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2022年中考化学复习----标签受损成分的探究练习
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这是一份2022年中考化学复习----标签受损成分的探究练习，共68页。试卷主要包含了2溶液中的一种等内容，欢迎下载使用。
初中化学解题模型之标签受损成分的探究
一．实验探究题（共16小题）
1．（2022•葫芦岛三模）实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠
猜想四：硝酸钠
【查阅资料】
碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加 。
溶液变红
猜想一、二成立
猜想三、四不成立
（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想 不成立
【交流讨论】
（1）同学们认为小风的实验结论不正确，理由是 。
（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：
取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想 成立，反应的化学方程式为 。
【应用提升】
现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是 （填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液
B.铜片
C.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
2．（2022•祁东县校级一模）酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ，相关反应方程式为 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ，涉及的化学方程式为 ；静置后，取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有 。
3．（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 。
溶液变红
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，为了防止变质，该药品必须要 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 。
4．（2022•湘潭县校级模拟）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意 。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）；
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
5．（2022•威海模拟）在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。
【查阅资料】
物质
Na2CO3
Na2SO4
溶解度/g（20℃）
21.8
19.5
【提出问题1】这瓶固体药品是什么？
步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为 。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 。写出生成沉淀的化学反应方程式： 。
【提出问题2】这瓶液体药品是什么？
步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是 。
步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染
②在①反应后的试管中滴加过量的
③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液
有白色沉淀
6．（2022•肇源县一模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 （填化学式）溶液并加热。
若出现 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。
7．（2021•美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 。
8．（2021•同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 和 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
该液体是稀硫酸
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 。
9．（2021•乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
猜想②正确
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 。
10．（2021•莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 （写出所有可能的组合，填化学式）。
11．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 。
12．（2022•济宁一模）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论；该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 （用化学方程式表示）。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意 （答一点）。
13．（2022•日照一模）小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（如图），根据你的判断该药品不可能是 。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
经查阅药品管理记录发现，此药品可能是氢氧化钾。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似，在空气中容易变质。
②K2CO3溶液呈碱性，KCl溶液呈中性。
KOH变质的原因是 （用方程式解释）。
小明欲对其成分进行实验探究，他做了如下猜想。
【猜想假设】：
猜想I：成分可能是KOH；
猜想II：成分可能是 ；
猜想III：成分可能是K2CO3。
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设 不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量
的 溶液，振荡，静置
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ正确
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
为了除去已经变质的物质提纯KOH，小明设计了如图2方案：
①操作1、2、3中都要用到的一种玻璃仪器是 ；在操作3的作用是 。
②下列溶液，可以用作a溶液的是 。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液
D.澄清石灰水
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 （填一种即可）。
14．（2021•平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
15．（2021•罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
该液体是稀硫酸。
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
16．（2021•吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 。
（2）实验二的化学反应方程式为 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 。
二．解答题（共2小题）
17．（2022•长春一模）同学们在实验室发现一瓶失去标签的溶液（如图），试剂瓶的未盖瓶盖且标破损，于是决定对这瓶溶液进行探究，过程如下：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】资料一：实验室中含有钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3。资料二：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【提出猜想】这瓶溶液标签写的是，猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： 。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，同学们做了如下的实验探究活动。实验一：验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（1）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，滴加2﹣3滴酚酞溶液。
无色酚酞溶液变红。
该溶液不可能是 ；
理由是 。
（2）
另取少量该溶液于试管
中，向其中加入足量的稀盐酸。
；
溶液中一定含有的溶质是
Na2CO3，有关的化学反应方程式为 。
由此同学们得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，你认为结论是否正确？理由是 。
实验二：验证猜想三
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（3）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，先加入 再加入酚酞试剂
产生白色沉淀最终溶液
显 色
该溶液是NaOH溶液。
18．（2021•泰安模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究，确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH 7
（填大于或小于或等于）
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
初中化学解题模型之标签受损成分的探究
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共16小题）
1．（2022•葫芦岛三模）实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠
猜想四：硝酸钠
【查阅资料】
碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加 无色酚酞溶液 。
溶液变红
猜想一、二成立
猜想三、四不成立
（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想 一、四 不成立
【交流讨论】
（1）同学们认为小风的实验结论不正确，理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红 。
（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：
取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想 三 成立，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 。
【应用提升】
现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是 BD （填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液
B.铜片
C.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】实验探究：根据无色酚酞遇到显碱性的物质（氢氧化钠或者碳酸氢钠）会变红，碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应均会生成二氧化碳气体进行分析；
交流讨论：根据碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
应用提升：根据紫色石蕊溶液遇到显碱性的物质会变蓝，遇到酸性物质会变红，铜属于氢后金属，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应无明显现象进行分析。
【解答】解：实验探究：（1）由结论猜想一、二成立，猜想三、四不成立可知，溶质可能是氢氧化钠或者碳酸钠，结合实验现象溶液变红可推出实验步骤为：取2mL该无色溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇到显碱性的物质（氢氧化钠或者碳酸氢钠）会变红，故答案为：无色酚酞溶液。
（2）取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸，由实验现象立即产生气泡可推知，该溶质可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，因为两者与稀盐酸反应均会生成二氧化碳气体，由此可知猜想二、三成立，猜想一、四不成立，故答案为：一、四。
交流讨论：（1）小风的实验结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红，故答案为：碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红；
（2）取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想三成立，因为碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，故答案为：三；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。
应用提升：A.紫色石蕊溶液遇到显碱性的物质（碳酸钠）会变蓝，遇到酸性物质（稀盐酸）会变红，所以能将无色溶液一次鉴别出来，故A错误。
B.铜属于氢后金属，所以铜片与碳酸钠溶液和稀盐酸均不会反应，所以不能将无色溶液一次鉴别出来，故B正确。
C.氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应无明显现象，所以能将无色溶液一次鉴别出来，故C错误。
D.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，与稀盐酸反应无明显现象，所以不能将无色溶液一次鉴别出来，故D正确。
故选：BD。
【点评】本题主要考查确实标签的药品成分的探究，盐和碱的化学性质等，注意理解碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红。
2．（2022•祁东县校级一模）酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 氯化钠 溶液，理由是 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 ，相关反应方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 白色沉淀 产生，设计这一步骤的目的是 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠验造成干扰 ，涉及的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ；静置后，取上层清液，滴入 酚酞 试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 变质的氢氧化钠 。
【探究启示】实验取完药品后应 立即盖好瓶盖 。
【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有 质量分数 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】根据已有的物质的性质以及性质差异进行分析解答即可，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体；氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，据此解答。
【解答】解：（1）滴加酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故会观察有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故填：气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠露置于空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，也会与盐酸反应产生气泡，故不完全正确，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【继续探究】要证明是否是氢氧化钠露置于空气中产生的碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后滴加酚酞试液根据溶液是否变红确定氢氧化钠的存在，溶液呈红色，说明含有氢氧化钠，证明是氢氧化钠溶液变质，化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故填：白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠验造成干扰；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；酚酞。
【实验结论】这瓶溶液变质的氢氧化钠；故填：变质的氢氧化钠；
【探究启示】由于氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故使用完氢氧化钠溶液要立即盖好瓶盖，故填：立即盖好瓶盖；
【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有质量分数。故填：质量分数。
【点评】本题考查的是常见的物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行。
3．（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
产生白色沉淀
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 3 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 。
溶液变红
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，为了防止变质，该药品必须要 密封 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】根据实验结论推现象，部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，再进行分析即可；
【实验反思】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式即可，防止变质就要密封保存；
（2）根据倾倒液体的注意事项考虑本题。
【解答】解：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠；
【实验探究二】实验结论是部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有碳酸钠与氯化钡反应，生成的氯化钠，没有反应的氢氧化钠，过量的氯化钡，共三种溶质；
【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存；
（2）倾倒液体的注意事项：标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。
故答案为：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液；3；
【实验反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2022•湘潭县校级模拟）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 碳酸氢钠 。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 白色沉淀 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是 氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的是氢氧化钠 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 氢氧化钠 。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意 密封保存 。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 Na+、H+ （填写离子符号）；
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 6.5% （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
实验结论：根据过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠能使酚酞变红进行分析；
探索与拓展：根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A点时，恰好完全反应，故B点时，稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，根据化学方程式进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠，故答案为：气泡；碳酸氢钠；
（2）结论为该溶液的溶质是碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象为：观察到产生白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故原瓶也可能盛的是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的是氢氧化钠；
实验结论：
第二次实验中，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。说明溶液中含氢氧化钠，则这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠；
探究启示：由以上分析可知，有些药品能与空气中的物质反应，故实验中保存药品时，应注意密封保存，故答案为：密封保存；
探索与拓展：
（1）向溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A点时，恰好完全反应，故B点时，稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，故烧杯中溶液里存在的阳离子为：Na+、H+，故答案为：Na+、H+；
（2）解：设该样品中，碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
x＝10.6g
答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（3）解：设A点时，反应生成氯化钠的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑
73 117 44
100g×7.3% y z
y＝11.7g
z＝4.4g
所得不饱和溶液中溶质质量分数为。
答：此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。
【点评】本题主要考查标签受损的药品的成分探究，盐、碱的化学性质等，注意理解氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5．（2022•威海模拟）在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。
【查阅资料】
物质
Na2CO3
Na2SO4
溶解度/g（20℃）
21.8
19.5
【提出问题1】这瓶固体药品是什么？
步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为 向氧化钙固体中加入一定量的水，氧化钙与水反应放热，试管也会发烫 。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 CaO 。写出生成沉淀的化学反应方程式： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【提出问题2】这瓶液体药品是什么？
步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是 根据20℃时Na2CO3和Na2SO4的溶解度计算，20℃二者饱和溶液的溶质质量分数都达不到20% 。
步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染
②在①反应后的试管中滴加过量的 稀硝酸
产生气泡，沉淀部分溶解
③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液
有白色沉淀
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【提出问题1】根据CaO与水反应也为放热反应进行分析。
步骤二：根据Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH进行分析。
【提出问题2】步骤三：根据资料，求算Na2CO3和 Na2SO4饱和溶液的溶质的质量分数进行分析。
步骤四：根据Na2CO3也能与Ba（NO3）2溶液产生碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能在稀硝酸中溶解，而硫酸钡不能溶解进行分析。
【解答】解：【提出问题1】步骤一：CaO与水反应也为放热反应，故向固体中加入水后感受到试管发烫，不能确定该固体为NaOH，故答案为：向氧化钙固体中加入一定量的水，氧化钙与水反应放热，试管也会发烫。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀，说明发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，证明该固体为CaO，故答案为：CaO；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【提出问题2】步骤三：由资料可知20℃时，Na2CO3和 Na2SO4的溶解度分别为21.8g和19.5g，故即使是Na2CO3和 Na2SO4饱和溶液时，二者的浓度也不可能为20%。故答案为：由资料可知20℃时，Na2CO3和 Na2SO4溶液溶质的质量分数不可能为20%，故答案为：根据20℃时Na2CO3和Na2SO4的溶解度计算，20℃二者饱和溶液的溶质质量分数都达不到20%。
步骤四：该实验的实验结论为：液体试剂中含Na2CO3和 Na2SO4、NaCl。该实验方案中，向待测液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，目的是检验溶液中含有Na2SO4，由于Na2CO3也能与Ba（NO3）2溶液产生碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能在稀硝酸中溶解，而硫酸钡不能溶解，故向在①反应后的试管中滴加过量的稀硝酸，观察到的实验现象为：沉淀部分溶解，产生气泡，同时证明了Na2CO3和 Na2SO4的存在；实验③的目的是，通过向上层清液中加入AgNO3溶液，证明液体药品中含有NaCl，故答案为：稀硝酸；产生气泡，沉淀部分溶解。
【点评】本题主要考查标签受损的药品的成分探究，盐的化学性质等，注意理解Na2CO3与Ba（NO3）2溶液产生碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能在稀硝酸中溶解，而硫酸钡不能溶解。
6．（2022•肇源县一模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 Ⅱ 不成立，理由是 常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0% 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 NaOH （填化学式）溶液并加热。
若出现 白色沉淀 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 Ⅲ 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑ 。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 与碱性物质混用 。
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【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】
饱和溶液质量分数＝×100%。
硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
加热时氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
【解答】解：【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想Ⅱ不成立，理由是常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
故填：Ⅱ；常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
（2）小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
故填：硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
（3）实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入溶液并加热。
若出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
猜想Ⅲ成立。
若产生刺激性气味的气体，是因为氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味
该反应的化学方程式是：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
故填：白色沉淀；Ⅲ；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
故填：与碱性物质混用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2021•美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 蒸馏水 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签没有对着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质．菁优网版权所有
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【分析】（1）蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
【解答】解：（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，是因为蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
故填：蒸馏水。
（2）实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
故填：二氧化锰。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签没有对着手心。
故填：倾倒液体时，标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2021•同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 水 和 硫酸铜溶液 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是 氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡
该液体是稀硫酸
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签没有向着手心 。
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【分析】（1）水是纯净物，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
（2）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）为了防止腐蚀标签，倾倒液体时，标签应该向着手心。
【解答】解：（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是水和硫酸铜溶液，是因为水是纯净物，不存在质量分数，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
故填：水；硫酸铜溶液。
（2）探究活动：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性
该液体不是氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
该液体是稀硫酸
故填：氢氧化钠溶液；产生气泡。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心。
故填：倾倒液体时标签没有向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2021•乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
猜想②正确
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： NaOH、Ca（OH）2 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）实验过程：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色（氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色）
猜想②正确
故填：溶液变红色。
（2）【提出猜想】
①恰好完全反应时是NaOH；
②碳酸钠过量时是NaOH、Na2CO3；
③：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca（OH）2。
实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：NaOH、Ca（OH）2；实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2021•莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 该溶液是无色溶液 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 Ca（OH）2 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 蓝 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 CaCl2、CaCl2和HCl （写出所有可能的组合，填化学式）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【提出猜想】根据溶液的颜色分析推断；
【进行实验】根据a分析溶液的成分并根据物质的性质分析现象；
【反思与提高】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠写化学方程式；
（2）根据反应物之间的反应情况分析。
【解答】解：【提出猜想】根据题目中信息溶液是无色的，而含有铜离子的溶液是蓝色的，从而说明该溶液不是铜的盐或碱的溶液；故填：该溶液是无色溶液；
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管，根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红说明溶液显碱性，②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，说明是酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，因此是含钙（Ca）元素的碱，而不是盐，因为若为钙盐，大多是钙盐难溶或微溶于水，易溶于水的氯化钙、硝酸钙与盐酸不反应，碳酸氢钙等与盐酸反应产生气泡，所以该待测溶液是Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此产生蓝色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀；故填：蓝；产生白色沉淀；Ca（OH）2；
【反思与提高】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，因为酚酞遇碱性变红，溶液已成无色，说明氢氧化钙全部参加反应，酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，当盐酸与氢氧化钙恰好反应时，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2，若盐酸过量，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2和HCl；故填：CaCl2、CaCl2和HCl。
【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
11．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 MnO2 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 锌粒 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 标签没有对着手心 。
【考点】药品是否变质的探究；酸的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【交流讨论】
标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、碳酸盐等反应生成气体等物质。
【得出结论】
硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【反思交流】
为了防止残液下流腐蚀标签，倾倒液体时标签应该对着手心。
【解答】解：【交流讨论】
大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，是因为标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
故填：标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，发现没有气泡产生，说明该液体不是过氧化氢溶液。
故填：MnO2。
（2）实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入锌粒，再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
故填：锌粒；产生白色沉淀。
【得出结论】
实验操作2中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有对着手心，导致残液下流腐蚀标签。
故填：标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2022•济宁一模）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，得出结论；该溶液的溶质是碳酸钠或者是 碳酸氢钠 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 白色沉淀 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 氢氧化钠 。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意 标签朝向手心（或取用完毕后立即密封瓶塞） （答一点）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】（1）（2）根据实验结论推断实验现象；
（3）根据氢氧化钠可以吸收二氧化碳的性质回答此题；
【实验结论】根据实验现象回答此题；
【探究启示】根据实验现象总结此题。
【解答】解：【实验探究】（1）碳酸钠与盐酸可以反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡，另外除了碳酸钠，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成二氧化碳气体；
故答案为：气泡；碳酸氢钠。
（2）实验结论为含有碳酸钠，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：白色沉淀。
（3）因为瓶口为密闭，若氢氧化钠吸收二氧化碳，可以生成碳酸钠，也可以发生上述类似现象，此时可能是氢氧化钠变质溶液；
故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【实验结论】根据（3）中实验现象可知含有碳酸钠，根据（4）中现象则推断含有氢氧化钠，而氢氧化钠未发生完全变质，便符合（3）和（4）的实验现象；
故答案为：氢氧化钠。
【探究启示】由于瓶口未及时密封，造成了氢氧化钠变质，另外倾倒液体时，标签若不朝向手心，液体流下腐蚀标签，造成标签受损无法辨认；
故答案为：标签朝向手心（或取用完毕后立即密封瓶塞）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（2022•日照一模）小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（如图），根据你的判断该药品不可能是 B 。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
经查阅药品管理记录发现，此药品可能是氢氧化钾。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似，在空气中容易变质。
②K2CO3溶液呈碱性，KCl溶液呈中性。
KOH变质的原因是 CO2+2KOH＝K2CO3+H2O （用方程式解释）。
小明欲对其成分进行实验探究，他做了如下猜想。
【猜想假设】：
猜想I：成分可能是KOH；
猜想II：成分可能是 KOH、K2CO3 ；
猜想III：成分可能是K2CO3。
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设 Ⅰ 不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量
的 氯化钙（答案合理即可） 溶液，振荡，静置
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ正确
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
溶液变为红色
为了除去已经变质的物质提纯KOH，小明设计了如图2方案：
①操作1、2、3中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ；在操作3的作用是 防止液体沸腾溅出 。
②下列溶液，可以用作a溶液的是 CD 。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液
D.澄清石灰水
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 用作化肥（答案合理即可） （填一种即可）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】根据酸、碱、盐和氧化物的定义分析回答此题；
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，据此书写化学方程式；
【猜想与假设】根据氢氧化钾性质分析回答此题；
【进行实验】（1）根据实验现象推动实验结论；
（2）（3）根据实验结论推断实验步骤与实验现象；
①考查溶解、过滤、蒸发常用仪器名称；根据蒸发操作注意事项分析回答此题；
②根据实验目的分析回答此题；
【拓展应用】根据碳酸钾性质分析回答此题。
【解答】解：含有钾元素，不符合酸的特点，酸阳离子为氢离子，所以不属于酸，故选B；
故答案为：B。
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2KOH＝K2CO3+H2O。
【猜想与假设】若氢氧化钾部分变质，则此时为氢氧化钾和碳酸钾；
故答案为：KOH、K2CO3。
【进行实验】（1）有气泡产生，说明含有碳酸钾，所以猜想Ⅰ不成立；
故答案为：Ⅰ。
（2）猜想Ⅱ成立，说明含有氢氧化钾和碳酸钾，加入该溶液产生白色沉淀，因此可以加入氯化钙溶液，也可以是氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液等，答案合理即可；
故答案为：氯化钙（答案合理即可）。
（3）在（2）去除了碳酸钾，此时再加入酚酞，看到溶液变为红色，证明含有氢氧化钾；
故答案为：溶液变为红色。
①操作1为溶解，操作2为过滤，操作3为蒸发，都需要用玻璃棒；玻璃棒在蒸发中不断搅拌，避免液体沸腾溅出；
故答案为：玻璃棒；防止液体沸腾溅出。
②为了去除碳酸钾，而又不引入新杂质，因此需要加入含有钙离子或者钡离子的物质：
A、稀盐酸与氢氧化钾也会反应，最后无法制备氢氧化钾固体，选项A错误；
B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠无法去除，无法制备氢氧化钾固体，选项B错误；
C、氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可以制备氢氧化钾固体，选项C正确；
D、澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以制得氢氧化钾固体，选项D正确；
故答案为：CD。
【拓展应用】碳酸钾含有钾元素，可以作为化肥使用，也可以用于酸性土壤改良，答案合理即可；
故答案为：用作化肥（答案合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2021•平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 每个分子中都含有2个氢原子 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水汽化形成白雾 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 控制变量法 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
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【分析】【问题1】【收集证据】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；
（2）根据溶液的定义分析回答此题；
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
【问题2】【结论】（1）根据反应放热分析回答此题；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
【反思评价】（1）考查实验设计的方法；
（2）根据过氧化氢的性质分析回答此题。
【解答】解：【问题1】【收集证据】（1）标签剩余部分显示两个氢原子，而含有两个氢原子的物质常见的有水、过氧化氢、硫酸，而其分子都含有两个氢原子，符合质量守恒定律；
故答案为：每个分子中都含有2个氢原子。
（2）溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，蒸馏水只有一种物质，属于纯净物，所以不会有质量分数；
故答案为：蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数。
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【问题2】【结论】（1）乙中过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，产生白雾；
故答案为：10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水气化形成白雾。
（2）燃烧明亮说明氧气浓度高，燃烧充分，而过氧化氢浓度越高，反应生成氧气越多，浓度越高，燃烧剧烈；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈。
【反思评价】（1）实验1和实验2都是改变一个变量，采用控制变量法进行实验；
故答案为：控制变量法。
（2）根据题目信息可知，过氧化氢具有强氧化性，遗留在标签上，造成标签腐蚀，无法辨认；
故答案为：过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（2021•罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 蒸馏水没有质量分数 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
有气泡产生
该液体是稀硫酸。
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签未朝向手心 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 2H2O22H2O+O2↑ ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 碳酸钠 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据质量分数的定义回答此题；
（2）根据过氧化氢性质分析回答此题；根据活泼金属可与酸反应生成氢气的性质回答此题；
（3）①考查实验室操作注意事项；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
③根据硫酸性质和实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）质量分数为溶质与溶液质量的比值，而蒸馏水不含有溶质，所以不存在质量分数的概念；
故答案为：蒸馏水没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成氧气，会看到气泡，所以可以加入二氧化锰粉末，观察有无气泡，判断是否是过氧化氢溶液；锌可与硫酸反应生成氢气，因此可以看到气泡产生；
故答案为：二氧化锰；有气泡产生。
（3）①液体试剂取用时，应将标签朝向手心，这样液体倾倒完毕后，只能从没有标签的一侧流下，不会腐蚀标签；
故答案为：倾倒液体时，标签未朝向手心。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
③硫酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，也会产生相同的实验现象；
故答案为：碳酸钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16．（2021•吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 碳酸钙难溶于水 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 溶液变成红色 。
（2）实验二的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 MgCl2 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 标签应向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【讨论交流】根据碳酸钙的溶解性分析；
【表达交流】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色分析回答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据硝酸钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙能与氯化镁等反应分析回答；
（5）根据取用液体药品的注意事项分析回答。
【解答】解：【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）由于氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色，所以实验一的现象是：溶液变成红色。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，实验二的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是：硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）由于氢氧化钙能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，硝酸钙补鞥能与氯化镁反应，所以，实验四中的X溶液可以氯化镁溶液，化学式是：MgCl2。
（5）取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应标签应向着手心。
故答案为：【讨论交流】碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）溶液变成红色。
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）MgCl2。
（5）标签应向着手心。
【点评】本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案。
二．解答题（共2小题）
17．（2022•长春一模）同学们在实验室发现一瓶失去标签的溶液（如图），试剂瓶的未盖瓶盖且标破损，于是决定对这瓶溶液进行探究，过程如下：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】资料一：实验室中含有钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3。资料二：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【提出猜想】这瓶溶液标签写的是，猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： Na2CO3 。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，同学们做了如下的实验探究活动。实验一：验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（1）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，滴加2﹣3滴酚酞溶液。
无色酚酞溶液变红。
该溶液不可能是 NaCl ；
理由是 只有NaCl溶液不能使酚酞变红 。
（2）
另取少量该溶液于试管
中，向其中加入足量的稀盐酸。
有气泡产生 ；
溶液中一定含有的溶质是
Na2CO3，有关的化学反应方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 。
由此同学们得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，你认为结论是否正确？理由是 不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3 。
实验二：验证猜想三
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（3）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，先加入 足量的氯化钙溶液 再加入酚酞试剂
产生白色沉淀最终溶液
显 红 色
该溶液是NaOH溶液。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质进行猜想；
[实验验证]实验一：①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳；从氢氧化钠易变质生成碳酸钠分析猜想的合理性；
实验二：从防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰分析对氢氧化钠溶液的检验；
【解答】解：【提出猜想】依据实验室用到的含钠元素的物质有三种氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠可知，猜想三应该是可能是氢氧化钠的溶液．
【实验验证】实验一：（1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该溶液不可能是氯化钠的溶液；（2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；
实验二：（3）检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入（合理即可）可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；
故答案为：【提出猜想】猜想三：Na2CO3；
【实验验证】（1）该溶液不可能是NaCl．理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红．
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；
（3）足量的氯化钙溶液；红。
【点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性，只有这样才能顺利解题．
18．（2021•泰安模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究，确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 ② （填序号）不成立，原因是 Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20% 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 NaOH 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH 小于 7
（填大于或小于或等于）
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 （NH4）2SO4溶液也呈酸性 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
猜想④成立，该反应的化学方程式为
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系分析；
（2）根据硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀分析猜想①，根据硫酸溶液显酸性分析猜想③，根据硫酸铵溶液显酸性分析实验②的准确性；
（3）根据硫酸铵溶液中含有铵根的特殊性，可通过检验铵根的存在而确认溶液为硫酸铵。
【解答】解：（1）由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度。常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数＝＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH分析验证猜想③，所以填表如下：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
NaOH溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH 小于 7
猜想③成立
由于硫酸铵溶液显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是：（NH4）2SO4溶液也呈酸性；
（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液，所以填表如下：
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，
红色石蕊试纸变蓝
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
故答案为：（1）②，常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%．（2）①NaOH，②，小于。（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）见上表。
【点评】本题的综合性较强，涉及基础知识和技能较多，准确掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的基础。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法． 其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．缺失标签的药品成分的探究
【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：
【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．
【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．
3．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
4．有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
5．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
6．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
7．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
8．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
9．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
10．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
初中化学解题模型之标签受损成分的探究
一．实验探究题（共16小题）
1．（2022•葫芦岛三模）实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠
猜想四：硝酸钠
【查阅资料】
碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加 。
溶液变红
猜想一、二成立
猜想三、四不成立
（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想 不成立
【交流讨论】
（1）同学们认为小风的实验结论不正确，理由是 。
（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：
取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想 成立，反应的化学方程式为 。
【应用提升】
现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是 （填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液
B.铜片
C.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
2．（2022•祁东县校级一模）酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ，相关反应方程式为 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ，涉及的化学方程式为 ；静置后，取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有 。
3．（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 。
溶液变红
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，为了防止变质，该药品必须要 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 。
4．（2022•湘潭县校级模拟）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意 。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）；
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
5．（2022•威海模拟）在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。
【查阅资料】
物质
Na2CO3
Na2SO4
溶解度/g（20℃）
21.8
19.5
【提出问题1】这瓶固体药品是什么？
步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为 。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 。写出生成沉淀的化学反应方程式： 。
【提出问题2】这瓶液体药品是什么？
步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是 。
步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染
②在①反应后的试管中滴加过量的
③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液
有白色沉淀
6．（2022•肇源县一模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 （填化学式）溶液并加热。
若出现 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。
7．（2021•美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 。
8．（2021•同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 和 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
该液体是稀硫酸
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 。
9．（2021•乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
猜想②正确
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 。
10．（2021•莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 （写出所有可能的组合，填化学式）。
11．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 。
12．（2022•济宁一模）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论；该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 （用化学方程式表示）。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意 （答一点）。
13．（2022•日照一模）小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（如图），根据你的判断该药品不可能是 。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
经查阅药品管理记录发现，此药品可能是氢氧化钾。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似，在空气中容易变质。
②K2CO3溶液呈碱性，KCl溶液呈中性。
KOH变质的原因是 （用方程式解释）。
小明欲对其成分进行实验探究，他做了如下猜想。
【猜想假设】：
猜想I：成分可能是KOH；
猜想II：成分可能是 ；
猜想III：成分可能是K2CO3。
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设 不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量
的 溶液，振荡，静置
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ正确
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
为了除去已经变质的物质提纯KOH，小明设计了如图2方案：
①操作1、2、3中都要用到的一种玻璃仪器是 ；在操作3的作用是 。
②下列溶液，可以用作a溶液的是 。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液
D.澄清石灰水
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 （填一种即可）。
14．（2021•平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
15．（2021•罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
该液体是稀硫酸。
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
16．（2021•吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 。
（2）实验二的化学反应方程式为 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 。
二．解答题（共2小题）
17．（2022•长春一模）同学们在实验室发现一瓶失去标签的溶液（如图），试剂瓶的未盖瓶盖且标破损，于是决定对这瓶溶液进行探究，过程如下：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】资料一：实验室中含有钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3。资料二：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【提出猜想】这瓶溶液标签写的是，猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： 。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，同学们做了如下的实验探究活动。实验一：验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（1）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，滴加2﹣3滴酚酞溶液。
无色酚酞溶液变红。
该溶液不可能是 ；
理由是 。
（2）
另取少量该溶液于试管
中，向其中加入足量的稀盐酸。
；
溶液中一定含有的溶质是
Na2CO3，有关的化学反应方程式为 。
由此同学们得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，你认为结论是否正确？理由是 。
实验二：验证猜想三
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（3）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，先加入 再加入酚酞试剂
产生白色沉淀最终溶液
显 色
该溶液是NaOH溶液。
18．（2021•泰安模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究，确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH 7
（填大于或小于或等于）
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
初中化学解题模型之标签受损成分的探究
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共16小题）
1．（2022•葫芦岛三模）实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了（如图），为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠
猜想四：硝酸钠
【查阅资料】
碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加 无色酚酞溶液 。
溶液变红
猜想一、二成立
猜想三、四不成立
（2）小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想 一、四 不成立
【交流讨论】
（1）同学们认为小风的实验结论不正确，理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红 。
（2）为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：
取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想 三 成立，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 。
【应用提升】
现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是 BD （填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液
B.铜片
C.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】实验探究：根据无色酚酞遇到显碱性的物质（氢氧化钠或者碳酸氢钠）会变红，碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应均会生成二氧化碳气体进行分析；
交流讨论：根据碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
应用提升：根据紫色石蕊溶液遇到显碱性的物质会变蓝，遇到酸性物质会变红，铜属于氢后金属，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应无明显现象进行分析。
【解答】解：实验探究：（1）由结论猜想一、二成立，猜想三、四不成立可知，溶质可能是氢氧化钠或者碳酸钠，结合实验现象溶液变红可推出实验步骤为：取2mL该无色溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇到显碱性的物质（氢氧化钠或者碳酸氢钠）会变红，故答案为：无色酚酞溶液。
（2）取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸，由实验现象立即产生气泡可推知，该溶质可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，因为两者与稀盐酸反应均会生成二氧化碳气体，由此可知猜想二、三成立，猜想一、四不成立，故答案为：一、四。
交流讨论：（1）小风的实验结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红，故答案为：碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红；
（2）取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想三成立，因为碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，故答案为：三；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。
应用提升：A.紫色石蕊溶液遇到显碱性的物质（碳酸钠）会变蓝，遇到酸性物质（稀盐酸）会变红，所以能将无色溶液一次鉴别出来，故A错误。
B.铜属于氢后金属，所以铜片与碳酸钠溶液和稀盐酸均不会反应，所以不能将无色溶液一次鉴别出来，故B正确。
C.氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应无明显现象，所以能将无色溶液一次鉴别出来，故C错误。
D.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，与稀盐酸反应无明显现象，所以不能将无色溶液一次鉴别出来，故D正确。
故选：BD。
【点评】本题主要考查确实标签的药品成分的探究，盐和碱的化学性质等，注意理解碳酸钠溶液显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红。
2．（2022•祁东县校级一模）酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 氯化钠 溶液，理由是 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 ，相关反应方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 白色沉淀 产生，设计这一步骤的目的是 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠验造成干扰 ，涉及的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ；静置后，取上层清液，滴入 酚酞 试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 变质的氢氧化钠 。
【探究启示】实验取完药品后应 立即盖好瓶盖 。
【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有 质量分数 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】根据已有的物质的性质以及性质差异进行分析解答即可，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体；氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，据此解答。
【解答】解：（1）滴加酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故会观察有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故填：气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠露置于空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，也会与盐酸反应产生气泡，故不完全正确，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【继续探究】要证明是否是氢氧化钠露置于空气中产生的碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后滴加酚酞试液根据溶液是否变红确定氢氧化钠的存在，溶液呈红色，说明含有氢氧化钠，证明是氢氧化钠溶液变质，化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故填：白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠验造成干扰；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；酚酞。
【实验结论】这瓶溶液变质的氢氧化钠；故填：变质的氢氧化钠；
【探究启示】由于氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故使用完氢氧化钠溶液要立即盖好瓶盖，故填：立即盖好瓶盖；
【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有质量分数。故填：质量分数。
【点评】本题考查的是常见的物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行。
3．（2021•衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
产生白色沉淀
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 3 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 。
溶液变红
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，为了防止变质，该药品必须要 密封 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】根据实验结论推现象，部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，再进行分析即可；
【实验反思】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式即可，防止变质就要密封保存；
（2）根据倾倒液体的注意事项考虑本题。
【解答】解：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠；
【实验探究二】实验结论是部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有碳酸钠与氯化钡反应，生成的氯化钠，没有反应的氢氧化钠，过量的氯化钡，共三种溶质；
【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存；
（2）倾倒液体的注意事项：标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。
故答案为：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液；3；
【实验反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2022•湘潭县校级模拟）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小杨取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 碳酸氢钠 。
（2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 白色沉淀 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是 氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的是氢氧化钠 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 氢氧化钠 。
【探究启示】实验中保存药品时，应注意 密封保存 。
【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 Na+、H+ （填写离子符号）；
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 6.5% （写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
实验结论：根据过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠能使酚酞变红进行分析；
探索与拓展：根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A点时，恰好完全反应，故B点时，稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，根据化学方程式进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠，故答案为：气泡；碳酸氢钠；
（2）结论为该溶液的溶质是碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象为：观察到产生白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故原瓶也可能盛的是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的是氢氧化钠；
实验结论：
第二次实验中，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。说明溶液中含氢氧化钠，则这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠；
探究启示：由以上分析可知，有些药品能与空气中的物质反应，故实验中保存药品时，应注意密封保存，故答案为：密封保存；
探索与拓展：
（1）向溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A点时，恰好完全反应，故B点时，稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，故烧杯中溶液里存在的阳离子为：Na+、H+，故答案为：Na+、H+；
（2）解：设该样品中，碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
x＝10.6g
答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（3）解：设A点时，反应生成氯化钠的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑
73 117 44
100g×7.3% y z
y＝11.7g
z＝4.4g
所得不饱和溶液中溶质质量分数为。
答：此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。
【点评】本题主要考查标签受损的药品的成分探究，盐、碱的化学性质等，注意理解氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5．（2022•威海模拟）在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。
【查阅资料】
物质
Na2CO3
Na2SO4
溶解度/g（20℃）
21.8
19.5
【提出问题1】这瓶固体药品是什么？
步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为 向氧化钙固体中加入一定量的水，氧化钙与水反应放热，试管也会发烫 。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 CaO 。写出生成沉淀的化学反应方程式： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【提出问题2】这瓶液体药品是什么？
步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是 根据20℃时Na2CO3和Na2SO4的溶解度计算，20℃二者饱和溶液的溶质质量分数都达不到20% 。
步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染
②在①反应后的试管中滴加过量的 稀硝酸
产生气泡，沉淀部分溶解
③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液
有白色沉淀
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【提出问题1】根据CaO与水反应也为放热反应进行分析。
步骤二：根据Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH进行分析。
【提出问题2】步骤三：根据资料，求算Na2CO3和 Na2SO4饱和溶液的溶质的质量分数进行分析。
步骤四：根据Na2CO3也能与Ba（NO3）2溶液产生碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能在稀硝酸中溶解，而硫酸钡不能溶解进行分析。
【解答】解：【提出问题1】步骤一：CaO与水反应也为放热反应，故向固体中加入水后感受到试管发烫，不能确定该固体为NaOH，故答案为：向氧化钙固体中加入一定量的水，氧化钙与水反应放热，试管也会发烫。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀，说明发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，证明该固体为CaO，故答案为：CaO；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【提出问题2】步骤三：由资料可知20℃时，Na2CO3和 Na2SO4的溶解度分别为21.8g和19.5g，故即使是Na2CO3和 Na2SO4饱和溶液时，二者的浓度也不可能为20%。故答案为：由资料可知20℃时，Na2CO3和 Na2SO4溶液溶质的质量分数不可能为20%，故答案为：根据20℃时Na2CO3和Na2SO4的溶解度计算，20℃二者饱和溶液的溶质质量分数都达不到20%。
步骤四：该实验的实验结论为：液体试剂中含Na2CO3和 Na2SO4、NaCl。该实验方案中，向待测液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，目的是检验溶液中含有Na2SO4，由于Na2CO3也能与Ba（NO3）2溶液产生碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能在稀硝酸中溶解，而硫酸钡不能溶解，故向在①反应后的试管中滴加过量的稀硝酸，观察到的实验现象为：沉淀部分溶解，产生气泡，同时证明了Na2CO3和 Na2SO4的存在；实验③的目的是，通过向上层清液中加入AgNO3溶液，证明液体药品中含有NaCl，故答案为：稀硝酸；产生气泡，沉淀部分溶解。
【点评】本题主要考查标签受损的药品的成分探究，盐的化学性质等，注意理解Na2CO3与Ba（NO3）2溶液产生碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，碳酸钡能在稀硝酸中溶解，而硫酸钡不能溶解。
6．（2022•肇源县一模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 Ⅱ 不成立，理由是 常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0% 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 NaOH （填化学式）溶液并加热。
若出现 白色沉淀 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 Ⅲ 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑ 。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 与碱性物质混用 。
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【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】
饱和溶液质量分数＝×100%。
硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
加热时氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
【解答】解：【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想Ⅱ不成立，理由是常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
故填：Ⅱ；常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
（2）小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
故填：硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
（3）实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入溶液并加热。
若出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
猜想Ⅲ成立。
若产生刺激性气味的气体，是因为氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味
该反应的化学方程式是：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
故填：白色沉淀；Ⅲ；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
故填：与碱性物质混用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2021•美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 蒸馏水 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签没有对着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
【解答】解：（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，是因为蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
故填：蒸馏水。
（2）实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
故填：二氧化锰。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签没有对着手心。
故填：倾倒液体时，标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2021•同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 水 和 硫酸铜溶液 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是 氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡
该液体是稀硫酸
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签没有向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；碱的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）水是纯净物，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
（2）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）为了防止腐蚀标签，倾倒液体时，标签应该向着手心。
【解答】解：（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是水和硫酸铜溶液，是因为水是纯净物，不存在质量分数，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
故填：水；硫酸铜溶液。
（2）探究活动：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性
该液体不是氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
该液体是稀硫酸
故填：氢氧化钠溶液；产生气泡。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心。
故填：倾倒液体时标签没有向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2021•乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
猜想②正确
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： NaOH、Ca（OH）2 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 。
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【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）实验过程：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色（氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色）
猜想②正确
故填：溶液变红色。
（2）【提出猜想】
①恰好完全反应时是NaOH；
②碳酸钠过量时是NaOH、Na2CO3；
③：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca（OH）2。
实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：NaOH、Ca（OH）2；实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2021•莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 该溶液是无色溶液 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 Ca（OH）2 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 蓝 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 CaCl2、CaCl2和HCl （写出所有可能的组合，填化学式）。
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【专题】科学探究．
【分析】【提出猜想】根据溶液的颜色分析推断；
【进行实验】根据a分析溶液的成分并根据物质的性质分析现象；
【反思与提高】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠写化学方程式；
（2）根据反应物之间的反应情况分析。
【解答】解：【提出猜想】根据题目中信息溶液是无色的，而含有铜离子的溶液是蓝色的，从而说明该溶液不是铜的盐或碱的溶液；故填：该溶液是无色溶液；
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管，根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红说明溶液显碱性，②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，说明是酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，因此是含钙（Ca）元素的碱，而不是盐，因为若为钙盐，大多是钙盐难溶或微溶于水，易溶于水的氯化钙、硝酸钙与盐酸不反应，碳酸氢钙等与盐酸反应产生气泡，所以该待测溶液是Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此产生蓝色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀；故填：蓝；产生白色沉淀；Ca（OH）2；
【反思与提高】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，因为酚酞遇碱性变红，溶液已成无色，说明氢氧化钙全部参加反应，酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，当盐酸与氢氧化钙恰好反应时，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2，若盐酸过量，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2和HCl；故填：CaCl2、CaCl2和HCl。
【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
11．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 MnO2 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 锌粒 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 标签没有对着手心 。
【考点】药品是否变质的探究；酸的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【交流讨论】
标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、碳酸盐等反应生成气体等物质。
【得出结论】
硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【反思交流】
为了防止残液下流腐蚀标签，倾倒液体时标签应该对着手心。
【解答】解：【交流讨论】
大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，是因为标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
故填：标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，发现没有气泡产生，说明该液体不是过氧化氢溶液。
故填：MnO2。
（2）实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入锌粒，再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
故填：锌粒；产生白色沉淀。
【得出结论】
实验操作2中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有对着手心，导致残液下流腐蚀标签。
故填：标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2022•济宁一模）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 气泡 产生，得出结论；该溶液的溶质是碳酸钠或者是 碳酸氢钠 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 白色沉淀 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 氢氧化钠 。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意 标签朝向手心（或取用完毕后立即密封瓶塞） （答一点）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】（1）（2）根据实验结论推断实验现象；
（3）根据氢氧化钠可以吸收二氧化碳的性质回答此题；
【实验结论】根据实验现象回答此题；
【探究启示】根据实验现象总结此题。
【解答】解：【实验探究】（1）碳酸钠与盐酸可以反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡，另外除了碳酸钠，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成二氧化碳气体；
故答案为：气泡；碳酸氢钠。
（2）实验结论为含有碳酸钠，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：白色沉淀。
（3）因为瓶口为密闭，若氢氧化钠吸收二氧化碳，可以生成碳酸钠，也可以发生上述类似现象，此时可能是氢氧化钠变质溶液；
故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【实验结论】根据（3）中实验现象可知含有碳酸钠，根据（4）中现象则推断含有氢氧化钠，而氢氧化钠未发生完全变质，便符合（3）和（4）的实验现象；
故答案为：氢氧化钠。
【探究启示】由于瓶口未及时密封，造成了氢氧化钠变质，另外倾倒液体时，标签若不朝向手心，液体流下腐蚀标签，造成标签受损无法辨认；
故答案为：标签朝向手心（或取用完毕后立即密封瓶塞）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（2022•日照一模）小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（如图），根据你的判断该药品不可能是 B 。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
经查阅药品管理记录发现，此药品可能是氢氧化钾。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似，在空气中容易变质。
②K2CO3溶液呈碱性，KCl溶液呈中性。
KOH变质的原因是 CO2+2KOH＝K2CO3+H2O （用方程式解释）。
小明欲对其成分进行实验探究，他做了如下猜想。
【猜想假设】：
猜想I：成分可能是KOH；
猜想II：成分可能是 KOH、K2CO3 ；
猜想III：成分可能是K2CO3。
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设 Ⅰ 不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量
的 氯化钙（答案合理即可） 溶液，振荡，静置
有白色沉淀产生
猜想Ⅱ正确
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
溶液变为红色
为了除去已经变质的物质提纯KOH，小明设计了如图2方案：
①操作1、2、3中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ；在操作3的作用是 防止液体沸腾溅出 。
②下列溶液，可以用作a溶液的是 CD 。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液
D.澄清石灰水
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 用作化肥（答案合理即可） （填一种即可）。
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【专题】科学探究．
【分析】根据酸、碱、盐和氧化物的定义分析回答此题；
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，据此书写化学方程式；
【猜想与假设】根据氢氧化钾性质分析回答此题；
【进行实验】（1）根据实验现象推动实验结论；
（2）（3）根据实验结论推断实验步骤与实验现象；
①考查溶解、过滤、蒸发常用仪器名称；根据蒸发操作注意事项分析回答此题；
②根据实验目的分析回答此题；
【拓展应用】根据碳酸钾性质分析回答此题。
【解答】解：含有钾元素，不符合酸的特点，酸阳离子为氢离子，所以不属于酸，故选B；
故答案为：B。
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2KOH＝K2CO3+H2O。
【猜想与假设】若氢氧化钾部分变质，则此时为氢氧化钾和碳酸钾；
故答案为：KOH、K2CO3。
【进行实验】（1）有气泡产生，说明含有碳酸钾，所以猜想Ⅰ不成立；
故答案为：Ⅰ。
（2）猜想Ⅱ成立，说明含有氢氧化钾和碳酸钾，加入该溶液产生白色沉淀，因此可以加入氯化钙溶液，也可以是氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液等，答案合理即可；
故答案为：氯化钙（答案合理即可）。
（3）在（2）去除了碳酸钾，此时再加入酚酞，看到溶液变为红色，证明含有氢氧化钾；
故答案为：溶液变为红色。
①操作1为溶解，操作2为过滤，操作3为蒸发，都需要用玻璃棒；玻璃棒在蒸发中不断搅拌，避免液体沸腾溅出；
故答案为：玻璃棒；防止液体沸腾溅出。
②为了去除碳酸钾，而又不引入新杂质，因此需要加入含有钙离子或者钡离子的物质：
A、稀盐酸与氢氧化钾也会反应，最后无法制备氢氧化钾固体，选项A错误；
B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠无法去除，无法制备氢氧化钾固体，选项B错误；
C、氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可以制备氢氧化钾固体，选项C正确；
D、澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以制得氢氧化钾固体，选项D正确；
故答案为：CD。
【拓展应用】碳酸钾含有钾元素，可以作为化肥使用，也可以用于酸性土壤改良，答案合理即可；
故答案为：用作化肥（答案合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2021•平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 每个分子中都含有2个氢原子 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水汽化形成白雾 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 控制变量法 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
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【分析】【问题1】【收集证据】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；
（2）根据溶液的定义分析回答此题；
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
【问题2】【结论】（1）根据反应放热分析回答此题；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
【反思评价】（1）考查实验设计的方法；
（2）根据过氧化氢的性质分析回答此题。
【解答】解：【问题1】【收集证据】（1）标签剩余部分显示两个氢原子，而含有两个氢原子的物质常见的有水、过氧化氢、硫酸，而其分子都含有两个氢原子，符合质量守恒定律；
故答案为：每个分子中都含有2个氢原子。
（2）溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，蒸馏水只有一种物质，属于纯净物，所以不会有质量分数；
故答案为：蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数。
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【问题2】【结论】（1）乙中过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，产生白雾；
故答案为：10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水气化形成白雾。
（2）燃烧明亮说明氧气浓度高，燃烧充分，而过氧化氢浓度越高，反应生成氧气越多，浓度越高，燃烧剧烈；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈。
【反思评价】（1）实验1和实验2都是改变一个变量，采用控制变量法进行实验；
故答案为：控制变量法。
（2）根据题目信息可知，过氧化氢具有强氧化性，遗留在标签上，造成标签腐蚀，无法辨认；
故答案为：过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（2021•罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 蒸馏水没有质量分数 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
有气泡产生
该液体是稀硫酸。
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签未朝向手心 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 2H2O22H2O+O2↑ ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 碳酸钠 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
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【分析】（1）根据质量分数的定义回答此题；
（2）根据过氧化氢性质分析回答此题；根据活泼金属可与酸反应生成氢气的性质回答此题；
（3）①考查实验室操作注意事项；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
③根据硫酸性质和实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）质量分数为溶质与溶液质量的比值，而蒸馏水不含有溶质，所以不存在质量分数的概念；
故答案为：蒸馏水没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成氧气，会看到气泡，所以可以加入二氧化锰粉末，观察有无气泡，判断是否是过氧化氢溶液；锌可与硫酸反应生成氢气，因此可以看到气泡产生；
故答案为：二氧化锰；有气泡产生。
（3）①液体试剂取用时，应将标签朝向手心，这样液体倾倒完毕后，只能从没有标签的一侧流下，不会腐蚀标签；
故答案为：倾倒液体时，标签未朝向手心。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
③硫酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，也会产生相同的实验现象；
故答案为：碳酸钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16．（2021•吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 碳酸钙难溶于水 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 溶液变成红色 。
（2）实验二的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 MgCl2 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 标签应向着手心 。
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【分析】【讨论交流】根据碳酸钙的溶解性分析；
【表达交流】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色分析回答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据硝酸钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙能与氯化镁等反应分析回答；
（5）根据取用液体药品的注意事项分析回答。
【解答】解：【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）由于氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色，所以实验一的现象是：溶液变成红色。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，实验二的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是：硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）由于氢氧化钙能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，硝酸钙补鞥能与氯化镁反应，所以，实验四中的X溶液可以氯化镁溶液，化学式是：MgCl2。
（5）取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应标签应向着手心。
故答案为：【讨论交流】碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）溶液变成红色。
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）MgCl2。
（5）标签应向着手心。
【点评】本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案。
二．解答题（共2小题）
17．（2022•长春一模）同学们在实验室发现一瓶失去标签的溶液（如图），试剂瓶的未盖瓶盖且标破损，于是决定对这瓶溶液进行探究，过程如下：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】资料一：实验室中含有钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3。资料二：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【提出猜想】这瓶溶液标签写的是，猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： Na2CO3 。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，同学们做了如下的实验探究活动。实验一：验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（1）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，滴加2﹣3滴酚酞溶液。
无色酚酞溶液变红。
该溶液不可能是 NaCl ；
理由是 只有NaCl溶液不能使酚酞变红 。
（2）
另取少量该溶液于试管
中，向其中加入足量的稀盐酸。
有气泡产生 ；
溶液中一定含有的溶质是
Na2CO3，有关的化学反应方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 。
由此同学们得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，你认为结论是否正确？理由是 不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3 。
实验二：验证猜想三
序号
实验操作
实验现象
结论和解释
（3）
取少量试剂瓶内的溶液于
试管中，先加入 足量的氯化钙溶液 再加入酚酞试剂
产生白色沉淀最终溶液
显 红 色
该溶液是NaOH溶液。
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【分析】[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质进行猜想；
[实验验证]实验一：①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳；从氢氧化钠易变质生成碳酸钠分析猜想的合理性；
实验二：从防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰分析对氢氧化钠溶液的检验；
【解答】解：【提出猜想】依据实验室用到的含钠元素的物质有三种氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠可知，猜想三应该是可能是氢氧化钠的溶液．
【实验验证】实验一：（1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该溶液不可能是氯化钠的溶液；（2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；
实验二：（3）检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入（合理即可）可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；
故答案为：【提出猜想】猜想三：Na2CO3；
【实验验证】（1）该溶液不可能是NaCl．理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红．
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；不正确，因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；
（3）足量的氯化钙溶液；红。
【点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性，只有这样才能顺利解题．
18．（2021•泰安模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究，确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 ② （填序号）不成立，原因是 Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20% 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 NaOH 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH 小于 7
（填大于或小于或等于）
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 （NH4）2SO4溶液也呈酸性 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
猜想④成立，该反应的化学方程式为
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系分析；
（2）根据硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀分析猜想①，根据硫酸溶液显酸性分析猜想③，根据硫酸铵溶液显酸性分析实验②的准确性；
（3）根据硫酸铵溶液中含有铵根的特殊性，可通过检验铵根的存在而确认溶液为硫酸铵。
【解答】解：（1）由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度。常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数＝＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH分析验证猜想③，所以填表如下：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
NaOH溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH 小于 7
猜想③成立
由于硫酸铵溶液显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是：（NH4）2SO4溶液也呈酸性；
（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液，所以填表如下：
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，
红色石蕊试纸变蓝
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
故答案为：（1）②，常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%．（2）①NaOH，②，小于。（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）见上表。
【点评】本题的综合性较强，涉及基础知识和技能较多，准确掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的基础。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法． 其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．缺失标签的药品成分的探究
【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：
【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．
【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．
3．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
4．有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
5．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
6．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
7．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
8．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
9．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
10．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
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