2021潍坊高一下学期期中考试化学试题含答案

试卷类型：A

潍坊市2020-2021学年高一下学期期中考试

化学

2021.5

1．答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤样本成功返回地球，月壤富含、、、、等核素．下列说法错误的是（    ）

A．中含有的中子数为1               B．和互为同位素

C．中含有的中子数和电子数相等      D．和的最外层电子数相等

2．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（    ）

A．将氨气通入水中制备氨水      B．将硫酸氢钠溶于水配制溶液

C．加热熔化氯化钠固体          D．加热固态碘使其升华

3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（    ）

A．的碱性比的弱

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右依次减小

D．最外层电子数为2的短周期元素一定是ⅡA族元素

4．土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．上述反应属于吸热反应

B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键

C．和的总能量比和的总能量高

D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多

5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y与W同主族，在短周期中X原子的失电子能力最强．下列说法错误的是（    ）

A．是离子化合物

B．W与Y具有相同的最高化合价

C．Z单质的水溶液有强氧化性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

6．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池总反应为：．下列说法错误的是（    ）

A．发生氧化反应                        B．是负极反应物

C．外电路中电子由锌电极向氧化银电极移动      D．负极反应为

7．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A．用图①装置测定中和反应的反应热            B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取

C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应      D．用图④装置灼烧干海带

8．空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．步骤②利用了溴易挥发的性质      B．溶液中的浓度：I<Ⅱ

C．步骤①和④中的作用相同      D．由Ⅱ得到液溴的操作是分液

9．在通风橱中进行下列实验：

下列说法正确的是（    ）

A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和

B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物

C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动

D．Ⅲ中正极反应为

10．工业生产的反应为，反应过程可用下图模拟（代表分子，代表分子，代表催化剂），过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程．

下列说法正确的是（    ）

A．由图示可知，反应过程中全部参与反应

B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程

C．消耗和，生成放出的热量等于

D．和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

12．随原子序数的递增，7种短周期元素（用x、y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示．

下列说法错误的是（    ）

A．y位于第2周期ⅣA族                            B．元素的简单离子半径：

C．x、z、h三种元素形成的化合物均为共价化合物      D．g、h简单气态氢化物的还原性：

13．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料．

已知：

现取（标准状况）水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是（    ）

A．2∶3      B．1∶3      C．1∶4      D．1∶1

14．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等特点．一种甲酸（化学式为，其中碳元素为价）燃料电池的基本结构如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开．下列说法错误的是（    ）

A．X可选用硫酸溶液

B．放电时从甲池向乙池移动

C．放电时的负极反应为：

D．甲池消耗甲酸，则乙池至少通入标准状况下

15．近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题．在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如图所示．

下列说法正确的是（    ）

A．气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物

B．液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：

C．若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

D．液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：

回答下列问题：

（1）下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_________（填写序号）．

（2）Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为_________．

（3）硒（）是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出的原子结构示意图_________；W和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_________（用氢化物化学式表示）；具有刺激性气味，可与足量溶液反应，离子方程式为_________．

（4）设计实验证明W的得电子能力大于Y，简述操作步骤和现象（可选用试剂：稀、稀、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水）__________________．

17．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭．

Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

回答下列问题：

（1）装置A中m的作用__________________．

（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________．

（3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因__________________．

（4）过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程__________________．

（5）过程Ⅲ的实验目的是____________________________________．

（6）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_________．

18．（12分）联氨（）是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料．回答下列问题：

（1）工业上利用和合成，用进一步制备联氨．

①已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出），的热量，合成可放出的热量，则形成放出的热量为_________（保留一位小数）．

②工业上一种制备联氨的方法为．该反应涉及物质中属于离子化合物的是_________（填写化学式）．制备，反应中转移电子的物质的量为_________．

（2）发射航天器时常以为燃料，为推进剂．

已知

ⅰ．的摩尔燃烧焓为．

ⅱ．与反应的物质和能量变化示意图如下：

与反应生成和的热化学方程式为_________．

（3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示．放电一段时间，电解质溶液中的物质的量浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），负极反应式为_________．

19．（12分）科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，电池总反应为，工作原理如图所示．

回答下列问题：

（1）放电过程中由_________电极向_________电极迁移（填“”或“”）；

正极反应式为_____________________________________________．

（2）已知：

充电过程总反应的热化学方程式为____________________________________．

（3）比能量是指消耗单位质量的电极反应物所释放的电量，是衡量电池优劣的重要指标，则、、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________________．

（4）放电一段时间，吸收标准状况下，测得正、负极的质量变化分别为和．假设有机电解质溶液的体积不变，则的物质的量浓度_________（填写“增大”、“减小”或“不变”）；理论上，的值是_________g．

20．（12分）利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓（），部分工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中的金属离子百分数）见下表．

回答下列问题：

（1）可以写成，“浸出”过程中发生反应的离子方程式为__________________．

（2）滤饼的主要成分是_________（填化学式），固体X最好选用_________（填化学式）．

（3）与同主族，化学性质相似．“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_________（填离子符号）．

（4）下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为_________．向该系统中通入标况下，理论上可产生氧气的物质的量为_________．

高一化学参考答案及评分标准

2021.5

说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分．

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分．

3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分．漏掉或写错反应条件扣1分．漏掉↑、↓不扣分．

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．C  2．B  3．B  4．C  5．B  6．A  7．C  8．D  9．D  10．C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．CD  12．BC  13．A  14．C  15．BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）

（1）d（2分）

（2）离子键、共价键（2分）

（3）（2分）  （2分）  （2分）

（4）向纯碱中滴加稀，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．（2分，合理即给分）

17．（12分）

（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下（2分

（2）淀粉溶液变成蓝色（2分）

（3）（2分）

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置（2分）

（5）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分）

（6）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱（2分）

18．（12分）

（1）①391.5（2分）  ②  （2分）  （2分）

（2）（2分）

（3）减小（2分）    （2分）

19．（12分）

（1）（1分）  （1分）  （2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）不变（2分）  66（2分）

20．（12分）

（1）（写成也可，2分）

（2）、（2分）  （2分）

（3）或（2分）

（4）（2分）  0.6（2分）