，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10．（2022•开福区校级一模）康康同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以缓解高原反应的原因是（　　）
A．氧气的密度比空气大
B．氧气是无色、无味、无毒的气体
C．氧气可以支持燃烧
D．氧气可以供给呼吸
【考点】氧气的用途．菁优网版权所有
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气能供给呼吸，进行分析判断。
【解答】解：康康同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解，吸氧可以缓解高原反应，是因为氧气能供给呼吸。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确氧气能供给呼吸是正确解答本题的关键。
二．填空题（共2小题）
11．（2022•崇仁县校级一模）用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是 　B　
A．药匙中放入的红磷量过量
B．装置漏气
C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞
D． 　红磷不足或没有完全冷却就打开弹簧夹等　

【考点】空气组成的测定．菁优网版权所有
【专题】空气与水．
【分析】根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。
【解答】解：A、药匙中放入的红磷量过量，可以将氧气完全消耗，是正确操作；
B、装置漏气，进入水时有空气进入，可能导致测量结果偏小；
C、点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞，瓶内气体受热膨胀逸出，导致进入水量偏多，测量结果偏大；
D、红磷不足不能将氧气完全消耗，没有完全冷却就打开弹簧夹，气体膨胀导致进入水偏少等都会导致测量结果偏小；
故答案为：B；红磷不足或没有完全冷却就打开弹簧夹等。
【点评】掌握空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项是解题关键。
12．（2022•高安市一模）北京冬奥会中的“黑科技”令人耳目一新。
（1）新技术——利用CO2跨临界直冷制冰技术将“水立方”变成“冰立方”，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零，该技术可有效缓解的环境问题是 　温室效应　。水变成冰的过程属于 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）新能源——火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。请写出氢气燃烧的化学方程式：　2H2+O22H2O　。
（3）新材料——特制的坐板能够让观众在现场温暖观赛，坐板采用了柔性石墨烯，具有良好的发热性能。已知石墨烯是由碳原子直接构成的。请你推测石墨烯具有的一条化学性质：　可燃性或还原性　。
【考点】二氧化碳对环境的影响；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据过多排放二氧化碳会造成温室效应进行分析；根据化学变化和物理变化的定义进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据提供的信息提炼石墨烯具有的化学性质。
【解答】解：（1）往空气中过多的排放二氧化碳，会造成温室效应，实现CO2循环利用和碳排放几乎为零，该技术可有效缓解的环境问题是温室效应；水变成冰只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（3）由“石墨烯是由碳原子直接构成的”可推测石墨烯具有的化学性质有：可燃性、还原性等。
故答案为：
（1）温室效应；物理变化；
（2）2H2+O22H2O；
（3）可燃性或还原性。
【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
三．实验探究题（共4小题）
13．（2022•开福区校级一模）以下是初中化学实验室常见的实验装置或实验步骤。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：b 　试管　。
（2）写出实验室用①装置制取氧气的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）步骤⑤中，仪器c的作用是 　防止局部温度过高，造成液体飞溅　。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；蒸发与蒸馏操作．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气进行分析；
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅进行分析；
【解答】解：（1）图中标号的仪器b名称为试管，故答案为：试管；
（2）实验室用①装置制取氧气，采用固液常温型装置，即过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）步骤⑤中，仪器c的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故答案为：防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【点评】本题主要考查氧气制取的反应原理，蒸发操作等，注意理解蒸发操作中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
14．（2022•龙港区校级模拟）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　锥形瓶　；
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 　D　（填写字母），若用G装置收集该气体，则气体应从 　b　（填“b”或“c”）端进入。
（3）加热氯酸钾制取较纯净的氧气时应选用的装置是 　AE　 （填写字母），其反应原理是 　2KClO32KCl+3O2↑　（用化学方程式表示）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，若要能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D；氧气的密度比空气大，若用G装置收集该气体，则气体应从b端通入；
（3）加热氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）D；b；
（3）AE；2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15．（2022•邗江区校级一模）CO2发现之初被称为“固定空气”，是一种重要的资源。

Ⅰ.化学家布莱克研究白垩时发现了CO2的存在，发现CO2好像“固定”在白垩中一样，所以称之为“固定空气”。研究过程可表示如图1（三次实验使用的白垩质量相等，稀盐酸溶质质量分数相同）：
（1）写出“固定空气”固定到白垩中的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（2）产生的“固定空气”质量：实验②　＝　（选填“＜、＝、＞”）实验③；实验中消耗稀盐酸的质量：实验①　＝　（选填“＜、＝、＞”）实验③。
Ⅱ.化学家卡文迪许用排水银法收集了“固定空气”，并把它通入紫色石蕊试液中，发现变红。化学兴趣小组在实验室制取CO2并验证其性质。
（3）仪器a的名称是 　分液漏斗　，写出A中发生反应的化学方程式 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）实验室若改用装置F制取CO2，相对于A的优点是 　可控制反应的发生与停止　。
（5）使装置B中液体变红的是 　H+　（填离子符号）。
（6）C中石蕊溶液没有变为紫色，同学们猜想：可能是因为盐酸的浓度太大了。有同学提出解决方法：在装置A、B之间增加D和E的组合装置，验证了猜想，解决了上述问题。
①CO2气体应从 　b　。（填“b”或“c”）端通入，装置D的作用是 　检验并除去CO2中的HCl　，装置E中的现象是 　无明显现象　。
Ⅲ.化学家拉瓦锡用加热氧化汞和木炭得到“固定空气”，而单独加热氧化汞则得到氧气，由此他确定“固定空气”由碳、氧组成，因此更名为“氧化碳”。后来的科学家在定量实验的基础上研究后才命名为“二氧化碳”。
（7）从微观角度分析命名为“二氧化碳”的原因：　一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成　。
IV.CO2的回收、净化和再利用技术，不仅能有效缓解“温室效应”，也是达成“碳达峰”和“碳中和”的有效途径之一。
（8）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是 　B　。
A.反应前后原子数目发生改变
B.该反应将无机物转化为有机物
C.反应前后所有元素化合价不变
D.该反应属于置换反应
【考点】二氧化碳的化学性质；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法．菁优网版权所有
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】Ⅰ.（1）根据图示分析苛性石灰水为氢氧化钙溶液，并根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水书写方程式；
（2）根据元素守恒，白垩质量相等，其中的钙元素、碳元素质量均相等，产生的二氧化碳和消耗的酸都相等进行分析；
Ⅱ.（3）根据仪器名称及实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（4）根据装置能够实现固液分离进行分析；
（5）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红进行分析；
（6）①根据硝酸银溶液能检验并除去其中的HCl气体进行分析；
Ⅲ.（7）根据二氧化碳的微观构成进行分析；
IV.（8）根据图示信息写出化学方程式并根据质量守恒的微观解释进行分析。
【解答】解：Ⅰ.（1）根据图示分析苛性石灰水为氢氧化钙溶液，因此“固定空气”固定到白垩中的化学方程式为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）化学反应前后元素的质量不变，白垩（即碳酸钙）质量相等，其中碳元素质量相等，而碳元素全部生成了二氧化碳，故生成的二氧化碳质量相等；相同质量的碳酸钙中钙元素的质量也相等，最中钙元素全部生成氯化钙，因此生成的氯化钙质量相等，而氯化钙中的氯元素全部来自于盐酸，故消耗的稀盐酸质量也相等；故答案为：＝；＝；
Ⅱ.（3）仪器a为分液漏斗；A中发生的反应为稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：分液漏斗；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室若改用装置F制取CO2，F装置能够实现固液分离，因此可以控制反应的发生与停止；故答案为：可控制反应的发生与停止；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红，而使石蕊变红的是碳酸电离产生的氢离子，故答案为：H+；
（6）①利用硝酸银溶液能检验并除去CO2的HCl气体，因此气体应从b进入；D装置中除去了CO2中的HCl，因此E中无明显现象证明HCl已经完全除干净；故答案为：b；检验并除去CO2中的HCl；无明显现象；
Ⅲ.（7）从微观角度看，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故应该命名为“二氧化碳”；故答案为：一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
IV.（8）由图示信息可知，该反应为3H2+CO2CH3OH+H2O；
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有发生改变，说法错误；
B.二氧化碳是一种无机物，甲醇是一种有机物，所以该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，说法正确；
C.由反应可知，反应前H2中氢元素化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，元素化合发生了改变，说法错误；
D.该反应的反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，因此不属于置换反应，说法错误；
故选：B。
【点评】此题难度稍大，但是需要学生熟练钙的化合物的性质，并熟练质量守恒的相关思想。
16．（2022•黄埔区一模）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：

（1）请写出仪器a的名称 　集气瓶　；检查B装置气密性的方法是 　通过长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，堵住导管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好　。
（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 　2H2O22H2O+O2↑　（用化学方程式表示），若用E装置收集氧气，当　泡均匀、连续冒出　时开始收集。
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 　B　。（填编号）
（4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/

②
1.2g
CuO 0.5g

③
1.2g
MnO2 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是 　生成等体积的氧气需要的时间　。
②若实验②比实验①的“待测数据”更 　小　（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，　加入1.2g氯酸钾，加热，测定实验数据，发现数据与实验②相同　。（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 　探究二氧化锰和氧化铜哪个催化效果好　。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据检查装置气密性的方法进行分析；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理进行分析；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（4）催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变；
不同的催化剂，催化效果不同；
浓盐酸和二氧化锰反应生成二氯化锰、水和氯气；
同一个反应可能有多种催化剂；
催化剂不一定是加快反应速率，也可能减慢反应速率。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；检查B装置气密性的方法是：通过长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，堵住导管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好；
（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，因为该反应不需要加热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；若用E装置收集氧气，为了防止收集到的气体不纯，当气泡均匀、连续冒出时开始收集；
（3）实验室用过氧化钠固体压片和水在常温下反应制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（4）①根据题目中的信息可知，上述实验应测量的“待测数据”是生成等体积的氧气需要的时间；
②若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
③要想验证氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，不仅要验证反应前后氧化铜的质量不变，还要验证反应前后氧化铜的化学性质不变。将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜质量不变；再将黑色粉末放入试管中，加入1.2g氯酸钾，加热，测定实验数据，发现数据与实验②相同，通过以上实验得到结论：氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂；
（评价设计）小雨设计实验③和实验②对比的目的是：探究二氧化锰和氧化铜哪个催化效果好。
故答案为：
（1）集气瓶；通过长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，堵住导管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好；
（2）2H2O22H2O+O2↑；泡均匀、连续冒出；
（3）B；
（4）①生成等体积的氧气需要的时间；
②小；
③加入1.2g氯酸钾，加热，测定实验数据，发现数据与实验②相同；
（评价设计）探究二氧化锰和氧化铜哪个催化效果好。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四．解答题（共4小题）
17．（2022•沁阳市模拟）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 　e　、　d　接 　c　、　b　接 　f　。
【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的制取装置．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据装置的特点选择合适的药品制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）装置A属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；也可用实验室制取二氧化碳的发生装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）盐酸具有挥发性，实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体和饱和的碳酸氢钠溶液反应，可用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接e、d接c、b接f。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）e；d；c；b；f。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
18．（2022•南充模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为 　A　（填字母），反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管 　c　（填“b”或“c”）端通入。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式。
（3）根据氧气不易溶于水，氧气密度比水小。
【解答】解：（1）实验室里用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选A，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）装置B适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，用装置F收集氧气，氧气从短管进入，水从长管排出，即氧气应从导管口c端通入。
故答案为：
（1）A；2H2O22H2O+O2↑；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）c。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19．（2022•肇州县模拟）实验室制取气体时需要的一些装置以及其他实验装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①　酒精灯　；
（2）装置A可以制取氧气，选择的药品名称是 　氯酸钾和二氧化锰　，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 　把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满　。
（3）用M装置测量空气中氧气含量偏小的原因 　未冷却至室温就打开止水夹（或红磷量不足或装置漏气）　（任意填一点，下同），若改为N装置，其优点为 　避免五氧化二磷外逸，造成空气污染　。
（4）用A装置和C装置制取氧气后，应先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯的理由是 　防止水槽中的水倒吸炸裂试管　。
【考点】氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；空气组成的测定．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据探究空气中氧气含量的注意事项进行分析；
（4）根据用排水法收集气体的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）①是酒精灯；
（2）装置A可以制取氧气，装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）此时测试结果偏小，说明压强未降至最低，若反应后温度未降至最低，则内部温度升高，压强增大，造成结果偏小，另外红磷量不足，反应后氧气有剩余，气体增多，压强也会变大，造成结果偏小，此外装置漏气，也会造成内部压强增大，造成结果偏小；N完全密闭反应，不用外部点燃，防止五氧化二磷外逸，避免造成污染；
（4）用A装置和C装置制取氧气后，应先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）氯酸钾和二氧化锰；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）未冷却至室温就打开止水夹（或红磷量不足或装置漏气）；避免五氧化二磷外逸，造成空气污染；
（4）防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（2022春•莱芜区月考）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 　ACEF　（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
③若将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显 　红　色。
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B。
①若反应前装置D中样品质量为10g，反应后装置D中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为 　70%　。
②能否通过测量反应前后B装置的质量变化来计算样品中氧化铁的纯度？　否　为什么？　一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，会使装置E吸收的二氧化碳质量偏大，所以由此计算出的氧化铁的质量偏大，其质量分数也偏大　。
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出具体的改进意见 　在E装置的短管处放一只点燃的酒精灯或系一个气球收集尾气　。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）①考查固液不加热装置、向上排空气法收集装置、吸收氯化氢装置和气体干燥装置的名称以及连接顺序；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
③根据酸碱指示剂的变色规律回答此题；
（2）①根据题目中的数据和化学方程式计算，再根据氧化铁的纯度＝×100%解决；
②若用反应后装置E中增加的质量来计算，考虑一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，会使装置E吸收的二氧化碳质量偏大；
③根据一氧化碳有毒，所以从环境保护的角度考虑，提出具体改进意见。
【解答】解：（1）①反应物为固液混合物，故选A为发生装置，制取干燥气体需要浓硫酸吸收水蒸气，故选E，另外还需去除氯化氢，需要饱和碳酸氢钠吸收装置，故选C，二氧化碳密度比空气大，选择F为收集装置，需要先制取气体，A在前，然后吸收氯化氢，选择C，再干燥气体，选择E，最后F收集气体，所以顺序为ACEF；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此紫色石蕊溶液变红；
（2））①设氧化铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体质量变化
160 112 48
x 10g﹣7.9g＝2.1g
，解得x＝7g。
氧化铁的质量分数为：×100%＝70%；
②若用反应后装置B中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大，理由是一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，会使装置E吸收的二氧化碳质量偏大，所以由此计算出的氧化铁的质量偏大，其质量分数也偏大；
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见为 在B装置的短管处放一只点燃的酒精灯。
故答案为：
（1）①ACEF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③红；
（2）①70%；
②否；一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，会使装置E吸收的二氧化碳质量偏大，所以由此计算出的氧化铁的质量偏大，其质量分数也偏大（或根据装置B吸收空气中的二氧化碳回答）；
③在E装置的短管处放一只点燃的酒精灯或系一个气球收集尾气。
【点评】本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写。

考点卡片
1．蒸发与蒸馏操作
【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．蒸发的操作注意事项有以下五条：
1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3．
2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网．
5．夹持蒸发皿要用坩埚钳．
蒸馏如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作．所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等．其操作注意事项也有以下五条：
1．加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热．
2．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3．
3．配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好．
4．蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸馏的操作注意事项，以及蒸发的实验操作等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸馏的操作方法、原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．


2．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
3．空气的成分及各成分的体积分数
空气的成分及各成分的体积分数
【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。
4．空气组成的测定
空气组成的测定
【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：
1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．
2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气．
3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
5．空气对人类生活的重要作用
空气对人类生活的重要作用
【知识点的认识】空气对人类生活的重要作用，实际上是指空气中的各成分的重要作用．具体内容如下：
1．氧气，在过去人们曾把它叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性；通常状况下，人吸入空气就可以，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；还有，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊、金属切割以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气．
2．氮气，用途也比较广泛．它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能．
3．稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体．它在生产和科学研究中，有着广泛的用途．由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
4．二氧化碳，只占空气总体积的0.03%．可是，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气成分的重要作用及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对空气成分的重要作用的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气中氮气和稀有气体作保护气的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分的重要作用，尤其是空气中氮气和稀有气体的重要作用及其相关性质等；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．空气的污染及其危害
空气的污染及其危害
【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：
1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．
2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．
3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．
4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
7．氧气的物理性质
氧气的物理性质
【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃时变成雪花状的淡蓝色固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．）
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与氧气的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据氧气的溶解性和密度，来分析、推断氧气的收集方法，或者是选择收集装置等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的物理性质，尤其是根据氧气的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
8．氧气的化学性质
氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
9．氧气的用途
氧气的用途
【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
10．氧气的制取装置
氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
11．氧气的收集方法
氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
12．制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
13．自然界中的氧循环
自然界中的氧循环
【知识点的认识】由于氧气不断地被消耗，而又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定．科学家从1910年开始测定大气中的氧的含量以来，至今几乎没有什么变化．这个事实告诉我们自然界中存在着一个重要的氧循环．如图所示：
也就是说，自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关氧循环的实际问题．并且，经常与“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对有关自然界的氧循环的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记自然界中氧循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
15．常见气体的用途
常见气体的用途
【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷等气体的用途．具体浅谈如下：1．氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面．例如，动植物呼吸、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与．
2．氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．
3．稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
4．二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．并且，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
5．氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧化物（如三氧化钨）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅．并且，有时还用来充灌探空气球，等等．
6．一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等．
7．甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常见气体的用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对氮气和稀有气体作保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
17．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
18．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
19．二氧化碳的用途
二氧化碳的用途
【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：
．
也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
20．二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
21．一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2．
2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△¯Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
22．硬水与软水
硬水与软水
【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．
硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．
硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．
硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．
23．一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：
1．化学反应方程式是Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
2．实验装置如图所示：．
3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．
4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）．
5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对一氧化碳还原氧化铁的理解或掌握情况，以及对铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应、金属的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与一氧化碳的可燃性和毒性、铁等金属的冶炼、氧化还原反应、二氧化碳的检验、化学方程式的书写、空气的污染等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、金属的化学性质、氧化还原反应的原理、空气的污染等来分析、推断、探究、选择或解答有关一氧化碳还原氧化铁的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关一氧化碳还原氧化铁的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对一氧化碳还原氧化铁、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．一氧化碳还原氧化铁是历年来中考命题的热点，也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
24．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：
它们的区别是：
1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．
2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．
2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．
25．微粒观点及模型图的应用
微粒观点的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
26．核外电子在化学反应中的作用
核外电子在化学反应中的作用
【知识点的认识】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对核外电子在化学反应中的作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子和离子的相互转化、原子的构成、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对核外电子在化学反应中的作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记核外电子在化学反应中的作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
27．碳单质的物理性质及用途
碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
28．碳的化学性质
碳的化学性质
【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：
1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．
2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．
3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．
2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．
3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．
29．碳元素组成的单质
碳元素组成的单质
【知识点的认识】碳元素组成的单质主要是指金刚石、石墨和C60；当然，碳单质不止这些，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科学家合成、发现的布基管（即碳纳米管）和1992年瑞士科学家合成、发现的布基洋葱等一些新发现的科学前沿物质．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、分类和类别辨析、物质的多样性及其原因、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳元素组成的单质的名称和化学式的书写、金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂、碳的不充分燃烧与空气污染、焦炭的还原性与冶金、木炭还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．书写碳元素组成的单质的名称时，一定要规范，不可写错别字．特别是，碳与炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名称，是核电荷数（即核内质子数）为6的一类原子的总称；它用来描述元素、原子或由碳元素组成的物质的名称（但并不具体指某种物质），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳水化合物等．而“炭”是用来专指由碳元素组成的部分单质（即没有固定形状的碳单质），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．
2．解答这类题目时，要特别联系着碳单质的物理性质、化学性质及用途等相关知识，进行综合分析、解答．
30．化学变化和物理变化的判别
化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
31．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．